普通高等学校招生全国统一考试海南卷Word文档下载推荐.docx

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D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2MolB．1molC．0.5molD．0.25mol

5．设N人为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，5．61．，四氯化碳含有的分子数为0．25NA

B．标准状况下，149氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22．4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N入

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1tool氢气时，转移的电子数为NA

6．F列离子方程式正确的是．（）

7．关于铅蓄电池的说法正确的是（）

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

10．X、y、Z三种气体，取X和Y按l：

1的物质的量比混合，放人密闭容器中发生如下反X十2Y#一2z．达到平衡后．测得混合气中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：

2，则Y的转化率最接近了：

（）

A．33％B．40％c.50％D66％

12在ph=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）

第Ⅱ卷（非选择题共64分）

本卷包括必考题和选考题两部分。

第l3题～第17题为必考题。

每个试题考生都必须做答。

第18题～第29题为选考题。

考生根据要求做答。

?

13．（8分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件

已略去）。

化合物B在常温常压下为气体，8和C的相对分子质量之比为4：

5，化合物D是重要的．工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H。

反应的化学方程式_____

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______

（3）写出一个由D生成8的化学方程式_______

（4）将5mL0.10mol·

L-1的E溶液与10mL0.lomol·

L-1的NaOH溶液混合。

．

①写出反应的离子方程式______

②反应后溶液的pH______7（填“大于’’“小于”或“等于’’），理由是_____

③加热反应后的溶液，其Ph______（填“增大’’‘‘不变"

或“减小"

），理由是_______

14．（8分）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）________；

（2）属于稀有气体的是________（填元素符号，下同）；

（3）形成化合物种类最多的两种元素是_______

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性______大于_________（填化学式）。

过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_______反应（填“吸热"

“放热"

）

（2）当反应达到平衡时，升高温度A．的转化率______（填“增大’’‘‘减小"

‘‘不变”），原因是_______

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?

________．原因是__________

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：

E1_________E2__________（填“增大”“减小’’“不变"

）。

16．（10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（M93N2）。

已知实验中可能会发生下列反应：

可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题’

（1）在设计实验方案时，除装置A、E’外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是____________

（2）连接并检查实验装置的气密性。

实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）_______；

（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结．果有‘何影响?

______原因是______

（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁_________

17．（10分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：

RCH—CHR7在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R7COOH，其中R和R7为烷基）

回答下列问题：

‘

（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为．0.814，其余为‘氧元素，则A的分子式为________；

（2）已知8与NaHC03溶液完全反应，其物质的量之比为1:

2。

，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H50H发生反应的化学方程式是________反应类型为_________

（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是————．；

（4）D的同分异构体中，能与NaHC03溶液反应放出C02的有——种，其相应的结构简式是______

以下是选考题，其中第18，19，20，21题为《有机化学基础》模块题。

第22。

23，24，25题为《物质结构与性质》模块题，第26，27，28，29题为《化学与技术》模块题。

考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题。

否则只能以所答的第一个模块计’

《有机化学基础》模块‘

18---20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分

18．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：

2的化合物是（）

）

19．分子式为C4H10并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）

A．3种B．4种C．5种．D．6种

20．1molX能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LC02（标准状况），则X的分子式是（）

21．（11分）A、B、C、Dl、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。

（1）直链有机化合物A的结构简式是______

（2）①的反应试剂和反应条件是_________

（3）③的反应类型是__________

（4）B生成C的化学方程式是__________

D1或D2生成E的化学方程式是__________

（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是___________

《物质结构与性质》模块

22"

--24为选择题，每小题只有一个正确选项。

每小题3分

22．在硼酸[-B（OH）3]分子中，8原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中8原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A．sp，范德华力B．sp2，范德华力+C．sp2，氢键D．sp3，氢键

23．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高’，C．P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低。

24．已知X、Y、．2三种元素组成的化合物是离子晶体，其．．晶胞如图所示，下面表示该化合物的化学式正确的是‘’（）1‘A．ZXY3．B．zx2Y6．

c．zX4Y8+D：

zx8Y12

25．（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加．，且核电荷数之和为51；

Y原子的L层P轨道中有2个电子；

2与Y原子的价层电子数相同；

W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：

1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：

1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是————、——；

杂化轨道分别是————、——；

a分子的立体-

结构是——；

（2）Y的最高价氧化物和2的最高价氧化物的晶体类型分别是——晶体、．——晶体；

．（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）；

（4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号）．；

’（5）w的元素符号是‘，其+2价离子的核外电子排布式是——。

《化学与技术》摸块‘

26"

---28为选择题，（每个小题只有一个正确选项。

每小题3分）

26．石油裂化的主要目的是为了（）

A．提高轻质液体燃料的产量．B．便于分馏

C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量。

27．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是（）

28．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）

A．提高了原料的原子利用率B降低了生产成本

C．减少了环境污染．D．减轻了对设备的腐蚀

29.（11分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。

为研究钵锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：

．-

（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）________；

在电化学腐蚀中，负极反应是________；

正极反应是_______

（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是___________（答两种方法）。

答案解析：

1．A[解析]电子式是用小黑点表示原子最外层电子，故B、D都不正确，HBr为分子晶体，故A正确。

2．A[解析-]pH试纸测定溶液pH时，不能润湿，润湿相当于稀释，使测得值不准确，故8、D错；

pH试纸不能在待测液中蘸，否则会污染待测液，故C错。

4．D[解析]由反应中电子得失守恒可知产物硝酸锌和硝酸铵的物质的量之比为4：

1，故被还原的硝酸的物质的量为0．25mol。

11．B[解析]A为甲苯的氯代，属于取代反应；

b为乙醇的催化氧化，属于氧化反应；

C为氯代烃的水解反应，属于取代反应；

D为苯的硝化，属于取代反应。

18．D[解析]A中氢原子数之比为3：

1，B中氢原子数之比为3：

1：

1，C中氢原子数之比为3：

4，D中氢原子数之比为3：

19．B[解析]由与金属钠反应放出氢气知该有机物中含有羟基，而丁基有4种。

20．D[解析]由“lmolX能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44．8LC02知X中含有2个羧基，不饱和度至少为2。

A、B、C、D的不饱和度依次为l，1，1，2。

．

23．C[解析]在基态多电子原子中，能量最高的电子最易失去，其电离能也最小，离核最远，故A、B、D正确；

因P、S轨’道的主量子数不知，故C错。

26．A[解析]裂化就是把长链的烃变为短链的轻质液体烃．以便于提高石油的利用率。

28．D[解析]联合制碱法优点主要是提高了食盐的利用率，降低了生产成本，减少了环境污染。