中考化学三模试题有答案Word格式文档下载.docx
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A.铝合金B.冰水C.稀硫酸D.木炭
3.下列属于物理变化的是
A．甘薯酿酒B．石蜡熔化C．烟花爆炸D．食物腐败
4．下列物质由原子构成的是
A．氧化铜B．氧气C．氯化钠D．金刚石
5．地壳中含量最多的金属元素是
A．CuB．AlC．MgD．Fe
6
．天气预报时，下列指标不会预报的是
A．PM2.5B．二氧化硫浓度C．氮氧化合物浓度D．二氧化碳浓度
7．下列物质不能由金属和盐酸置换反应得到的物质是
A．氯化镁B．氯化锌C．氯化亚铁D．氯化铜
8．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：
SiO2+4HF=X↑+2H2O，
关于物质X的组成，下列说法正确的是
A．可能含有氢元素
B．可能含有氧元素
C．X是一种氧化物D．一定含有硅元素、氟元素
9．下列有关水的知识，其中正确的是
A．自然界中的水中大多数为纯净物
B．农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护
C．只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度
D．我国可利用的淡水资源十分丰富
10．下列实验操作中正确的是
A．滴瓶上的滴管用完后要用水清洗后放回滴瓶中
B．药品用量没有说明，液体取1～2mL，固体1～2g
C．实验室用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口略向下倾斜
D．测溶液的pH，先用水湿润pH试纸再测
11.下列有关实验现象描述正确的是
A．
把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
B．电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃
C．向蛋清溶液中
滴几滴浓硝酸，微热，出现白色沉淀
D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，试纸变成红色
12.下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A．氧气用于急救病人B．氢气作清洁燃料C．铜用于导线D．稀有气体作保护气
13．酚酞是常用的酸碱指示剂，分子式为C20H14O4下列关于酚酞的说法正确的是
A．酚酞中氢元素的质量分数最高
B．酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为20:
14:
4
C．酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧元素构成的
D．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的
14．下列对一些事实的解释中，不合理的是
选项
事实
解释
A
氢气可用向下排空气法收集
相同条件下氢气的密度比空气小
B
CO2和N2都能使燃着的木条熄灭
CO2和N2一般都不支持燃烧
C
将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑
微粒在不断运动
D
25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中
氧分子的体积变小
15．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。
根据微观示意图得出的结论正确的是
A．该反应中甲、乙的质量比为8∶9B．该反应中含氢元素的化合物有3种
C．该反应属于置换反应D．甲烷是由碳、氢原子构成的有
机物
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共计10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶
液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。
有关叙述中错误的是
A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B．c点表示反应所得溶液中溶质只有NaCl
C．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
17．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是
物质
所选试剂
操作方法
HCl气体（H2O）
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
CaCl2溶液（HCl）
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，过滤
KNO3溶液（CuSO4）
Ba（OH）2溶液
CaCO3固体（CaCl2）
水
加过量试剂，溶解、过滤、洗涤干燥
18．图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙
B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量甲一定大于乙
19．某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质。
缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是
A．该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸
B．上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸
C．该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点
20．实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，实验过程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反应），下列说法正确的是：
A．滤液中溶质只有氯化钠
B．加入氯化钙溶液的质量为111g
C．用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大
D．样品中氢氧化钠的质量小于9.4g
第II卷（非选择题共60分）
21．（10分）化学符号是学习化学的基本工具。
（1）用化学符号表示：
①2个氮原子▲；
②3个亚铁离子▲；
③氧化亚铜中铜元素的化合价▲；
④人体缺少▲会患甲状腺肿大；
⑤相对分子质量最小的有机物▲；
⑥人体中含量最高的金属元素▲。
（2）完成下列反应的化学方程式，：
①绿色植物通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气：
▲；
②用含氢氧化铝【Al（OH）3】的药物冶疗胃酸（HCl）过多：
③用镁粉做闪光弹：
④工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：
▲。
22．（4分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．熟石灰B．明矾C．不锈钢D．氮气
（1）具有净水作用的是▲；
（2）可用作保护气的是▲；
（3）可用于制造医疗器械的是▲；
（4）可用作波尔多液的是▲。
23．（10分）我们每天要接触一些化学反应，都在使用大量的化学物质，化学就在你我身边。
（1）下列食
物中，能提供丰富蛋白质的是▲（填字母序号）。
A．牛奶B．大米C．蔬菜
（2）下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是▲（填字母序号）
A．棉布围裙B．塑料保鲜膜C．晶体硅电池板
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有▲功能。
（4）为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的CO2新循环体系：
根据上述关系图，下列说法正确的是▲（填序号）。
①化学变化中元素种类不变②光能或电能可以转化为化学能
③无机物和有机物可以相互转化④二氧化碳也是一种重要的资源
（5）足球是世界第一运动，运动员剧烈运动大量出汗后，你建议他们饮用含▲的运动饮料（填六大营养素之一）。
为维护足球场地草坪，可使用含硝酸钾的营养液，硝酸钾属于▲肥。
（6）江中猴菇饼干中有一包铁粉，主要是由于铁粉可以吸收▲，延长饼干的保质期。
（7）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理▲。
（8）在高温环境下，用H2和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式▲。
（9）测草木灰（主要成分是K2CO3）的水溶液的酸碱性，可选用▲（填序号）。
a．紫色石蕊试液b．pH试纸c．酚酞试液
24．（6分）探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应。
【查阅资料】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为▲，利用装置A制取CO2的优点是▲；
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为▲；
（3）装置D的作用是▲；
（4）装置E中收集的气体还可用上图2装置中▲（填字母序号）收集；
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如右图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为▲（填名称）。
25．（10分）我国高纯氧化镁产品供不应求，工业上可以用硫酸镁还原热解制备，工业流程如下：
（1）菱镁矿主要成分是碳酸镁，反应前要粉粹，目的是▲，反应1化学反应方程式为▲。
（2）反应2中的化学方程式为：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+▲。
（3）反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1，硫酸镁转化率最高时
m（MgSO4）：
m（C）=▲，当配炭比2:
1～3:
1时硫酸镁转化率低的原因是▲。
（4）反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3，则最佳的时间和温度分别为▲h、▲℃。
（5）尾气直接排放到空气中会引起▲、▲两个当今世界全球性问题，可以用石灰浆吸收其中的有毒气体，化学方程式为：
26．（20分）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的性质
及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。
铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
（1）青铜器属于▲（填序号）。
A．无机材料B．合成材料C．复合材料D．复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为▲。
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小
组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）。
实验较长时间后，发现▲（填试管编号）试管
中铜片最先生锈。
小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。
你认为要补充的一个实验是：
Cu和▲（写出试管中需要的物质）。
可以省略不做的实验是试管▲（填试管编号）。
二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：
火法炼铜：
Cu2S+O2
2Cu+SO2
方法二：
湿法炼铜：
CuSO4
+Fe＝FeSO4+Cu
（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好▲，原因是▲（写出1条原因即可）。
辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。
若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S
80%的辉铜矿▲
t（取整数）。
三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。
工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用▲（填序号）。
a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3＋3Fe2（SO4）3＋6H2O
＝2NaFe3（OH）6（SO4）2＋6CO2↑＋5▲。
（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42-含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀
时溶液
pH最好控制在▲。
（8）
所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：
xCuCO3·
yCu（OH）2·
zH2
O。
某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
实验步骤如下：
①连接装置并▲；
②准确称量样品的质量1.2g；
③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；
④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；
⑤冷却到室温；
⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是
▲，少量植物油的作用是
▲
，C中的试剂是
（填字母序号）；
a．碱石灰
b．浓硫酸
c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管
（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。
根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）。
（保留到0.1%）
▲
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（9）碱式碳酸铜【xCuCO3·
zH2O】的热分解研究。
小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。
（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度。
Ⅰ．通过计算可得x：
y：
z=▲；
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
▲
。
三模答案
一、单选题
CBBDBDDDBCBCDDA
二、多选题
BCBDABBD
+1
三、21
．
（1）2N3Fe2+Cu2OICH4Ca
（2）略
22．BDCA
23．
（1）A
（2）B（3）乳化（4）①③②④（5）无机盐复合肥
（6）水和氧气（7）略（8）略（9）abc
24．
（1）略控制反应发生与停止
（2）略（3）吸收未反应的CO2
（4）ad（5）氢氧化钠和碳酸钠
25．
（1）增大接触面积，充分反应略
（2）CO2↑（3）8:
1炭粉较多，硫酸镁被炭粉包裹，受热面积小，传热性降低（4）2h800℃
（5）温室效应酸雨略
26．
（1）A
（2）略（3）DCO2和O2ABC（4）方法二能耗低
111（5）C（6）Na2SO4（7）8.5（8）检查装置气密性
干燥CO2防止CO2溶于水C缓慢下移51.7%BCD
（9）1:
1:
1略
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