九年级化学上册3溶液32溶液组成的定量表示练习题鲁教版有答案Word格式.docx
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无法比较
6.将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（ ）
20g
100g
200g
180g
7.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ）
加入硝酸钾晶体
恒温蒸发溶剂
增大压强
降低温度
8.某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在量取水时，俯视读数，其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数（ ）
＞7.0%
＜7.0%
=7.0%
无法判断
9.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液．若在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g，下列配制过程正确的是（
用托盘天平称量0.9g氯化钠
用量筒量取100g水
把食盐倒入量筒中搅拌溶解
用烧杯量取91g水
二、填空题（共4题；
10.为预防“禽流感”，某蛋鸡厂每周对鸡舍用5%的二氯异氰脲酸钠溶液喷洒消毒一次。
现需要配制溶质质量分数为5%的二氯异氰脲酸钠消毒液1500g，需要二氯异氰脲酸钠粉末________g，加水________mL。
11.某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：
氯化钠的质量为________g，水为________g。
②称量：
用托盘天平称量，氯化钠应放在________（填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：
用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是________（从下列中选用：
10mL、25mL、50mL、100mL）。
量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的________保持水平。
溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是________。
④反思：
若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
12.小李同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验．
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为________
g；
（2）配制该溶液所需的玻璃仪器有：
烧杯、量筒、胶头滴管和________（写仪器名称）；
（3）量取水的体积时，小李同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将________（填“偏小”、“不变”或“偏大“）．
（4）溶液的配制实验步骤为：
计算、称量、量取、________．
13.如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图．
（1）请指出图中两个明显的错误，说明改正方法．
错误①：
________；
错误②：
________．
（2）若按照如图所示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数________
（选填“大于”“小于”或“等于”）0.9%．
（3）若将
（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%．请你分析可能的原因（写两条）：
________
；
________．
三、实验探究题（共2题；
共11分）
14.某同学配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，准备了下列实验用品。
请回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：
①计算、②称量、③量取、④________（填步骤名称）⑤装瓶，贴标签。
（2）实验过程中除缺少细口瓶还缺少的一种玻璃仪器是________。
（3）为了达到本实验目的，应用
________（填“10”、“50”或“100”）mL量筒量取本实验所需的水倒入烧杯中。
在量取水的体积时，小红同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钾的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）已知20℃时氯化钾的溶解度是34.0g，50℃时氯化钾的溶解度是42.6g，通过如图所示的实验操作得到相应的溶液，在所得溶液中，溶质的质量分数相同的是________（填序号）。
15.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验
（1）图1中仪器a的名称是________；
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）________；
①溶解
②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量
④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）________；
（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是________；
她称取的氯化钠实际质量为________g；
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）________．（保留一位小数）
四、解答题（共1题；
共5分）
16.在50克水中加入5克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数是多少？
五、综合题（共1题；
共4分）
17.a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t1℃时，三种物质的溶解度最大的是________。
（2）t2℃时，将50g固体a加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为________g。
（3）将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液的质量由大到小的顺序是________。
（4）下列有关说法符合题意的有________。
（填序号）
①其它条件不变，升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液
②t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
③若a物质中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a物质
④t2℃时，a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【解析】
【分析】根据常见仪器的作用和准确度来分析判断数据是否正确，如果不能精确到的刻度，是量不出具体数值的．
【解答】A、由于托盘天平能准确到0.1g，可以能用托盘天平称取12.9gNaCl固体，故A正确；
B、10mL量筒能精确到0.1mL，所以10mL量筒可以量取7.3mL蒸馏水，故B正确；
C、可以向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水，故C正确；
D、用pH试纸测得溶液的pH为2.5，pH是大约的整数，所以数据不合理，故D错误．
故选：
D．
【点评】本题主要考虑化学实验中常见有刻度仪器的使用及读数，了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；
掌握量筒和pH试纸的使用方法和注意事项及对应的最小分度值．
2.【答案】D
【解析】【分析】A、溶质质量=溶液质量×
溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
B、根据氢氧化钠的特点考虑；
C、根据溶解需要的容器考虑；
D、根据氢氧化钠的性质考虑．
【解答】
A、氢氧化钠质量：
100g×
4%=4g，需水：
100g-4g=96g，故A错；
B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中，故B错；
C、溶解物质应放到烧杯中，故C错；
D、由于氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存，故D正确．
故选D．
【点评】通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，知道了氢氧化钠的性质．
3.【答案】D
【解析】【解答】操作A称量固体药品的操作中药品和砝码放反了；
用量筒量取水时仰视读数，造成水的体积超过89mL，使得溶液的质量分数偏低；
量筒只能量取液体，不能做反应容器或配制药品的容器．因此，操作ABC都错误，配制的溶液质量分数小于11%．
【分析】利用固体溶质氯化钠配制5%的氯化钠溶液的步骤为：
计算、称量、溶解、装瓶存放；
称量时，涉及固体氯化钠的取用、水的量取等基本操作；
溶解时，涉及氯化钠的溶解操作．
4.【答案】C
【解析】考点：
有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】利用溶质的质量=溶液质量×
溶液的溶质质量分数，根据所配制的甘油溶液的质量及质量分数，可计算配制该溶液时所需要溶质甘油的质量．
【解答】配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量=500g×
80%=400g
故选C．
5.【答案】A
【分析】计算等体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液中OH-数量，根据一定体积的溶液中OH-数量越多溶液碱性越强，判断10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液碱性的强弱关系．
【解答】假设两种溶液的体积都为vmL
vmL10%的NaOH溶液中所含OH-数量=（vmL×
1.1g/cm3×
10%）×
×
100%=0.04675v
vmL10%的KOH溶液中所含OH-数量=（vmL×
100%=0.03282v
0.04675＞0.03282，所以，10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强；
故选A．
【点评】利用化合物中组成元素的质量分数=
，把NaOH、KOH中的氢氧根看成一个整体（或一种元素），可计算其中氢氧根离子的质量分数．
6.【答案】C
【解析】【解答】溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变，加入的水的质量就是稀浓溶液质量之差需加水的质量为：
200g×
10%/5%-200g=200g，
故选C
7.【答案】D
【解析】【解答】A、加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，故溶质质量分数不变，故A错误；
B、恒温蒸发溶剂，析出硝酸钾晶体，溶液中溶质和溶剂的比值不变，溶质质量分数不变，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度与压强关系不大，增大压强不会使其溶质的质量分数改变，故C错误；
D、降低温度，硝酸钾的溶解度减小，溶质质量分数变小，故D正确．
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析，要改变饱和溶液的溶质质量分数，可以加入水或减少溶质．
8.【答案】A
【解析】【解答】该同学其他操作正确，在量取水时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶剂质量减少，溶质质量不变，所以会使溶质质量分数偏大，即他所配制的食盐水溶质质量分数大于7%．
A．
【分析】根据该同学其他操作正确，在量取水时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶质质量不变进行分析．
9.【答案】A
【解析】【解答】解：
A、在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g需氯化钠：
0.9%=0.9g，故A正确；
B、需水：
100g﹣0.9g=99.1g，故B错误；
C、溶液配制应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故C错误；
D、用量筒量取99.1g水，故D错误；
【分析】A、根据溶质的计算方法来考虑；
B、根据溶剂的计算方法考虑；
C、溶液配制应在烧杯中进行；
D、根据量筒的用途考虑．
二、填空题
10.【答案】75；
1425
【解析】【解答】根据溶液质量和溶质的质量分数结合溶质的质量分数的计算公式来计算溶质的质量和溶剂的质量。
解：
由信息“配制溶质质量分数为5%的二氯异氰脲酸钠消毒液1500g”可知，溶液质量为1500g，溶质的质量分数为5%，所以需要二氯异氰脲酸钠粉末的质量为：
1500g×
5%＝75g；
需加水的质量为1500g－75g＝1425g，因此加水的体积是1425g÷
1g/mL＝1425mL。
【分析】考查有关溶质质量分数的简单计算
11.【答案】11.7；
88.3；
左盘；
100mL；
凹液面最低处；
搅拌（加速溶解）；
偏小
【解析】【解答】配制溶液的一般过程是：
计算，称量，溶解。
①配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液需要的氯化钠的质量=100g×
11.7%=11.7g
溶剂水的质量=100g-11.7g=88.3g
水的体积=88.3g÷
1g／ml=88.3ml
②托盘天平的使用要注意左物右码；
③量取液体体积选用的量筒的量程要最接近所量液体的体积，故要选用100ml的量筒；
量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平；
为了加快溶解速率，溶解时要用玻璃棒搅拌；
④若称取的氯化钠中含有水分，则仍在氯化钠的质量偏小，那么溶质的质量分数也会偏小。
故答案为：
11.7；
100mL；
偏小。
【分析】本题主要考察一定溶质质量分数的溶液的配制。
步骤为：
计算、称量、溶解、转移、贴标签。
12.【答案】5；
玻璃棒；
偏小；
溶解
【解析】【解答】
（1）溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数，配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×
5%=5g．
（2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；
在这些操作中需要的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
（3）量取水的体积时，小李同学仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
（4）配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解．
（1）5；
（2）玻璃棒；
（3）偏小；
（4）溶解．
【分析】
（1）根据溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器．
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答．
（4）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
13.【答案】试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上；
药品和砝码放颠倒了，称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来；
小于；
称量NaCl的实际质量比计算质量大；
用量筒量取水时，俯视液面（答案合理即可）
（1）由图示可以看出，试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上．用托盘天平称量药品时应“左物右码”，图中药品和砝码放颠倒了，称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来．
（2）若药品和砝码放颠倒了，则称得的药品的质量偏小，使得溶质质量分数偏小，则所配制溶液的质量分数小于0.9%．
（3）称量NaCl的实际质量比计算质量大，则造成溶质质量分数偏大；
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则造成溶质质量分数偏大．
（1）试剂瓶的瓶塞正放在桌面上，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上；
（2）小于；
（3）称量NaCl的实际质量比计算质量大；
用量筒量取水时，俯视液面（答案合理即可）．
（1）由图示可以看出，试剂瓶的瓶塞正放在桌面上；
用托盘天平称量药品时应“左物右码”．
（2）若药品和砝码放颠倒了，则称得的药品的质量偏小，据此进行分析解答．
（3）溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答即可．
三、实验探究题
14.【答案】
（1）溶解
（2）玻璃棒
（3）50；
偏大
（4）BE
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，
（1）按下列实验步骤进行：
①计算、②称量、③量取、④溶解⑤装瓶，贴标签。
（2）实验过程中除缺少细口瓶还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（3）根据就近原则，为了达到本实验目的，应用50
mL量筒量取本实验所需的水倒入烧杯中。
在量取水的体积时，小红同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钾的质量分数偏大。
（4）已知20℃时氯化钾的溶解度是34.0g，50℃时氯化钾的溶解度是42.6g，通过如图所示的实验操作得到相应的溶液，在所得溶液中，溶质的质量分数相同的是.BE。
（1）溶解；
偏大（4）BE【分析】
（1）溶液的配置步骤为：
计算、称量、量取、溶解、装瓶和贴标帖
（2）实验过程中需要用玻璃棒搅拌
（3）量筒的选取应略大于量取液体的体积，俯视读数会偏小，溶质质量分数会偏大
（4）饱和溶液的溶质质量分数=S/100+S
100
15.【答案】
（1）烧杯
（2）④③①②
（3）玻璃棒
（4）药品和砝码的位置放反了；
12
（5）18%
（1）由图示可以看出，该仪器为烧杯，故答案为：
烧杯；
（2）配制溶液的步骤为：
计算、称量、溶解、装瓶，故答案为：
④③①②；
（3）该图表示配制溶液全过程需用的所用仪器，称量使用托盘天平、量筒，溶解时还会用到烧杯和玻璃棒，故答案为：
（4）由图示可以看出托盘天平的使用错误，物码放反了，由正确称量：
“物质质量=砝码质量=游码质量”得出：
药品实际质量=砝码质量﹣游码质量=15g﹣3g=12g；
（5）由图示中所示数据可得，每小格所表示的质量为1mL，水的体积为82mL，再由水的密度1g/mL，由公式m=ρV得出水的质量为：
82mL×
1g/mL=82g，由托盘天平中砝码与游码的质量可知，该实验欲称药品质量为：
10g+5g+3g=18g，溶液质量为：
82g+18g=100g，由溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数为：
100%=18%，故答案为：
18%．
【分析】该题以溶液配制为载体，考查了仪器的名称与用途、操作的步骤、错误或不规范操作引起的溶质质量变化、量筒的读数、溶质质量分数的计算等问题，解答时要看清图示，结合具体知识点进行解答．
四、解答题
16.【答案】解：
在50克水中加入5克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数为
100%=9.09%．
答：
所得溶液中溶质的质量分数是9.09%．
【解析】【分析】根据溶质质量分数=
100%，若想求溶液中溶质的质量分数只要找出相应的溶质的质量和溶液的质量即可．
五、综合题
17.【答案】
（1）b
（2）75
（3）c>
b>
a
（4）②③
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是：
a=c；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是75g；
（3）t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质会析出晶体，析出晶体的质量是a>
b，c物质不会析出晶体，将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系是：
c>
b>
a；
（4）①其它条件不变，升高温度可使c的不饱和溶液变成饱和溶液，不符合题意；
②t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，符合题意；
③因为a物质的溶解度受温度的影响比较大，且随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的变化影响较小，若a物质中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a物质，符合题意；
④t2℃时，c的溶解度较小，故等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是c溶液，不符合题意。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
饱和溶液降温的时候，溶解度随温度升高明显的物质，会结晶析出溶质，使得溶质质量分数减小，但溶解度随温度升高而减小的物质，不会结晶，其溶质的质量分数保持不变；
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