甘肃省武威市第一中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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甘肃省武威市第一中学学年高一上学期期末考试化学试题

甘肃省武威市第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

武威一中2017-2018学年度第一学期期末试卷

高 一 化 学

1.

下列物质中属于电解质的是

A. CO2

B. BaSO4

C. Zn

D. 食盐水

【答案】B

【解析】试题分析：

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，选B。

考点：

考查电解质的定义。

2.

下列实验操作：

①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是

A. ①②⑥

B. ②③⑥

C. ③④⑥

D. ④⑤⑥

【答案】A

【解析】①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；

②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；

③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；

④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；

⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；

⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．

【点评】本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．

3.

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

【答案】D

【解析】A．5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NA，故B错误；C．氦气是单原子分子，而氟气是双原子分子，故C错误；D．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，故D正确；答案为D。

点睛：

顺利解答该类题目的关键是：

一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：

①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

4.

取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A. 1:

1

B. 2:

3

C. 3:

2

D. 1:

6

【答案】A

【解析】试题分析：

铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。

考点：

考查了铝的化学性质；化学方程式的有关计算的相关知识。

5.

下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A. 用CO还原氧化铁来炼铁

B. 用锌和稀盐酸反应制氢气

C. 用稀硫酸除铁锈

D. CO2通入澄清石灰水变浑浊

【答案】B

【解析】试题分析：

离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，所以满足条件的只有锌和稀盐酸反应。

答案选B。

考点：

氧化还原反应与离子反应结合

点评：

离子反应是有离子参加的反应，只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应。

6.

1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是

①制铝合金   ②制电线   ③制炊具   ④明矾净水   ⑤明矾与苏打制食品膨松剂

⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片   ⑦易拉罐   ⑧包装糖果和小食品

A. ③⑤⑦⑧

B. ⑥⑦⑧

C. ③⑤⑧

D. ③④⑤⑥⑦⑧

【答案】D

【解析】①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①错误；②铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故②错误；③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③正确；④明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故④正确；⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，明矾[KAl（SO4）2•12H2O]和苏打制食品膨松剂的过程中铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故⑤正确；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥正确；⑦用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，这种做法必须控制，故⑦正确；⑧用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，这种做法必须控制，故⑧正确； 答案选D。

7.

下列叙述正确的是

A. 氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质

B. 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

C. 在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸

D. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

【答案】D

【解析】A．电解质都是化合物，氯气是单质，所以氯气不是电解质，选项A错误；B．存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但是没有氧元素参加，选项B错误；C．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出氢离子的不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，但是它是酸式盐，选项C错误；D．有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，选项D正确。

答案选D。

8.

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－

B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－

D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

【答案】A

【解析】A．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项A正确；B．MnO4-有颜色，与题目无色不符，选项B错误；C．Cu2+有颜色，与题目无色不符，选项C错误；D．Ba2+、OH-、HCO3-三者反应生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，选项D错误。

答案选A。

点睛：

本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意离子的性质以及题目无色的要求。

溶液无色，则有颜色的离子不能存在，如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，否则不能共存。

9.

下列对SO2和SO3的叙述正确的是

A. 通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D. 都能跟碱液反应

【答案】D

【解析】通常条件下，SO3是固态，A项错误；二者都是酸性氧化物，SO2的水溶液是弱酸，B项错误；SO2具有漂白性，SO3没有漂白性，C项错误；酸性氧化物能和碱反应，D项正确。

10.

下列物质属于纯净物的是

A. 漂白粉

B. 盐酸

C. 氯水

D. 液氯

【答案】D

【解析】A、漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，选项A不选； B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。

答案选D。

11.

光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

A. Na2CO3

B. CaO

C. CaCO3

D. SiO2

【答案】D

【解析】光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：

二氧化硅，答案选D。

12.

一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是

A. 只有NO2

B. 只有NO

C. NO2和NO

D. NO2和H2

【答案】C

【解析】因先开始铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．故选：

C．

【点评】本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析．

13.

某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。

过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

A

B

C

D

纸蝴蝶上的喷洒液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

小烧坏中的溶液

浓盐酸

浓氨水

氢氧化钠溶液

浓硫酸

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】A、浓盐酸易挥发，石蕊遇酸变红，但石蕊显紫色，蝴蝶不是白色，故A错误；B、酚酞显无色，浓氨水易挥发，酚酞与碱显红色，故B正确；C、氢氧化钠溶液不易挥发，不能使蝴蝶变红，故C错误；D、浓硫酸不易挥发，石蕊不变红，且石蕊显紫色，故D错误。

14.

向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量

A. 小于0.45mol

B. 等于0.45mol

C. 在0.45～0.90mol之间

D. 大于0.45mol

【答案】A

【解析】析：

根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半．

解答：

解：

Cu+2H2SO4（浓）−→加热→加热CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，

则50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：

小于0.45mol．

故答案为：

A．

15.

将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：

A. NaOH

B. Na2O

C. Na2O2

D. Na2CO3

【答案】D

【解析】试题分析：

Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。

考点：

考查钠及化合物的性质。

16.

在氮的氧化物中，氮氧质量比为7∶12，则氮的化合价为

A. +2

B. +3

C. +4

D. +5

【答案】B

【解析】通过题目所给的条件可知氮原子和氧原子的原子个数比为714714：

12161216=2∶3，分子式可表示为N2O3，氧元素的化合价为-2价，故氮元素的化合价是+3。

答案选B。

17.

实验室中，要使AlCl3溶液中的