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实验中水位能变化所依据的原理是什么？
能不能用铁、碳、硫代替红磷的燃烧？
实验中如果红磷的量不足结果会是。
实验中什么原因可能导致结果偏小。
实验中什么原因可能导致结果偏大。
4、氮气的化学性质，溶解性是。
5、稀有气体包括、、、、。
用途主要有、。
6、混合物与纯净物：
常见的混合物有：
空气、海水、土壤、矿石、合金、溶液等
纯净物：
氮气、氧气、二氧化碳、高锰酸钾、氯酸钾、水、铁、铜、水银等
7、空气污染物分两大类和。
气体污染物主要是指、、。
空气质量日报主要包括三项内容：
、和。
防止大气污染的具体措施常见的有：
、、
。
二、物质构成的奥秘：
1、构成物质的微粒有、和。
2、水是由构成的，氧气是由构成的，二氧化碳由构成的；
汞是由构成的，铁是由构成的，氦气是由构成的；
食盐氯化钠是由构成的。
3、水是由水分子构成的，水分子是由和构成的，一个水分子是由和构成的。
4、原子一般是由三种微粒构成的：
原子中：
核电荷数==
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=+。
电子在原子核外分层排布，元素的化学性质和主要化合价主要取决于电子数。
5、原子结构示意图及离子结构示意图：
原子结构示意图：
核内质子数==核外电子数
离子结构示意图：
阳离子：
核内质子数＞核外电子数
阴离子：
核内质子数＜核外电子数
6、下列原子中，最易得到电子的是（）
7、下列粒子结构示意图表示阳离子的是（）
8、写出下列微粒的符号所表示的含义：
H表示、；
He表示、、；
Hg表示、、；
2Mg表示；
3O2表示；
Fe2+表示；
2Fe3+表示；
第三章复习要点
一、氧气的物理性质与化学性质：
1、物理性质。
2、化学性质：
氧气是一种比较活泼的气体，具有性，是一种常用的氧化剂。
从而决定了氧气的用途、。
①黑色的C和O2反应的现象是：
在氧气中比在空气中更旺，发出，放热，生成使的气体，反应的化学方程式。
②红色或白色的P和O2反应的现象是：
产生（用于发令枪、烟雾弹），放热。
反应的化学方程式。
③红色的Cu和O2反应的现象是，反应的化学方程式。
④银白色的Mg和O2反应的现象是：
发出，放出，生成（用于照明弹等）。
反应的化学方程式。
⑤银白色的Fe和O2反应的现象是：
，，放热，生成，注意点：
预先放入，防止生成的。
3、化合反应：
举例。
4、氧化反应：
二、制取氧气：
1、实验室制法：
原理：
（用反应的方程式表示）
；
；
装置的选择：
发生装置
收集装置：
检验方法
验满方法
固固加热型装置制氧气的操作步骤：
（写出每一步操作中应该注意的问题）
查；
装；
定；
点；
收；
离；
熄；
2、工业制法：
，理论依据是
3、催化剂概念中的关键词：
4、分解反应：
举例：
三、燃烧条件与灭火原理：
1、燃烧的条件、，。
2、缓慢氧化举例：
3、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点、。
4、灭火原理：
、，。
灭火常用方法举例：
四、元素：
1、一种元素与另一种元素的本质区别是不同。
2、元素与物质的关系：
3、一般元素符号的意义有两点：
宏观，微观。
由原子构成的物质元素符号还表示。
比如：
Fe的意义：
、、。
元素符号的前面加上数字只具有微观意义，如2H只表示。
4、根据所含元素不同把物质进行分类：
（在短线上写出所举例子的化学式）
元素金属单质
组成
单质固态非金属单质
纯净物
非金属单质气态非金属单质
稀有气体单质
物质化合物
（氧化物）
混合物：
第四章复习要点
一、水的有关问题：
1.水污染产生的原因：
①②，
③④⑤
（并能写出对应的防治措施）
2.列举生活中常用的节约用水的两种方法__________、。
3.水体富营养化是由于水中的、等营养元素含量过高引起的，在江河湖泊中称为“”，在海洋中称为“”。
4.饮用水的净化过程一般包括：
凝结沉淀、、空气氧化、、除臭。
水的净化方法是指沉淀、过滤，水的纯化的方法是。
硬水和软水区别是，检验是用，
现象及结论为。
硬水转化为软水一般生活中常用的方法是，工业或实验室用法。
5.写出水电解的化学方程式，在水的通电分解实验中，看到正负两极的表面都有，其体积比为，质量比为。
正极产生的气体检验时用，现象是；
负极产生的气体检验时用，现象是。
在进行该实验时，水中加氢氧化钠或稀硫酸的目的是。
6.水是由和组成，是由构成的。
水分子是由和构成，一个水分子是由和构成。
7.许多化学反应都能生成水，各写一个生成水的化学方程式：
化合反应，分解反应。
置换反应，复分解反应。
二、化学式的有关问题：
1.化合价规律中，金属元素常显价，非金属元素常显价。
在化合物中，氧元素通常显价，氢通常显价。
在化合物中，正负元素化合价的代数和为。
单质中元素的化合价为。
2.熟记下列元素及原子团的化合价，并会用符号表示：
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
-1硝酸氢氧根，-2硫酸碳酸根；
-3记住磷酸根，只有+1是铵根。
3.写出下列离子符号：
氯离子，氢离子，钾离子，钠离子，银离子；
钙离子，钡离子，镁离子，锌离子，铜离子，
亚铁离子，铁离子，铝离子；
硝酸根离子，氢氧根离子；
硫酸根离子，
碳酸根离子；
铵根离子（铵离子），磷酸根离子。
4.根据元素或原子团的化合价，写出下列化合物的化学式：
氧化钾，氧化钠，氧化钙，氧化钡，氧化镁，
氧化铜，氧化汞，氧化亚铁，氧化铁，氧化铝，
二氧化锰，四氧化三铁。
过氧化氢，水，一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫，
三氧化硫，一氧化氮，二氧化氮，五氧化二磷。
氯化铵，氯化钠，氯化钾，氯化银，氯化钙，氯化钡，氯化镁，氯化锌，氯化铜，氯化亚铁，氯化铁，氯化铝。
氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化镁，氢氧化锌，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化铁，氢氧化铝。
硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠，硝酸银，
硝酸钙，硝酸钡，硝酸镁，硝酸锌，
硝酸铜，硝酸亚铁，硝酸铁，硝酸铝。
硫酸铵，硫酸钾，硫酸钠，硫酸钙，硫酸钡，硫酸镁，硫酸锌，硫酸铜，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸铝。
碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠，碳酸钙，碳酸钡。
氯酸钾，高锰酸钾，锰酸钾。
5．掌握化学式的意义及有关计算：
例：
肯德基在煎炸油中添加的“滤油粉”，其化学名称为“三硅酸镁”，化学式为Mg2Si3O8，是我国允许使用的食品工业用加工助剂，使用三硅酸镁对煎炸油的卫生状况无明显影响。
判断下列有关三硅酸镁的说法是否正确，并将错误的答案改正：
（1）三硅酸镁属于氧化物
（2）三硅酸镁是由三种元素组成的
（3）三硅酸镁中三种元素的质量比为2∶3∶8
（4）三硅酸镁的相对分子质量为260
（5）三硅酸镁中镁元素的质量分数为18.5%
三、化学方程式的有关问题：
1.在化学反应中存在着质量守恒，质量守恒的实质是在化学反应前后
不变，不变，不变。
2.利用质量守恒定律正确解答以下问题：
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
高锰酸钾受热分解固体质量为什么减轻？
（2）在反应A+B=C+D中，反应物的质量比为A∶B=5∶2，若完全反应生成的C和D共2.1g，则消耗反应物A为g，B为g。
（3）12g碳与34g氧气反应时，生成二氧化碳g。
（4）已知反应2KNO3+S+3C
K2S+3CO2+X其中X的化学式为。
3.以2H2+O2
2H2O为例，熟记方程式的意义：
（1）表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
（2）表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。
（3）表示反应过程中氢气、氧气和水的微粒个数比为2∶1∶2。
4.有关方程式的计算注意：
设、写、找、列、解、答（步骤完整、书写规范）
5．写出下列符号的含义：
H表示、。
Cu表示、、。
H2O宏观上表示、。
微观上表示，。
2H2O表示。
nH2SO4表示。
Fe2+。
6．写出下列符号中数字“2”的意义：
2H表示。
H2表示。
2H2前面的“2”表示。
表示。
2Fe2+前面的“2”表示，
右上角的“2”。
第五章复习要点
一、氢气：
氢气的物理性质
氢气的化学性质：
1、可燃性：
①燃烧时的现象
②氢气燃烧时反应的化学方程式
③氢气与空气或氧气混合时点燃可能引起，爆炸极限为，
所以点燃氢气前一定要验纯。
（回忆验纯的操作方法）
④氢能源是最理想的能源，其优点是、
⑤氢能源目前没有推广使用的原因
2、还原性：
写出氢气还原氧化铜的反应方程式
反应中的现象。
二、几种常见的碳单质：
写出几种常见的碳单质的物理特性及用途：
金刚石：
、
石墨：
活性炭、木炭：
三、碳单质的化学性质：
1、可燃性：
（写出两种不同情况下燃烧的方程式）
2、还原性：
（写出高温下碳还原二氧化碳的化学方程式）
、反应基本类型
四、一氧化碳：
1、物理性质：
常温下一氧化碳是色味溶于水的气体，是煤气的主要成分
①一氧化碳具有可燃性，燃烧时产生色火焰，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
燃烧的方程式。
②一氧化碳具有还原性，是工业炼铁的主要还原剂，写出一氧化碳还原氧化铜的方程式，
反应现象：
③毒性：
一氧化碳能使血红蛋白失去输送氧的能力。
五、二氧化碳的性质：
常温下是色味溶于水的气体，密度空气密度。
固体二氧化碳叫，升华时吸热，可做。
二氧化碳是很好的化工原料及温室肥料。
①二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不能供给呼吸。
②二氧化碳能使变红，原因是
（用方程式表示）
③二氧化碳能使澄清的石灰水，此方法常用于二氧化碳的检验，
写出反应的化学方程式。
六、二氧化碳的实验室制法：
1、所需药品及反应原理：
、
不选用浓盐酸的原因
不选用稀硫酸的原因
不选用碳酸钠和纯碳酸钙的原因
2、装置的选择：
发生装置使用时的
发生装置注意事项收集装置
3、验满的方法，
检验的方法。
七、化石燃料：
1、三大化石燃料、、，其中是较清洁能源。
2、写出甲烷燃烧的化学方程式
3、化石燃料的燃烧会给环境带来多方面的污染，其中污染空气的有害物质主要有
、、、。
4、为了减少化石燃料燃烧带来的污染，一般可从以下方面做起、
、等。
5、我们常说的新能源是指。
第六章复习要点
一、金属的物理通性：
、、、
记忆几种金属之最：
熔点最高的、熔点最低的、硬度最大的……
二、金属的化学性质：
1、金属与氧气的反应：
（完成下列方程式并写出反应现象）
Al+O2—Mg+O2—
Cu+O2—Fe+O2—
2、金属与盐酸或稀硫酸的置换反应：
判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式：
Cu+H2SO4—Fe+H2SO4—
Al+HCl—Zn+HNO3—
Ag+HCl—Zn+H2SO4—
金属活动性顺序
这类反应发生需要的条件是：
①；
②。
3、金属与某些盐溶液的置换反应：
（判断下列反应能否进行，能反应的完成方程式）
Fe+CuSO4—Na+CuSO4—
现象：
Cu+MgSO4—Zn+CuSO4—
Cu+AgNO3—Cu+AgCl—
这类置换反应要发生必须满足的条件是：
①
②；
③。
4、什么是置换反应？
你学过哪些类型的置换反应呢？
三、合金：
合金是指由与其他或熔合而成的具有的物质。
一般来说跟组成的金属相比，合金都增大，降低。
生铁和钢都是铁的合金。
四、金属的冶炼：
1、炼铁的原材料：
2、赤铁矿炼铁的反应原理（方程式）：
3、反应的现象：
反应过程中应注意的事项：
反应开始时应先，
再，原因。
反应结束时应先再，
原因。
4、尾气处理的方法及原因：
5、炼钢的原理：
6、铜的冶炼：
碱式碳酸铜的受热分解：
氢气还原氧化铜反应方程式：
五、珍惜和保护金属资源：
1、铁生锈的条件、。
2、金属防锈常用的方法：
、、、
3、保护金属资源要从哪些方面做起：
有计划合理地开采资源、积极寻找金属代用品、做好金属的防锈、
第七章复习要点
一、溶液的认识：
1、溶液由两部分组成、，所以溶液是混合物。
2、溶液的基本特征是、。
3、影响溶解快慢的因素及影响情况：
①
②
4、溶解时的吸热放热现象：
生石灰、浓硫酸、氢氧化钠溶于水，硝酸铵溶于水。
5、溶液导电的实质是溶液中存在着的的离子。
二、物质溶解的量：
1、饱和溶液与不饱和溶液：
概念关键词：
一定温度下、一定量的溶剂、不能再溶解某溶质的溶液
饱和与不饱和相互转化的方法
2、固体物质的溶解度：
一定温度下、100克的溶剂里、达到饱和时、溶质的质量
3、影响固体物质溶解度的因素：
溶质、溶剂的性质及外因温度
一般固体物质的溶解度随温度的而，而象Ca（OH）2这样溶解度随温度的而。
4、固体物质溶解度曲线图：
①直观表示固体溶解度随温度的变化情况
②理解曲线交点的含义
③会利用曲线分析某物质在某温度段内溶液的变化情况
④会利用曲线图判断物质的溶解性
5、影响气体物质溶解度的因素：
压强、温度
气体物质的溶解度随温度的而，随压强的而。
三、溶液浓稀的表示：
1、溶质质量分数的计算方法：
2、浓溶液稀释的有关计算：
加水前的溶质=加水后的溶质
加水前溶液质量×
加水前的质量分数=加水后的溶液质量×
加水后的质量分数
3、配制一定质量分数的溶液的基本步骤：
计算、、溶解、。
四、混合物的分离方法：
1、过滤：
把和分离的方法。
2、结晶：
降温结晶（KNO3）、蒸发结晶（NaCl）
五、乳化作用：
能使乳浊液稳定的物质叫乳化剂（洗涤剂），它所起的作用叫乳化作用。
洗涤剂清洗油污属于乳化作用，而汽油清洗油污属于溶解，酸除水垢属于化学反应
第八章复习要点
（一）
重要的酸
一、酸的认识：
1、酸的概念：
酸溶液中的阳离子。
2、写出下列酸根所对应的酸的化学式及名称：
Cl-、；
SO42-、；
NO3-、；
CO32-、；
PO43-、；
SO32-、。
二、浓酸的特性：
1、盐酸的化学名称，浓盐酸具有性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成，暴露在空气中质量会，质量分数会。
工业用盐酸常略显色。
2、浓硫酸具有性、性、性（或腐蚀性），暴露在空气中质量会，质量分数会。
可做某些气体的干燥剂（如H2、O2、CO2等）
稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里，并用
不断搅拌。
浓硫酸溶于水放出大量的热。
3、浓硝酸具有性，瓶口易形成。
三、酸的化学通性：
1、与酸碱指示剂的作用：
能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
2、与活泼金属反应生成盐和氢气：
判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式并描述现象，不能反应的说明原因：
Fe+H2SO4—Cu+H2SO4—
Al+HCl—Ag+HCl—
；
Zn+H2SO4—Zn+HNO3—
。
小结：
反应中金属必须符合的条件是什么？
哪些酸与金属反应不能生成氢气？
反应的基本类型
3、与金属氧化物反应生成盐和水：
（完成下列反应的方程式，并描述反应现象）
CuO+HCl—CuO+H2SO4—
。
Fe2O3+HCl—Fe2O3+H2SO4—
。
MgO+HCl—MgO+H2SO4—
Al2O3+HCl—Al2O3+H2SO4—
金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。
能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
反应的基本类型。
4、与碱发生中和反应生成盐和水：
（完成下列反应的方程式）
NaOH+HCl—NaOH+H2SO4—
Cu（OH）2+HCl—Ca（OH）2+H2SO4—
Mg（OH）2+HCl—Ba（OH）2+H2SO4—
Fe（OH）3+HCl—Al（OH）3+H2SO4—
酸与碱反应生成盐和水，反应的基本类型
5、与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐：
CaCO3+HCl—
Na2CO3+HCl—
（碳酸盐都能发生类似反应，此方法用于检验CO32-）
AgNO3+HCl—
（此方法用于检验Cl-）
BaCl2+H2SO4—
Ba（NO3）2+H2SO4—
（此方法用于检验SO42-）
反应的基本类型
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