普通高等学校招生全国统一考试海南卷Word文档下载推荐.docx

1、D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ）A2 Mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol5设N人为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，561，四氯化碳含有的分子数为025 NA B标准状况下，149氮气含有的核外电子数为5 NA C标准状况下，224 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N入 D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 tool氢气时，转移的电子数为NA6F列离子方程式正确的是 （ ）7关于铅蓄电池的说法正确的是 （ ）B在放电时，

2、该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小10X、y、Z 三种气体，取X和Y按l：1的物质的量比混合，放人密闭容器中发生如下反X十2 Y#一2 z达到平衡后测得混合气中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近了： （ ）A33 B40 c.50 D66 12在ph=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ） 第卷（非选择题 共64分） 本卷包括必考题和选考题两部分。第l 3题第17题为必考题。每个试题考生都必须做答。第18题第29题为选考题。考生根据要求做答。?13（8分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略

3、去）。化合物B在常温常压下为气体，8和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H。反应的化学方程式_（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_（3）写出一个由D生成8的化学方程式_ （4）将5 mL 0.10 molL-1的E溶液与10 mL 0.lo molL-1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_ 反应后溶液的pH_7（填“大于“小于”或“等于），理由是_加热反应后的溶液，其Ph_（填“增大不变或“减小），理由是_14（8分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属于金属元素的有_ 种，金属性最强的元素与氧反

4、应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）_； （2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是_（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_ （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_ 大于_ （填化学式）。过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是 _反应（填“吸热“放热）（2）当反应达到平衡时，升高温度A的转化率_ （填“增大减小不变”），原因是_（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_原因是_（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_E2_（填“增大”“减小“不变）。16（10分）现拟在实验室里利用空

5、气和镁粉为原料制取少量氮化镁（M93 N2）。已知实验中可能会发生下列反应： 可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是_（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）_；（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_原因是_（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁_17（10分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的

6、关系如图所示（提示：RCHCHR 7在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R7 COOH，其中R和R7为烷基）回答下列问题： （1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_ ；（2）已知8与NaHC03溶液完全反应，其物质的量之比为1:2。，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2 H50H发生反应的化学方程式是_反应类型为_（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是 ；（4）D的同分异构体中，能与NaHC03溶液反应放出C02的有种，其相应的结构简式是_ 以下是选考题，其中第18，19，20，

7、21题为有机化学基础模块题。第22。23，24，25题为物质结构与性质模块题，第26，27，28，29题为化学与技术模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题。否则只能以所答的第一个模块计 有机化学基础模块 18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分18在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是 （ ） ）19分子式为C4 H10并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 （ ） A3种 B4种 C5种 D6种201 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L C02（标准状况），则X的分子式是 （ ）21（11分）A、B、C、Dl、D2、E、F

8、、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。（1）直链有机化合物A的结构简式是_（2）的反应试剂和反应条件是_（3）的反应类型是_（4）B生成C的化学方程式是_ D1或D2生成E的化学方程式是_（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_物质结构与性质模块22-24为选择题，每小题只有一个正确选项。每小题3分22在硼酸-B（OH）3分子中，8原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中8原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 （ ）Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 +Csp2，氢键 Dsp3，氢键23在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的

9、是A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 ，CP轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低 。24已知X、Y、2三种元素组成的化合物是离子晶体，其 晶胞如图所示，下面表示该化合物的化学式正确的是 （ ） 1 AZXY3 Bzx2 Y6 czX4 Y8 + D：zx8 Y12 25（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层P轨道中有2个电子；2与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。 （1）Y、Z可

10、分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、；杂化轨道分别是 、；a分子的立体- 结构是； （2）Y的最高价氧化物和2的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、晶体； （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） ；（4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号） ； （5）w的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是。化学与技术摸块 26-28为选择题，（每个小题只有一个正确选项。每小题3分 ）26石油裂化的主要目的是为了 （ ）A提高轻质液体燃料的产量 B便于分馏 C获得短链不饱和气态烃 D提高汽油的质量。27普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是

11、 （ ）28与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是 （ ）A提高了原料的原子利用率 B降低了生产成本 C减少了环境污染 D减轻了对设备的腐蚀29.（11分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究钵锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：回答以下问题： -（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是 _（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_（答两种方法）。答案解析：1A 解析电子式是用小黑点表示原子最外层电子，故B、D都不正确，HBr为分子晶体，故A正确。2A 解析-

12、pH试纸测定溶液p H时，不能润湿，润湿相当于稀释，使测得值不准确，故8、D错；pH试纸不能在待测液中蘸，否则会污染待测液，故C错。4D 解析由反应中电子得失守恒可知产物硝酸锌和硝酸铵的物质的量之比为4：1，故被还原的硝酸的物质的量为025 mol。11B 解析A为甲苯的氯代，属于取代反应；b为乙醇的催化氧化，属于氧化反应；C为氯代烃的水解反应，属于取代反应；D为苯的硝化，属于取代反应。18D 解析A中氢原子数之比为3：1，B中氢原子数之比为3：1：1，C中氢原子数之比为3：4，D中氢原子数之比为3：19B 解析由与金属钠反应放出氢气知该有机物中含有羟基，而丁基有4种。20D 解析由“l mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出448 L C02知X中含有2个羧基，不饱和度至少为2。A、B、C、D的不饱和度依次为l，1，1，2。 23C 解析在基态多电子原子中，能量最高的电子最易失去，其电离能也最小，离核最远，故A、B、D正确；因P、S轨道的主量子数不知，故C错。26A 解析裂化就是把长链的烃变为短链的轻质液体烃以便于提高石油的利用率。28D 解析联合制碱法优点主要是提高了食盐的利用率，降低了生产成本，减少了环境污染。