高佩德硫的转化教学设计 文档Word格式.docx

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学习方法：

阅读自学、合作交流

适应学生：

全省平均水平学生的班级

学习过程：

A、引入新课

我们金昌市在文明城市建设中的最大难题是空气质量问题，说到底是SO2对大气的污染。

政府和有关企业已经采取了很多的办法在治理空气污染，我们想不想了解我们城市SO2的来源，以及是怎样处理二氧化硫，使其变废为宝的？

想不想当好市长的参谋？

B、板书课题——硫的转化

C、展示学习目标

分三课时进行。

第一课时，同学们自己来通过阅读自学来实现如下目标。

学习目标（略）。

D、学生阅读自学

参考教材：

第三节硫和氮的氧化物；

和第四节氨、硝酸和硫酸。

具体阅读：

89——91、93——95、100——102相关内容。

E、基本知识归纳（出示提纲学生自主整理）：

一、硫

1.存在：

硫元素在自然界以 

态和 

态存在。

2.单质硫是 

色 

体，质脆。

溶于水，微溶于 

，易溶于 

。

3.硫燃烧的化学方程式为：

二、硫的化合物

1.写出下列含硫化合物的化学式并记住：

硫铁矿—— 

；

黄铜矿—— 

石膏—— 

芒硝—— 

2.标出下列含硫物质中硫元素的化合价：

H2S、S、SO2、H2SO3、SO3、H2SO4。

（一）二氧化硫

1.物理性质：

二氧化硫是 

色有 

味的气体，密度是同条件下氧气的 

倍，容易液化（与气体相似），易溶于水。

2.化学性质

（1）二氧化硫属于 

氧化物，具有 

通性；

写出方程式：

SO2＋H2O

SO2＋CaO

SO2＋Ca（OH）2

（2）具有漂白性

（3）具有 

性

如反应（写出方程式）SO2＋O2

3.对大气的污染

（1）酸雨是指 

（2） 

和 

气体是造成酸雨的罪魁祸首。

（二）硫酸

1．稀硫酸具有 

合作交流稀硫酸的主要化学性质。

2.浓硫酸的特性有：

（1） 

性，比如可以用浓硫酸干燥氢气和二氧化硫；

性，比如可以使纸变黑；

（3） 

性，比如可以发生反应：

Cu＋H2SO4（浓）（写方程式，注意条件）；

C＋H2SO4（浓）

F、小组检查，校正错误。

G、总结：

1.你在原有知识的基础上获得了哪些新的知识？

2.你在已有的学习经验基础上获得了哪些新的经验？

H、作业布置：

1.记忆整理内容；

2.把硫化氢、硫、二氧化硫（H2SO3）、三氧化硫（H2SO4）的相互转化关系建立起来。

以小组为单位做好展示交流的准备。

I、反思总结

第二课时

1.能够根据氧化还原的原理能够分析硫的单质和化合物的相互转变关系。

2.通过实验加深对二氧化硫还原性、漂白性和浓硫酸特性的认识。

硫单质和化合物的相互转变关系。

浓硫酸的特性，特别是强氧化性。

展示交流、质疑互动

A、导入课堂

我曾经到过新西兰，在罗托鲁瓦火山较多，在火山喷口看到的这样的景色。

出示图片。

大家和我一道来这里参观，你看到了什么，嗅到了什么？

为什么有这些现象？

分析原因。

B、展示目标（略）

C、交流展示

大家就刚才的问题表达你的看法。

（或许因为没有身临其境，不能有效表达，那么我们现在不妨来把上节课布置的作业进行展示）

请各组讨论，两分钟时间准备，前去展示。

各组

（1）展示转化关系；

（2）分析转化条件；

（3）分析原因。

D、质疑探讨

1.罗托鲁瓦你我看到的是火山喷口附近有大量的黄色物质，嗅到了有燃硫的气味，夹杂着臭鸡蛋味。

你认为在这里发生了哪些反应？

为什么有这样的反应？

【学生质疑讨论】

【总结点拨】气体中有硫化氢、二氧化硫甚至三氧化硫，反应比较复杂，其中H2S＋SO2的反应比较陌生。

需要提示。

2.实验室你能够用哪些方法来制取二氧化硫？

并检验二氧化硫？

【学生讨论】排除S燃烧，浓硫酸与C的反应等。

检验气体排除通入澄清石灰水的方法（与CO2无法区别）

【实验探讨】

（1）Na2SO3＋H2SO4

（2）H2SO4（浓）＋Cu加热

（3）气体通入品红溶液

3.二氧化硫具有还原性，可以用哪些方法证明其还原性？

【学生讨论】氯水、溴水、FeCl3、酸性高锰酸钾溶液等。

【练习】写出二氧化硫与氯水反应的离子方程式？

氯水具有漂白性（实际是次氯酸发挥作用），二氧化硫也具有漂白作用，但是把亚硫酸与氯水混合漂白作用减弱甚至消失，为什么？

其溶液的酸性有什么变化。

4.用什么方法可以区别稀硫酸和浓硫酸。

【小组讨论】

【实验探究】略

E、总结

（1） 

相互转化关系

H2S——S——SO2——SO3

H2SO3——H2SO4

Na2S——S——Na2SO3——Na2SO4

－2价硫具有还原性；

中间价态（0价和＋4价）硫既有氧化性又有还原性；

最高价（SO3和浓硫酸）硫既有氧化性。

（2） 

浓硫酸的三个特性：

吸水性、脱水性和强氧化性。

（3） 

二氧化硫的漂白性实质是加合反应，是可逆的。

次氯酸的漂白性是氧化作用，是不可逆的。

二氧化硫还原性强，一般的氧化剂大多可以将其氧化；

氧化性很弱，只有遇到H2S才能够发生反应（中学）。

F、作业布置：

P．95第1——8（4、6不做）.

G、反思总结

第三课时

1.能够应用硫单质和化合物相互转变关系来理解工业制硫酸的原理，写出方程式。

2.提出防止二氧化硫污染的合理措施。

熟悉硫和硫的化合物相互转变关系。

讨论交流

A、引入课堂

通过昨天的学习，我们是否知道了金昌空气污染的原因？

你是否已经是一位称职的市长助理？

其标准就是能够提出合理的治理方案？

C、质疑探讨

1.金昌镍矿是单质镍还是化合态镍？

主要以什么物质的形式存在呢？

2.污染我们金昌大气的二氧化硫是怎样产生的？

（1）热还原法生产镍时－2价的硫的氧化；

（2）其他燃料燃烧（包括发电厂、铁厂、水泥厂、供热公司等）单质硫的氧化。

3.如何实现变废为宝？

你是助理你做主，但是必须为民谋福！

（1）石灰法。

（见习题1）东大山石灰石——烧炼——生石灰——吸收塔——CaSO3——渣砖（不理想）。

（2）制硫酸。

SO2——接触室——SO3——吸收塔——H2SO4——运送到河西堡供生产磷肥用、运送到东区制PVC用。

【学生质疑】

你作为学生也好，市长助理也好，根据前面所学内容，还有什么疑问和问题，我们同学和市民来帮你解决？

【预设】1.市区污染气体中的氯气来源和氯气的循环利用。

一氧化碳的循环利用。

2.浓硫酸可以干燥的气体，比如SO2为什么可以制取和干燥，但是硫化氢就不成，氨气就不成。

3.吸水性和脱水性的本质区别？

4.酸雨的成份和危害。

5.常见气体的溶解性情况等。

D、总结

你对元素化合价与氧化还原关系有什么新的认识？

E、检测诊断

1.下列反应中二氧化硫表现还原性的是

（1）SO2＋H2O 

（2）SO2＋H2S 

（3）SO2＋Br2 

（4）SO2＋CaO

2．不能够用浓硫酸干燥的气体是

（1）H2S 

（2）SO2 

（3）O2 

（4）N2

3.造成酸雨的气体主要是

（1）CO和SO2 

（2）CO2和CO 

（3）SO2和NO2 

（4）CH4和CO2

4.不具有漂白作用的物质是

（1）SO2 

（2）Na2O2 

（3）Na2O 

（4）HClO

5.含2molH2SO4的浓硫酸与足量的Cu反应，产生的SO2在标准状况下的体积

（1）小于22.4L 

（2）等于22.4L 

（3）大于22.4L（4）等于或小于22.4L

F、作业布置

阅读第三节、第四节教材，仿照硫和硫的化合物的转化关系整理氮的单质与化合物的相互转变关系（提纲另发）。

P．103第1、3、10、12

G、总结反思