九年级化学复习笔记文档格式.docx
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称量器－（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）
注意点：
（1）先检查游吗调节
（2）称量物和砝码的位置为“”。
（3）称量物不能直接放在上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在中称量。
（4）砝码用夹取。
添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（先后）
（5）称量结束后，应将游码，砝码。
（左物右码，正加反减〖砝码与游码〗）
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取用里的药液时，先，________在桌上，（以免）。
然后拿起瓶子标签应，（以免）。
拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，立即，标签，放回。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
③液体试剂的量取法－－量筒
取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。
量取液体体积时，
量筒必须放。
视线与及量筒内
。
再读出液体数。
（仰视读数偏小实际大，俯视读数偏大实际小）
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
三、给物体加热
1、酒精灯的使用
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可精；
②用从侧面点燃酒精灯，不可；
③熄灭酒精灯应用，不可。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。
（3）酒精灯的火焰分为三层，、、。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或扑灭火焰，不能用水冲。
2、物质的加热
用试管给药品加热，都应选擦干试管。
（1）加热固体时，试管口，试管受热时先，再。
用酒精灯先使试管______受热，而后用酒精灯的______部分固定在药品部位加热。
注意试管底部不要跟______接触。
（2）加热液体时，应使用______夹持，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成0角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的部加热，并且不时地，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。
四、仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入中，有用的物质倒入中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用或洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要晾干。
五、连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
六、、常用仪器
（一）用于加热的仪器－－、、烧瓶、、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－、、
只能间接加热的仪器是－－、、（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－、、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——、漏斗、集气瓶
（二）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹和试管夹夹持试管时，应将试管夹；
夹持的位置应在试管口近处。
手握试管夹的长柄，不要把拇指按在上。
（三）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入，以防止。
七、化学实验常用仪器及使用：
名称
图形
第二单元我们周围的空气
一,知识网络：
氮气物理性质,,
用途,,
性质物理性质,
成分氧气化学性质性性
空气用途
稀有气体性质
用途,,,
污染物粉尘
污染气体,,,
防治方法
定义;
物理性质,,,,,,
,,,,,
氧气氧化性剧烈氧化
化学性质缓慢氧化,,,
反应类型氧化反应:
化合反应:
药品;
,,
原理表达式
分解反应:
实验室制法收集方法:
（化学变化）装置
制取氧气实验步骤
检验、验满、放置;
;
注意事项,,,,
工业制法法
（物理变化）膜分离技术
课题1空气的组成
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：
（第一个用天平进行定量分析）。
经过进行定量分析他得出：
空气是由和组成的一种物。
2、空气的成分
（1）空气不是一种单一物质，而是由多种气体组成的物。
（2）空气的成分（按体积分数计算）
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其它气体和杂质
体积分数
（3）空气的成分一般是比较但是随着现代工业的发展，排放到空气中的
和改变了空气的成分，造成了
（4）氧气含量的测定：
原理：
空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
不仅与反应、且产物是
b、装置要求：
c、现象：
有产生，广口瓶内液面上升约
体积
d、结论：
空气是物；
O2约占，可支；
N2约占，支持燃烧，也不能，溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：
，，
②能否用铁、铝代替红磷？
原因：
③能否用碳、硫代替红磷？
原因：
3,空气的污染与防治
（1）污染源：
主要是（,,）的燃烧,的废气和的任意排放等。
有害
（2）排放到空气中的气体来源主要是的燃烧,的废
有害物质气和的任意排放等
（3）空气污染的危害:
损坏,影响,破坏引起
效应（空气中增多导致的）；
（、等气体引起的）；
臭氧层（的排放、排放引起的）。
（4）防治措施:
加强；
积极，禁止；
改变结构,使用减少,工厂尾气
4、绿色化学
⑴绿色化学又化学，它的主要特点是：
①充分利用和，采用,原料。
②在,的条件下进行反应，以减少废物向环境排放。
③提高的利用率，力图使所有的原子都被产品所消纳，实现排放。
④生产有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好的产品。
绿色化学的核心就是要利用化学原理从消除污染。
⑵在化学实验中要坚持绿色化学观念：
①在实验中所采用的原料应最大限度地进入中。
②化学实验要注意人身安全，不论原料、中间产物还是最终产品，都应对和无毒、无害，尽可能使用无毒、无害的催化剂，在实验中使化学意外事故的危险性降低到最低程度。
⑶化学实验操作中要注意，减少
课题2氧气的性质
一、.氧气物理性质,用途,工业制法
1、物理性质：
,,,,
2、用途,,,,,,
3、空气的用途：
①氧气（如潜水、医疗急救）（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
（化性不活泼）、（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
做、（通电发不出同颜色的光）、技术
4、检验方法
①氧气：
②二氧化碳；
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
5、工业制法;
法,变化
二、氧气（O2）的化学性质（氧化性、可以助燃）
反应方程式
反应基本类型
反应现象
用途
H2+O2——
氢气在氧气中燃烧,发出火焰,放出大量的,生成
H2是最清洁的燃料
S+O2——
硫在氧气里燃烧,发出火焰.生成一种气体,并放出.在空气中产生色火焰。
制炸药（火药）
P+O2——
磷在空气中燃烧,产生大量并放出.
火柴盒、发令枪
Fe+O2——
铁丝在氧气中,生成,并放出.
铁在空气中,燃烧
Mg+O2——
镁在氧气中燃烧,放出,同时发出.生成
制烟花
Cu+O2——
红色固体变成
Hg+O2——
汞在加热条件下与氧气发生化学反应,生成一种色粉末状固体
CH4+O2——
甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出的火焰,放出,生成和
天然气的主要成分，主要的燃料
C2H5OH+O2——
酒精在氧气中燃烧,放出的生成
和
酒精为清洁燃料之一
课题3O2的制取原理
一、O2的制取原理
基本类型
KMnO4——
实验室制取O2
KClO3——
H2O2——
H2O——
正负电极上分别产生无色.负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的倍
HgO——
产生液体
二、实验室制取氧气的三种方法的比较
反应物状态、条件组合类型
型（如：
制）
制
固+液加热型
液+液加热型
发
生
装
置
收
集
法
←
→
满
足
条
件
①溶或溶于水
②与不反应
①ρxρ空气
Mr（x）Mr空气）
b、注意点
①试管口略向倾斜：
防止
②药品平铺在：
受热
③铁夹夹在离管口约处
④导管应露出橡皮塞即可：
便于气体排出
⑤试管口应放：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时,先移再（防止水倒吸引起试管破裂）
⑧用排空气法收集气体时，导管
3、.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
步骤
注意事项
（1）查：
检查装置的气密性
操作：
（2）装：
将药品装入试管
在试管中装入少量，并在试管口放，以防止加热时，
（3）定：
将试管固定在铁架台上
铁夹夹在离试管口约处。
试管口要略倾斜，防止
（4）点：
先预热，后对药品加热
先；
然后
（5）收：
收集氧气
等时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上,在桌上
（6）撤：
收集完毕，将导管撤离水槽
（7）熄：
熄灭酒精灯
实验结束时，应先，最后防止
4、过氧化氢制取氧气
装置：
如图
实验步骤：
连、查、装、收、撤
注意事项：
①长颈漏斗的下端要
；
②导气和管不能；
③先加药品，后加药品。
5、检验验满放置
检验将，
如果说明
验满：
将，
放置：
正放。
三、装置气密性检查的原理
通过气体发生器与附设的液体构成体系，
依据改变体系内时产生的现象.如的生成、的形成、液面的外降等）来判断气密性的好坏。
四、催化剂和催化作用
（1）催化剂在里能改变其，而本身的和在化学反应前后都没有的物质叫作催化剂
（2）催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫做作用,催化剂在化工生产过程中有重要作用，大多数化工生产都有催化剂的参与。
（3）催化剂化学反应过程;
能改变其而本身的和在化学反应前后都没有发生变化但物理性质改变,催化剂改变生成物的质量,决定化学反应是否发生，对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着反应就不能发生。
五、化合反应和分解反应
化合反应
分解反应
定义
特点
符号表达式
举例
联系
都属于化学反应的基本类型
氧化反应：
物质与发生的反应。
剧烈氧化：
缓慢氧化：
、、、、、酒的酿造
注意氧化反应，化合反应，分解反应的比较
第三单元自然界的水
课题1水的组成
一、水的性质
1、水的物理性质：
2、水的化学性质
（1）通电分解的表达式：
：
化学反应方程式
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），
例如：
H2O+CaO=
、
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，
H2O+CO2==、
（4）水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为色，说明有水存在；
CuSO4+5H2O=
（5）水的吸收：
常用、、（固体）。
（6）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物
二、水的组成
1：
水的电解
（1）电解水的实验A.装置：
B.电源种类：
通电
C.加入的目的：
D.化学反应：
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比：
质量比：
F.检验：
O2---出气口置一根的木条----木条
H2---出气口置一根木条------气体，产生色的火焰
（2）结论：
①水是由组成的。
②一个水分子是构成的。
③化学变化中，分子可而原子。
（3）水的化学式的含义H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
三、氢气的性质和用途二、氢气 H2
密度最的气体（向下排空气法）；
溶于水（排水法）
2、化学性质
点燃
可燃性（用途：
高能燃料；
氢氧焰焊接，切割金属）
======点燃前，要（方法：
）
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（1）
△
还原性（用途：
冶炼金属）
H2＋CuO=== 氢气“早出晚归”
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
（3）、氢能源 三大优点、、、
３、氢气的实验室制法
不可用浓盐酸的原因（收集的H2中含有气体）；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有性。
4：
氧气和氢气制法比较
名称
制法
氢气
实
验
室
制
法
原
理
状态
条件
仪器
收集
法、法
工业制法
5、氢气的性质
性质
用途
物理性质
无色无味气体，难溶于水，密度最小
填充探空气球
化
学
性
质
可燃性
做高能燃料、
还原金属
还
6、检验氢气纯度的方法：
用法（或法）收集一试
管氢气，用堵住试管口，
（2）管口向移近火焰，移
开点火。
如果听到声，说明氢气
不纯，如果，说明氢气纯净
课题3水的净化
1、四种净化水的方法、原理及作用
净化水的方法
原理
作用
沉淀
静置，使不溶性的杂质沉降下来并与水分层
过滤
把液体与不溶于液体的固体分离
吸附
利用活性炭或木炭的吸附作用把自然水中一些不溶性杂质和一些溶解性杂质吸附在表面
蒸馏
通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水
水的净化效果由低到高的是（均为方法），其中净化效果最好的操作是；
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
2、自来水厂净水过程
原水絮凝沉淀反应沉淀消毒生活用水
硬水及其软化
（1）概念；
含有叫硬水。
叫软水。
河水、井水多为硬水，雪水、雨水是软水。
（2）区分方法：
加热或长久放置后有产生的水是硬水；
向水中加，是硬水，是软水。
（3）硬水的危害：
1长期饮用硬度很高的水，对不利；
2用硬水洗衣服既浪费，又，时间长了会使衣物变；
3烧锅炉，用硬水易使锅炉，不仅浪费，严重时可能引起爆炸。
（4）硬水的软化方法：
1生活中通过
2实验室里制取蒸馏水的方法。
3、过滤和蒸馏
（1）过滤；
适合于分离不溶固体与液体或不溶固体与可溶固体。
（2）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
中间不要留有气泡，否则
会减缓过滤速度。
“二低”：
（1）如果液面高于滤纸边
缘，混合物会从滤纸和漏斗壁之间流下，滤液仍然浑浊）；
（2）
“三靠”：
（2）
（3）
这“三靠”的作用是防止液体飞溅。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因
有:
①
②③
3、蒸馏：
3原理：
根据液态混合物中各成分的不同进行分离。
4适用范围：
分离和提纯液态混合物或把混在液体中的杂质除去。
3仪器及装置如图所示：
作注意事项：
a、烧杯下面必须垫上石棉网才能加热。
a、蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片），以防出现暴沸现象，使蒸馏平稳进行。
b、温度计的液球应对着蒸馏烧瓶的支管口，因为蒸馏时需控制的是出口蒸气的温度。
c、冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，这种逆流泠却可以收到最大的浍效果。
蒸馏产物（称馏分）一般用锥形瓶收集
课题4人类拥有的水资源
五、人类拥有的水资源
（1）地球表面约%被水覆盖着，以海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等形式存在的水总储量约为1.39×
1018m3。
储约占全球总水储量的96.5%
（2）海洋水繁衍水生物
作用蕴藏化学资源含有80多种元素
含有大量无机物
（3）水储量约占全球水储量的2.53%,可以利用的约占其中的30.4%,即1.03×
1016m3。
（4）全球水资源日趋短缺，有80多个国家、约20多亿人口面临淡水危机。
（5）我国水资源总量为2.8×
1012m3,居世界第六位。
人均水量2300m3，是世界人均水量的1/4。
许多地区水资源短缺，影响人民生活，制约经济发展。
2、爱护水资源
（1）节约用水一方面要
一方面
，是解决缺水问题的重要途径。
农业通过改变方式，放弃大水漫灌、自流灌溉，推广、技术；
改变作物品种，种植耐旱、耗水量少的作物来节水。
工业上，可通过水重复使用，循环使用，降低生产耗水，提高利用率等方式节水。
生活中，可通过一水，使用节水器具等到措施节水。
（2）防止水体污染
污染
水体污染的主要来源污染
预防和消除水体污染的措施：
1业上，减少污染物的产生，同时对被污染的水体进行，使之符合排放标准；
2农业上提倡使用，合理施用；
3生活污水后排放。
（3）水污染
A、水污染物：
工业“三废”（）；
农药、化肥的生活污水的
B、防止水污染：
工业三废要、提倡零排放；
生活污水提倡零排放；
合理施用，提倡使用；
加强。
第四单元物质构成的奥秘
课题1原子的构成
1．原子的组成
1、原子的构成
（1）原子结构：
原子由居于原子中心的电的和核外带电的构成，原子核由电的和不带电的构成：
如图所示
质子：
带一个单位电荷
原子核
原子中子：
电
核外电子：
带一个单位电荷；
在核外一定区域绕核高速运动
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