全国八省联考广东省普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题含答案解析文档格式.docx
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B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维
C.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料
D.运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应
4.“原子”原意是“不可再分”的意思。
20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。
从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为
A.8B.2C.18D.10
5.提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
A
B
C
D
灼烧
溶解
过滤
分液
A.AB.BC.CD.D
6.
具有止血功能。
下列关于该有机物的说法正确的是
A.属于芳香烃B.分子式为C8H11O2N
C.可与NaOH溶液反应D.能发生加成反应，不能发生取代反应
7.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰属于钾肥
使用84消毒液对衣物消毒
NaClO具有漂白性
实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生
废液随意排放会造成污染
将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中
浓硫酸具有强腐蚀性
8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中
H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。
有关该过程的叙述错误的是
A.产生清洁燃料H2B.H2S脱除率为100%
C.H2S既被氧化又被还原D.脱Hg反应为Hg+S=HgS
9.叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确
是
A.0.01mol·
L-1HN3溶液的pH=2
B.HN3溶液
pH随温度升高而减小
C.NaN3的电离方程式：
NaN3=Na++3N
D.0.01mol·
L-1NaN3溶液中：
c（H+）+c（Na+）=c（N
）+c（HN3）
10.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是
A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色，可转化为c
C.密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c
11.设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA
B.标准状况下，1.12L苯含有C-H键的个数为3NA
C.22gCO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NA
D.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0NA
12.陈述I和II均正确且具有因果关系的是
陈述I
陈述II
Na可与水反应产生O2
Na着火不能用水扑灭
可用铝槽运输浓硝酸
浓硝酸与Al不反应
硅胶用作干燥剂
硅胶具有很强的吸水性
Fe的金属性比Cu强
不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀
13.环氧乙烷（C2H4O）常用于医用消毒，一种制备方法为：
使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；
电解结束，移出交换膜，两区混合反应：
HOCH2CH2Cl+OH-=Cl-+H2O+C2H4O。
A.乙烯应通入阴极区
B.移出交换膜前存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO
C.使用Cl-交换膜阻止OH-通过，可使Cl2生成区的pH逐渐减小
D.制备过程的总反应为：
H2C=CH2+H2O=H2↑+C2H4O
14.推理是一种重要的能力。
打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是
A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO
生成
15.水体中重金属铅的污染问题备受关注。
溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。
已知NH3·
H2O的Kb=1.74×
10-5。
向Pb（NO3）2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是
A.Pb2+的浓度分数先减小后增大
B.c（NO
）与c（Pb2+）的比值减小后增大，pH>
10后不变
C.pH=7时，存在
阳离子仅有Pb2+、Pb（OH）+和H+
D.溶液中Pb2+与Pb（OH）2浓度相等时，氨主要以NH
的形式存在
16.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。
其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。
下列叙述正确的是
A.原子半径：
X>
Z>
WB.非金属性：
W
C.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D.X的氧化物对应的水化物均为强酸
二、非选择题：
共56分。
第17~19题为必考题，考生都必须作答。
第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
17.试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质）为原料制备。
制备流程简图如下：
（1）焙炒海盐的目的是______。
（2）根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
BaCl2溶液
SO
步骤2
______
步骤3
（3）操作X
为______。
（4）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
①试剂a为______。
相比分液漏斗，选用仪器1的优点是______。
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是______。
（5）已知：
CrO
+Ba2+=BaCrO4↓（黄色）
+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O
设计如下实验测定NaCl产品中SO
的含量，填写下列表格。
操作
现象
目的/结论
①
称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol·
L-1BaCl2溶液V1mL
稍显浑浊
目的：
______。
②
继续滴加过量c2mol·
L-1K2CrO4溶液V2mL
产生黄色沉淀
沉淀过量的Ba2+。
③
过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3mol·
L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL
——
结论：
的质量分数为______。
（列算式）
18.综合利用炼锌矿渣（主要含铁酸镓Ga2（Fe2O4）3、铁酸锌ZnFe2O4）获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如下：
已知：
①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子
浓度（mol·
L-1）
开始沉淀pH
Fe2+
1.0×
10-3
8.0
Fe3+
4.0×
10-2
1.7
Zn2+
1.5
5.5
Ga3+
3.0×
3.0
表2金属离子的萃取率
萃取率（%）
99
97-98.5
（1）Ga2（Fe2O4）3中Ga的化合价为______，“浸出”时其发生反应的离子方程式为______。
（2）滤液1中可回收利用的物质是______，滤饼的主要成分是______；
萃取前加入的固体X为______。
（3）Ga与Al同主族，化学性质相似。
反萃取后，镓的存在形式为______（填化学式）。
（4）电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。
精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为______。
（5）GaN可采用MOCVD（金属有机物化学气相淀积）技术制得：
以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为______。
（6）滤液1中残余的Ga3+的浓度为______mol·
L-1（写出计算过程）。
19.温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）ΔH1
反应②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ·
mol-1
反应③CH4（g）+
O2（g）⇌CO（g）+2H2（g）ΔH3=-35.6kJ·
（1）已知：
O2（g）+H2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8kJ·
mol-1，则ΔH1=______kJ·
mol-1。
（2）一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。
①图中a和b分别代表产物______和______，当温度高于900K，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是______。
②1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=______（写出计算式）。
II．Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），含碳产物中CH4的物质的量百分数（Y）及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。
（3）下列对CO2甲烷化反应体系的说法合理的有______。
A.含碳副产物的产率均低于CH4
B.存在反应CO2+4H2⇌CH4+2H2O
C.存在副反应CO2+H2⇌CO+H2O
D.CO2转化为CH4的过程中发生了能量转化
E.温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变
（4）CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1：
4，反应气的总流量控制在40mL·
min-1，320℃时测得CO2转化率为80%，则CO2反应速率为______mL·
min-1。
（二）选考题：
共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
20.磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。
黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1）。
为大幅度提高锂电池
充电速率，科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。
回答下列问题：
（1）Li、C、P三种元素中，电负性最小的是______（用元素符号作答）。
（2）基态磷原子价电子排布式为______。
（3）图2黑磷区中P原子的杂化方式为______，石墨区中C原子的杂化方式为______。
（4）氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为______。
（5）根据图1和图2的信息，下列说法正确的有______（填字母）。
A.黑磷区中P-P键的键能不完全相同
B.黑磷与石墨都属于混合型晶体
C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应
D.石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面
E.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
（6）贵金属磷化物Rh2P（化学式量为237）可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。
已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为______，晶体的密度为______g·
cm-3（列出计算式）。
21.β-内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物，其中一种药物VII的合成路线及其开环反应如下（一些反应条件未标出）：
与
化学性质相似。
（1）由I→II的反应类型为______，II的名称为______，其含氧官能团的名称为______。
（2）III与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
（3）III的同分异构体中含有苯环结构的有______种（不计III），其中核磁共振氢谱的峰面积比为2：
2：
1：
1的结构简式为______。
（4）已知V和VI合成VII的原子利用率为100%，则V的结构简式为______。
（5）等物质的量的CH3OH和VII开环反应的产物VIII（含酯基）的结构简式为______。
（6）利用由V到VII的四元环成环方式，写出以IV的同系物和苯甲醇为原料合成
的反应路线______。
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．墨汁中分散质粒子直径在1至100纳米之间，属于胶体，故A错误；
B．宣纸的主要成分是天然纤维素，不是合成高分子材料，故B错误；
C．水晶的主要成分是二氧化硅，而砚石的成分为无机盐，故C错误；
D．狼毫为动物的毛，主要成分为蛋白质，故D正确；
综上所述答案为D。
【答案】A
【详解】A．渔火为物质燃烧发的光，燃烧属于化学变化，A符合题意；
B．捧起清澄明澈的泉水，泉水照见月影，好像那一轮明月在自己的手里一般；
摆弄山花，馥郁之气溢满衣衫，为物理变化，B与题意不符；
C．飞流直下三千尺，为水的自由落体运动，为物理变化，C与题意不符；
D．举头望明月，月光为反射的太阳光，为物理变化，D与题意不符；
答案为A。
【详解】A．月壤中含有的3He，其质子数为2，质量数为3，A说法错误；
B．芳纶为芳香族聚酰胺纤维，则制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，B说法正确；
C．SiC增强铝基材料由碳化硅和颗粒状的铝复合而成，其中碳化硅是用石英砂、石油焦（或煤焦）、木屑（生产绿色碳化硅时需要加食盐）等原料在电阻炉内经高温冶炼而成，再和增强颗粒铝复合而成，故制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料，C说法正确；
D．运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应释放出大量的热量及气体催动火箭运动，D说法正确；
【答案】B
【详解】Ca原子核外有4个电子层，分别对应符号K、L、M、N，其原子结构示意图为
，第4层有2个电子，故N能层运动的电子数有2个；
故选B。
【详解】A．灼烧应该用坩埚，图示用的蒸发皿，故A错误；
B．溶解不需要用容量瓶，故B错误；
C．过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C错误；
D．分液时需要使用分液漏斗，漏斗下口紧靠烧杯内部，故D正确；
【答案】C
根据有机物结构简式中的官能团的种类判断有机物的性质。
【详解】A．烃是指只含C、H两种元素的化合物，该物质除了含C、H元素外还含N、O元素，故不是烃，故A错误；
B．该物质的结构式中含8个C、9个H、1个N、2个O，故其分子式为C8H9O2N，故B错误；
C．其结构式中含官能团
，呈酸性，可与NaOH反应，故C正确；
D．该结构式中含苯环，可与H2加成，
可与羟基发生酯化反应，
可与
发生取代反应生成肽键，故D错误；
故选C。
【详解】A．草木灰主要成分为碳酸钾，属于钾肥，A与题意不符；
B．84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，能杀菌消毒，与漂白性无关，B符合题意；
C．废液随意排放会造成污染，则试验后，清洗仪器，及时合理处理废液，C与题意不符；
D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用不当已造成事故，应将浓硫酸放入分类、专人保管的安全柜中，D与题意不符；
答案为B。
8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。
【详解】A．H2S被吸附在催化剂活性炭表面形成H原子，H原子与H原子成键生成H2，A正确；
B．由图可知，H2S分解产生的H2和S单质会再次生成H2S，脱除率小于100%，B错误；
C．由图可知，H2S生成S单质的过程中，硫元素的化合价升高，被氧化，H2S生成H2的过程中，H元素化合价降低，被还原，C正确；
D．该过程是H2S和Hg的协同脱除，故生成的S单质与Hg反应生成HgS，D正确；
故答案选B。
B.HN3溶液的pH随温度升高而减小
【详解】A．由题意，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根（N
）会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01mol·
L-1HN3溶液的pH>
2，A错误；
B．HN3为弱酸，电离方程式为HN3
H++N
，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c（H+）增大，pH减小，B正确；
C．NaN3是强电解质，完全电离出Na+和N
，电离方程式为NaN3=Na++N
，C选项错误；
D．0.01mol·
由物料守恒c（Na+）=c（N
）+c（HN3），故D错误；
10.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示
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