届高考化学二轮复习题型特训精编42题物质结构与元素周期律答案+解析Word文件下载.docx
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r（Al）>
r（Cl）>
r（N），即原子半径：
W，D项错误。
3.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
A．简单阴离子的半径大小：
Z
B．单质的氧化性：
C．Y的氢化物只有一种
D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
选A。
根据该周期表中元素的排布规律，可知X、Y、Z分别为P、N、O。
A项，P、N、O的简单离子分别为P3－、N3－、O2－，由于P3－核外有3个电子层，而N3－、O2－只有2个电子层，故P3－的半径最大，而O2－的核电荷数大于N3－的核电荷数，O2－原子核对最外层电子的吸引能力更强，O2－的半径最小，所以简单阴离子的半径大小：
P3－>
N3－>
O2－，A项正确；
B项，元素的非金属性越强，则对应单质的氧化性越强，B项错误；
C项，N的氢化物不止一种，如NH3、N2H4，C项错误；
D项，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4属于中强酸，D项错误。
3.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15。
X比Y核外少一个电子层,R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的
。
A.简单离子半径:
R>
W>
B.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
C.W和R形成的化合物是离子化合物
D.Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物
C 解析X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W是原子序数依次递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15,设Z的最外层电子数为m,则Y的最外层电子数为m-1,W的最外层电子数为m+1,即得出（m-1）+m+（m+1）=3m=15,所以m=5,结合题意推知Y、Z、W分别为C、N、O。
X比Y核外少一个电子层,则X为H。
又知R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的
则R的质子数为（6+7+8+1）×
=11,可知R为Na。
电子层数越大,简单离子半径越大,当电子层数相同时,其简单离子半径随原子序数的增大而减小,则半径N3->
O2->
Na+,即简单离子半径大小比较为Z>
R,故A项错误;
X与Y形成的二元化合物为烃类有机物,常温下可能为气态、液态或固态,故B项错误。
W和R形成的化合物为过氧化钠或氧化钠,成键微粒为阴、阳离子,均为离子化合物,故C项正确;
Y与W形成的二元化合物为CO2或CO,其中CO为大气污染物,而CO2不是大气污染物,Z与W形成的二元化合物为氮氧化物,为大气污染物,故D项错误。
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。
四种元素中X原子的半径最大。
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
四种元素中没有元素在第二周期，A项错误；
Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SiO3，Al（OH）3与Mg（OH）2、H2SiO3不能反应，C项错误；
工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，D项错误。
H为第ⅠA族元素，第ⅠA族元素中锂原子的次外层电子数为2，除H、Li外的其他元素原子的次外层电子数为8，不可能为18，B项正确。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素。
Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍,W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。
A.非金属性:
Q>
B.简单气态氢化物的沸点:
C.Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物
D.Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性
C 解析短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,则X为C。
元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,则Y含有2个电子层,最外层含有6个电子,Y为O。
元素W与X同主族,则W为Si,结合题意可知Q为Cl,Z为Na。
同周期从左到右元素非金属性增强,同主族从上到下元素非金属性减弱,故非金属性:
Z,故A不符合题意;
对分子晶体,相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点越高,简单气态氢化物的沸点X<
W,故B不符合题意;
氧元素与C、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物,例如CO、CO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等,故C符合题意;
Y、Z、Q分别为O、Na、Cl,NaClO的水溶液呈碱性,但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性,故D不符合题意。
6．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。
已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（ ）
Y
A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同
B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质
C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：
Y大于Z
选D。
根据题意可推知，X为H，W为C，Y为Na，Z为Mg。
H与C形成的CH4等化合物含有共价键，H与Na形成的NaH含有离子键，A项错误；
C60等分子晶体的熔点并不高，B项错误；
H－与Li＋的电子层结构相同，则原子序数越小，离子半径越大，故H－的半径大于Li＋，C项错误；
金属性：
Na>
Mg，故Na与H2O反应的剧烈程度大于Mg，D项正确。
7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。
r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol·
L－1r溶液的pH为13。
工业上制备r和q的反应如图所示。
X
X
C．W与其他3种元素均能形成共价化合物
D．X与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物
根据提供的信息，可以推断出r为NaOH，p为H2，q为Cl2，m为NaCl，n为H2O（或m为H2O，n为NaCl），则W为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。
单质的沸点：
H2<
O2，A项错误；
简单离子半径：
Cl－>
O2－>
Na＋，B项错误；
H与Na形成的化合物NaH为离子化合物，C项错误；
O可以与H形成H2O、H2O2，O可以与Na形成Na2O、Na2O2，O可以与Cl形成ClO2、Cl2O7等，D项正确。
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期序数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。
A.常压下,单质的沸点:
B.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性
C.原子半径:
W<
X<
Y<
D.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱
B 解析Y的周期序数是族序数的3倍,可知Y是Na。
W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键,结合W、X原子序数均比Na小,可知W的简单氢化物是NH3,X的简单氢化物是HF,即W是N,X是F;
W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,则Z是S。
常压下,N2是气态,S是固态,故单质的沸点:
N2<
S,故A错误;
Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,故B正确;
电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,故原子半径:
F<
N<
S<
Na,故C错误;
没有说明是最高价氧化物对应的水化物,无法确定酸性强弱,故D错误。
9．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。
其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示。
关于这五种元素的说法不正确的是（ ）
A.原子半径最大的是Z，最小的是YB．X形成的化合物种类最多
C．Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化D．Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性
由题知，W为S，则Y为O，X为C，而Z的原子序数比Y的大，又是金属元素，Z可能是Na、Mg、Al中的一种，再根据元素的原子序数依次增大可知，Q是Cl。
选项A，五种元素中，原子半径最大的是Z，最小的为Y，A项正确；
选项B，X为C，作为有机物的基本组成元素，它形成的化合物种类最多，B项正确；
选项C，O的气态氢化物比S的气态氢化物更易液化，C项正确；
选项D，Z不确定是哪种元素，若Z为Na，则NaCl水溶液呈中性，D项错误。
10.在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：
rW<
rX<
rY
B．四种元素形成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
选C。
根据提供的信息，可以推断出X为N，Y为O，Z为P，W为C。
C>
N>
O，A项错误；
P形成的单质有白磷、红磷、黑磷等，C形成的单质有石墨、金刚石、C60等，故四种元素形成的单质多于6种，B项错误；
C与H形成的C2H6、N与H形成的N2H4、O与H形成的H2O2、P与H形成的PH3均为18电子分子，C项正确；
四种元素中，N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D项错误。
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X处于不同周期,原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个,原子的电子层数X比Y、Z少一层。
A.原子半径的大小为Z>
B.若X的单质为常见的非金属导体,则Y的简单离子能破坏水的电离平衡
C.元素的非金属性:
D.若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z的气态氢化物的沸点:
前者低于后者
B 解析W、X处于不同周期,且X与Y和Z处于不同周期,结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,则W是H。
由于原子序数依次增大,Y、Z处于同一周期,则原子半径的大小为Y>
W,A错误。
若X的单质为常见的非金属导体,则X是C,Y是Al,铝离子能破坏水的电离平衡,B正确。
Y与Z同周期且原子序数Z>
Y,则元素的非金属性:
Z,C错误。
设X的原子序数为a,若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍,则4a=a+7+a+9,a=8,所以X是O、Y是P、Z是Cl,水分子间有氢键,所以水的沸点高于氯化氢的,D错误。
12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的最外层电子数与W的次外层电子数相等，Y与W同主族。
下列有关说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小：
Y
B．元素的非金属性：
C．工业上电解X、Z的化合物（熔融）制备单质X
D．Y的最高价氧化物对应的水化物、氢化物均为强酸
根据提供信息，可以推断出W为O，X为Mg，Y为S，Z为Cl。
A项，原子半径：
O<
Mg，错误；
B项，元素的非金属性：
Cl>
S、O>
S，错误；
C项，工业上电解熔融MgCl2制备Mg，正确；
D项，S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，H2SO4为强酸，但S的氢化物H2S为弱酸，错误。
13.四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一。
Z、W处于同周期且族序数相差6。
A.元素的非金属性:
B.Y与Z形成的化合物中只含有离子键
C.Z、W的简单离子半径:
Z<
D.只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒
C 解析X与Y形成的化合物是光合作用的原料,即为H2O或CO2,故X为氢或碳元素,Y为氧元素;
Z、W处于同周期且族序数相差6,则Z为钠元素,W为氯元素,根据四种不同主族元素可知X为碳元素。
非金属性Cl>
C,故A错误;
Y与Z可形成Na2O2,其中O—O键为共价键,故B错误;
Cl-有三个电子层,而Na+只有两个电子层,故离子半径Cl->
Na+,C项正确;
Y元素单质O3也可用于自来水的杀菌消毒,故D错误。
14．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序：
d<
e<
f
B．与x形成简单化合物的沸点：
y>
z>
d
C．除去实验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液
D．e、f分别与h所形成的化合物中化学键类型相同
根据题意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
O2－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：
Na＋>
Al3＋，A项错误；
由于NH3、H2O中存在分子间氢键，故沸点：
H2O>
NH3>
CH4，B项错误；
除去实验后残留的硫黄，可用热的氢氧化钠溶液：
3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C项正确；
NaCl含有离子键，AlCl3含有共价键，D项错误。
15.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子。
Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。
M元素的原子是短周期中原子半径最大的。
A.X、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物
B.简单离子的半径从大到小的顺序是:
M>
C.氢化物的稳定性强弱顺序为:
D.M2W2既含有离子键,也含有非极性键
D 解析X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,则X是H。
Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则Y是C。
M元素的原子是短周期中原子半径最大的元素,则M是Na。
Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,且Y、Z、W、M的原子序数依次增大,故Z是N,W是O。
X、Z、W三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物,故A项错误;
简单离子的半径从大到小的顺序是Z>
M,B项错误;
氢化物的稳定性强弱顺序为W>
Y,故C项错误;
M2W2为Na2O2,Na2O2中既含有离子键,也含有非极性键,故D项正确。
16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是W是单质，q是Y的单质，s是Z的单质且常温下为淡黄色固体，m与r相遇会产生白烟。
上述物质的转化关系如图所示。
B．Y的一种氢化物可作为火箭的燃料
C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱
D．X、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物
根据题干信息可推出，m为NH3，n为Cl2，p为H2S，q为N2，r为HCl，s为S。
则X为H，Y为N，Z为S，W为Cl。
根据元素周期律，原子半径：
S>
H，A项正确；
N的氢化物有NH3、N2H4等，共中N2H4可作为火箭的燃料，B项正确；
选项C，H2SO3的酸性强于HClO，C项错误；
H、N、Cl三种元素形成的化合物中氯化铵为离子化合物，D项正确。
17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为22。
W、Y同主族,X所处的周期序数等于族序数,常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。
B.X、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
C.W的一种氢化物与Y的氢化物在水溶液中可反应生成Y的单质
D.W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色
A 解析X所处的周期数等于族序数,常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中,X为Al,它们的最外层电子数之和为22,余下的三种元素原子的最外层电子数平均值大于6,W、Y同主族,故W、X、Y、Z依次为O、Al、S、Cl。
简单离子半径:
S2->
Cl->
Al3+,故A错误;
AlCl3是强酸弱碱盐,水解后呈酸性,故B正确;
H2O2+H2S
S↓+2H2O,故C正确;
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正确。
18．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
已知X能与Y、Z形成10e－或18e－化合物，Y和Z形成的化合物可形成酸雨，W与Z同主族。
A．Z、W的气态氢化物热稳定性：
B．X、Y、Z、W的简单离子半径：
C．X、Y、Z不能形成离子化合物
D．由X、Y、Z、W四种元素形成的盐一定能促进水的电离
由题意可推出X、Y、Z、W分别为H、N、O、S。
选项A，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：
H2S，错误；
选项B，S2－半径最大，N3－半径大于O2－，H＋半径最小，正确；
选项C，NH4NO3是离子化合物，错误；
选项D，NH4HSO4能完全电离出H＋，抑制水的电离，错误。
19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W的原子中只有1个电子,X2-和Y+离子的电子层结构相同,X与Z同族。
下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径:
B.X的简单氢化物的稳定性比Z的弱
C.Y的氢化物为共价化合物
D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D 解析W的原子中只有1个电子,W是H;
X2-和Y+的电子层结构相同,X是O、Y是Na;
X与Z同族,Z是S。
电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小,所以原子半径:
H,故A错误;
非金属性越强,简单氢化物越稳定,稳定性H2O>
H2S,故B错误;
NaH是离子化合物,故C错误;
S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸,属于强酸,故D正确。
20.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
A．简单离子半径：
b>
e
B．d与e不能存在于同一离子化合物中
C．单质沸点：
c<
D．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态
由图知，a、b均为短周期第ⅠA族元素，与其他元素相比，a的原子半径最小，b的原子半径最大，故a是H，b是Na，c、d的原子半径较e的小，故c是C，d是N，e是S。
选项A，Na＋的半径小于S2－的半径；
选项B，N与S可同时存在于硫酸铵这一离子化合物中；
选项C，碳单质多为固体，沸点高于氮气；
选项D，常温常压下，碳的氢化物中气、液、固三态均有。
21．X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于20，X是周期表中原子半径最小的元素，Y、W同主族，Z、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分别是其所在周期中金属性最强的元素。
R
B．由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物中只有共价键
C．沸点：
X2Y<
X2W
D．Y与W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物质
根据题给信息知X、Y、Z、W、R分别是H、O、Na、S、K。
选项A，原子半径Na>
选项B，由X、Y、Z、W四种元素组成的常见化合物是NaHSO4或NaHSO3，它们中既有离子键又有共价键，错误；
选项C，沸点：
选顼D，SO2是形成酸雨的主要物质，正确。
22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、W同主族,Z+与Y3-具有相同的电子层结构,W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。
A.粒子半径:
r（W）>
r（X）>
r（Z+）>
r（Y3-）
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D.ZY3晶体中含有离子键和共价键
D 解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z+与Y3-具有相同的电子层结构,Z为Na,Y为N。
生产光纤制品的基本原料为二氧化硅,所以W为Si。
X、W同主族,则X为C。
电子层越多,半径越大,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以r（W）>
r（X）,r（Z+）<
r（Y3-）,A错误;
X、Y的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、硝酸,元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性N>
C,所以硝酸的酸性强于碳酸,B错误;
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性C>
Si,所以氢化物稳定性CH4>
SiH4,C错误;
ZY3晶体为NaN3,属于离子化合物,含有离子键和共价键,D正确。
23．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2－具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
W
C．化合物YW2具有强氧化性
D．化合物YW2中只含共价键
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W2－具有与氖原子相同的电子层结构，则W为O元素；
W与Y同主族，则Y为S元素，可知Z为短周期原子序数最大的主族元素Cl；
它们的最外层电子数之和为22，可知X的最外层电子数为22－6－6－7＝3，X为Al元素；
A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：
Y＞W＞X，故A错误；
B.非金属性越强，单质的氧化性越强，则氧化性为W＞Z＞Y，故B错误；
C.化合物SO2具有强还原性，弱氧化性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故
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