版江苏新高考选考化学苏教版一轮复习教师用书专题2 5 第四单元 钠及其重要化合物Word文件下载.docx

版江苏新高考选考化学苏教版一轮复习教师用书专题2 5 第四单元 钠及其重要化合物Word文件下载.docx

《版江苏新高考选考化学苏教版一轮复习教师用书专题2 5 第四单元 钠及其重要化合物Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版江苏新高考选考化学苏教版一轮复习教师用书专题2 5 第四单元 钠及其重要化合物Word文件下载.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（4）钠的密度小于CCl4，不能保存在CCl4中，可以保存在煤油中；

（5）钠、钾可以和水、CO2反应，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，应用沙子覆盖。

答案：

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（5）×

2．（双选）在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．将一小块Na投入水中，钠浮在水面，说明钠的密度比水的小

B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明钠能使酚酞变红

C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼

D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成

选BC。

钠与水反应生成强碱氢氧化钠，从而使酚酞变红，B错误；

钠比铜活泼，将一小块Na投入CuSO4溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C错误。

（1）钠的取用方法：

用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

（2）金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终生成Na2CO3：

银白色金属钠

Na2O

NaOH

表面形成NaOH浓溶液

Na2CO3·

10H2O

Na2CO3。

提升一　钠的化学性质

1．下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　）

A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气

B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰

C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠

D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量

选D。

金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。

在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；

在空气中燃烧生成过氧化钠。

2．在蒸发皿中放入一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

下列说法中不正确的是（　　）

A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

选C。

红色物质为金属铜，Na与CuSO4发生了置换反应，A、D项均正确；

瞬间产生耀眼的火花，说明反应剧烈，同时也说明是放热反应，B项正确；

无水CuSO4表现的是氧化性，C项错误。

提升二　钠与水、盐溶液的反应

3．向分别盛有100mL水、100mL1mol·

L－1盐酸、100mL1mol·

L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。

下列有关说法正确的是（　　）

A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈

C．三个烧杯反应后，生成的含钠化合物的物质的量浓度相同

D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同

钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，与CuSO4溶液反应会生成沉淀，A错误。

三个烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B错误。

X烧杯中生成NaOH，Y烧杯中生成NaCl，Z烧杯中生成Na2SO4，由于钠的物质的量相同，故Z烧杯中生成的含钠化合物的物质的量浓度最小，C错误。

因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。

4．钠与FeSO4溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。

有人用如图所示装置进行实验改进：

先往试管内新制备的FeSO4溶液液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，向试管内投入一小粒钠，并迅速塞上带导管的单孔塞。

（1）实验中汽油的作用是________________________________________________________________________。

（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。

（3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒可能发生爆炸，其原因是________________________________________________________________________。

（4）写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

____________________________。

（1）由于Fe（OH）2在空气中易被氧化成Fe（OH）3，要想看到完整的实验现象关键是隔绝空气。

（2）钠投入FeSO4溶液中，首先与水反应生成H2及NaOH，NaOH再与FeSO4反应生成白色的Fe（OH）2沉淀。

（3）钠与水反应放出大量热，若立即投入钠粒，可能引起爆炸。

（1）受热时汽化，其蒸气将试管内空气排尽，防止FeSO4被氧化　

（2）白　（3）钠与水剧烈反应放出大量热，使H2、汽油蒸气、空气组成的混合气发生爆炸

（4）2Na＋2H2O＋Fe2＋===2Na＋＋Fe（OH）2↓＋H2↑

1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板

2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板

（1）共性：

因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生。

①浮：

钠浮在液面上；

②熔：

钠熔化成光亮的小球；

③游：

在液面上不停地游动直至反应完；

④响：

反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。

（2）差异性：

与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；

与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀（如生成难溶碱）、气体（NH3）等。

学习任务2　钠的重要化合物

1．氧化钠和过氧化钠的比较

物质

氧化钠（Na2O）

过氧化钠（Na2O2）

色态

白色固体

淡黄色固体

类别

离子化合物，

碱性氧化物

过氧化物

电子式

氧元素

的价态

－2

－1

生成条件

常温

加热或点燃

热稳定性

不稳定（2Na2O＋O2

2Na2O2）

稳定

与水反应的

化学方程式

Na2O＋H2O===

2NaOH

2Na2O2＋2H2O===

4NaOH＋O2↑

续　表

与CO2反应

的化学方程式

Na2O＋CO2===

Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===

2Na2CO3＋O2

与盐酸反应的

Na2O＋2HCl===

2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl===

4NaCl＋2H2O＋O2↑

用途

—

强氧化剂、漂白

剂、供氧剂

2.过氧化钠的强氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na2O2的性质：

（1）Na2O2的强氧化性

试剂

现象

反应原理

SO2气体

－

Na2O2＋SO2===Na2SO4

FeCl2溶液

产生气体和红褐色沉淀

4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8NaCl

Na2SO3溶液

Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH

氢硫酸

溶液变浑浊

Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH

酚酞溶液

产生气体，溶液先变红后褪色

与水反应生成O2和NaOH，使溶液变红，Na2O2的强氧化性又使之褪色

品红溶液

红色褪去

Na2O2的强氧化性使之褪色

（2）遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。

（3）遇CO2、H2O、H＋，Na2O2发生自身的氧化还原反应。

3．碳酸钠与碳酸氢钠的比较

物质

碳酸钠（Na2CO3）

碳酸氢钠（NaHCO3）

俗名

纯碱、苏打

小苏打

白色粉末

白色晶体

水溶性

易溶于水，

溶液呈碱性

易溶于水，溶液呈

碱性（相同温度时，比

Na2CO3溶解度小）

热稳定

性（化学

方程式）

稳定，受热不分解

不稳定，受热易分解：

2NaHCO3

＋CO2↑＋H2O

与H＋

反应（离

子方程式）

2H＋＋CO

===

H2O＋CO2↑或

H＋＋CO

===HCO

H＋＋HCO

===H2O＋CO2↑；

在水溶液中，同浓度

的NaHCO3产生

CO2的速率比

Na2CO3快

与NaOH

溶液反应

不反应

NaOH＋NaHCO3===

Na2CO3＋H2O

与

Ca（OH）2

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

碱过量，离子方程式为

Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O；

碱不足，离子方程式为

Ca2＋＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

与BaCl2

Ba2＋＋CO

===BaCO3↓

主要用途

制玻璃、造纸、

制皂、洗涤剂

发酵、医药、灭火器

4.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法

（1）（2018·

高考江苏卷）NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂。

（2）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为NA。

（3）用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应。

（4）过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

（5）78gNa2O2中含阴离子的个数是2NA。

（3）烧碱的主要成分是NaOH；

（5）Na2O2电子式为

，1molNa2O2中含有阴离子个数为NA。

（2）√　（3）×

　（4）√　（5）×

2．填“>

”或“<

（1）热稳定性：

NaHCO3________Na2CO3。

（2）与同浓度盐酸反应的剧烈程度：

（3）相同温度时，在水中的溶解性：

（4）等物质的量浓度溶液的pH：

（1）<

（2）>

　（3）<

　（4）<

3．（2020·

顺义模拟）Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是（　　）

A．Na2O2可由Na在空气中燃烧而生成

B．Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶2

C．Na2O2与水反应有1molO2生成时，转移1mol电子

D．Na2O2与CO2反应生成O2：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

A.Na在空气中燃烧生成Na2O2，故A正确；

B.Na2O2中阳离子为Na＋、阴离子为O

，所以Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，故B正确；

C.Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，有1molO2生成时，转移2mol电子，故C错误；

D.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故D正确。

（1）Na2O固体中阳离子（Na＋）、阴离子（O2－）的数目之比为2∶1，Na2O2固体中阳离子（Na＋）、阴离子（O

）的数目之比也是2∶1。

（2）不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：

Ca（OH）2溶液与二者均生成白色沉淀CaCO3，无法鉴别。

（3）NaOH与CO2的反应

①发生反应的化学方程式：

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；

NaOH＋CO2===NaHCO3。

②产物的判断

提升一　钠的氧化物的性质

1．（2020·

湖衡质检）下列关于钠的氧化物的说法正确的是（　　）

A．Na2O2是白色固体，与冷水反应放出氧气，生成氢氧化钠

B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O

D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物

A.钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化钠和氧气，故A错误。

B.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中，只有Na2O2中氧元素的化合价发生变化，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误。

C.Na和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，故C正确。

D.碱性氧化物是能与水反应只生成碱的氧化物，而Na2O2与水反应，除了生成NaOH还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故D错误。

2．amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量之比为1∶1时，a∶b为（　　）

A．1∶1　　　B．1∶2　　　C．2∶3　　　D．2∶1

该容器中先后发生了三个反应：

Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O（g）===4NaOH＋O2，bmolNaHCO3产生bmol混合气体，amolNa2O2消耗amol混合气体，剩余（b－a）molH2O、产生a/2molO2，有a/2∶（b－a）＝1∶1，解得a∶b＝2∶3，C项正确。

Na2O2与CO2和H2O（g）反应的五大关系

（1）物质的量的关系

无论是CO2或H2O（g）的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O（g）与放出O2的物质的量之比均为2∶1。

（2）气体体积关系

若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的

，即为生成氧气的量。

（3）固体质量关系

相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”或H2O（g）中的“H2”；

可以看作发生相应的反应：

Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH（实际上两反应都不能发生）。

（4）电子转移关系

当Na2O2与CO2、H2O（g）反应时，每产生1molO2转移2mol电子。

（5）先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O（g）发生反应。

提升二　Na2CO3和NaHCO3的性质与除杂

3．下列说法正确的是（　　）

A．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

B．向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，说明两者均能与盐酸反应

C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．苏打是面包发酵粉的主要成分之一

选B。

NaHCO3溶液显碱性能吸收氯气，A错；

HCO

在写离子方程式时，不能拆开，C错；

小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，D错。

4．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

Na2CO3和Na2SO4均能与Ba（OH）2反应，且加Ba（OH）2会引入新的杂质，不能达到除杂的目的。

5．（双选）（2020·

南京高三模拟）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·

L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A．在O～a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1

选CD。

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·

L－1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋H＋===H2O、CO

＋H＋===HCO

、HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。

在O～a范围内，发生的反应是OH－＋H＋===H2O、CO

，不只发生中和反应，A错误；

ab段发生反应的离子方程式为HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；

从图像知生成CO2为0.01mol，根据离子方程式HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O可知，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，故a＝0.3，C正确；

根据离子方程式和图像可知Na2CO3的物质的量为0.01mol，共计消耗盐酸0.02mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，因此原混合溶液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D正确。

用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应

（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后有无色气体放出：

＋H＋===H2O＋CO2↑。

（2）向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始就有无色气体放出：

＋2H＋===H2O＋CO2↑。

（3）Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图像

①向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质的量的关系如图1所示；

②向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质的量的关系如图2所示；

③向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质的量的关系如图3所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1∶1，其他比例的图像请参照写）；

④向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质的量的关系如图4所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1∶1，其他比例的图像请参照写）。

1．下列说法错误的是（　　）

A．（2017·

高考江苏卷）钠与水反应的离子方程式：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．（2017·

高考江苏卷）Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

C．（2017·

高考海南卷）过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

D．（2017·

高考北京卷改编）二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化

选A。

电荷和得失电子不守恒，A错误；

过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，B、C、D正确。

2．（2018·

高考海南卷）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。

回答下列问题：

（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。

打开弹簧夹，制取CO2。

为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有____________、____________的洗气瓶（填试剂名称）。

反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是________________________________。

不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤

将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。

充分反应，放置冷却

产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生

在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤

滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；

向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。

据此推断，白色物质的主要成分是________（填标号）。

A．Na2O　　　　　　　　B．Na2O2

C．NaOHD．Na2CO3

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。

据此推断黑色固体是__________。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________

（1）饱和NaHCO3溶液　浓硫酸　干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止　生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行　

（2）①D　②碳（C）　③4Na＋3CO2

2Na2CO3＋C

一、单项选择题

杭州质检）下列有关钠的说法中，不正确的是（　　）

A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠

B．高压钠灯常用于道路和广场的照明

C．钠钾合金可在快中子反应堆中做热交换剂

D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质