河南省宜阳县江南实验学校届高三上学期第四次月考化学试题Word文件下载.docx
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⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质
A．1B．2C．3D．4
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NA
B．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1NA
C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10NA
D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2NA
6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是
A．由于相对分子质量：
HCl＞HF，故沸点：
HCl＞HF
B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向0.1mol/L、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：
HA-＋OH-＝A2-+H20
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：
HSO
＋OH－SO
＋H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：
Fe（OH）2＋2H+Fe2+＋2H2O
D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO45H218O2＋2MnO
＋6H＋＝518O2＋2Mn2+＋8H2O
8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）
9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
X原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<
Y<
X
B.Y元素的氢化物溶于水是一种强酸
C.3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强
D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn->
Xn->
Ym-
10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
，下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
11．下列实验能达到预期目的的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·
L－1NaClO溶液和0.1mol·
L－1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C
12．下列装置合理，且能达到实验目的的是（ ）
13．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S溶于水是弱酸，HCl溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成
③还原性：
S2-->
Cl一④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A．①②④B．②④
C．②③④D．①②③④
14．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。
其中B的最高价氧化物的水化物能与
B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是
A．氧化物对应的水化物的酸性：
G一定强于F
B．简单离子的半径：
F>
G>
C>
C．1molEC2中含2molE-C键
D.A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键
15．一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。
取20.0mL该混合溶液不断加入1.00mol·
L－1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
反应阶段
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
盐酸体积x/mL
0<
x≤10.0
10.0<
x≤40.0
x>
40.0
现象
无气体
产生气体
则混合溶液中c（HCO
）为（ ）
A．1.00mol·
L－1B．0.50mol·
L－1
C．1.50mol·
L－1D．2.00mol·
L－1
16．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1
B．
H2SO4（aq）+
Ba（OH）2（aq）═
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol-1
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17．（8分）查资料得：
HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；
它能被常见的强氧化剂氧化；
在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
⑴下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填序号）。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
⑵Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填序号）。
A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3
⑶某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：
_____________________________________________。
⑷已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________。
18.（10分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。
B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
⑴固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
A、离子键B、极性共价键
C、非极性共价键D、氢键
⑵下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式，
写出②中反应方程式；
⑶现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子）、XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为mol
⑷化合物D和E相互转化D
E，若有D和E·
H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E·
xH2O的化学式为
。
19．（9分）“8·
12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。
据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。
请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是。
A.水B.干冰C.细沙D.泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
该反应的氧化产物是_________，若有1molP4参加反应转移电子为_________mol。
（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是。
A.NH4NO3→N2+O2+H2OB.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2OD.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
H2O2处理法：
NaCN+H2O2—N2↑+X+H2O，推测X的化学式为。
以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成为CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生
成N2、CO2、Cl2等。
写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式。
20．（12分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：
SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。
某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有。
A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液
C．澄清石灰水D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是________________________。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。
经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是___________。
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。
实验模拟制备皓矾流程如下：
“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_______________。
加入Zn粉的目的是__________________。
固体A主要成分是。
21．（13分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化制备高铁酸钠，反应的化学方程式为；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为
；
“滤渣A”主要成份的化学式为。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为；
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是，
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2.7
3.8
7.6
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.2
9.7
12.4
如果pH过大，可能引起的后果是。
姓名 班级 考场 座位号
第四次月考化学试题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
17.（8分）⑴ （1分）；
⑵ （2分）；
⑶ （2分）；
⑷（2分）。
18.（10分）⑴ （2分）；
⑵ （2分），
（2分）；
⑶ （2分）；
⑷ （2分）。
19.（9分） （1分）；
⑵ （1分）， （1分）；
⑶ （2分）；
⑷① （2分），
② （2分）。
20.（12分）⑴ （2分）；
⑵① （2分）；
② （2分），
⑶① （2分）；
② （2分），③ （2分）。
21.（13分）
（1） （2分）；
（2）①
（3分）， （1分）；
②__（2分）；
③ （2分）；
④ （1分），（2分）。
第四次月考化学试题答案
17、（8分）
（1）B（2分）
（2）c（2分）
（3）6H＋＋5NO2－＋2MnO4-===NO3－＋2Mn2+＋3H2O（2分）
（4）
净水、消毒（2分）
18．（10分）
（1）AC（2分）
（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O（2分），Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+（2分）
（3）2.5（2分）（4）Na2CO3·
7H2O（2分）
19、（9分）
（1）C（1分）
（2）H3PO4（1分）20（1分）（3）C
（4）
NaHCO3
2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
20．（12分）
（1）BC
（2）
KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色②实验过程中发生:
2H2SO3+O2=2H2SO4
（3）
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
除溶液中的Fe2+、Fe3+等
Fe、Zn（或铁、锌）
21.（13分）
（1）3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3==2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,（2分）
（2）①Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（1分），Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O（1分）
MgO+H2SO4==MgSO4+2H2O（1分）SiO2（1分。
多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）
②FeS2+14Fe3++8H2O==15Fe2++2SO42－+16H+（2分）
③4Fe2++O2+2H2O+8OH－=4Fe（OH）3↓（2分）
或Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓（1分），4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1分）
④3.2～3.8（1分）Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。
（2分）
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