解析广东省揭阳市届高三学业水平考试化学试题Word下载.docx
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Al3+、Na+、Cl－、SO42－
B．氢氧化铁胶体：
K+、S2－、Br－、H+
C．加入Al能放出H2的溶液中：
Mg2+，NO3—，K+，SO42—
D．由水电离出的c（OH－）＝1×
10－13mol·
L-1的溶液中：
Na＋、Ba2＋、Cl―、Br―
1、【答案】D
2、【知识点】离子共存
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】
A、AlO2-与Al3+不共存，错误；
B、S2－与H+不共存，错误；
C、加入Al能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
酸性条件下不共存，错误；
D、正确。
9．下列说法不正确的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
D．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
2、【知识点】物质的分离与提纯物质的制备
7、【解析】蒸馏耗能太高，错误。
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LSO3含有0.5NASO3分子
B．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA
C．1molC5H12中含有的共价键数为17NA
D．1L0.1mol•L－1的Na2S溶液中含有0.1NAS2－离子
1、【答案】B
2、【知识点】粒子数与NA
3、【难度值】4
A、标准状况下，SO3是固态，错误；
B、正确；
C、1molC5H12中含有的共价键数为16NA，错误；
D、S2－水解，错误。
11．有关右图的说法正确的是
A．a和b用导线连接时，溶液中SO42－移向Cu极
B．a和b用导线连接时，Cu极反应为：
Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe极不被腐蚀，a、b分别连接直流电源负、正极
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生
1、【答案】C
2、【知识点】原电池金属的腐蚀和防护
A、a和b用导线连接时，Fe做负极，溶液中SO42－移向Fe极，错误；
B、Cu2++2e－＝Cu，错误；
C、正确；
D、a和b分别接直流电源正、负极，Cu片上有气体产生，错误。
12．下列装置、操作及说法正确的是
A．图1定量测定H2O2的分解速率B．图2证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
C．图3用于实验室制取Cl2时的净化D．图4分离沸点不同且互溶的液体混合物
2、【知识点】物质的分离与提纯气体的除杂实验的目的
3、【难度值】6
A、应该用分液漏斗，错误；
B、图2证明CH3CH2Br发生消去反应，错误；
D、温度计不能深入液面以下，错误。
二、双项选择题：
本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。
22．常温下有0.1mol·
L－1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列说法正确的是
A．c（Na+）=c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）
B．c（H2C2O4）＞c（C2O42－）
C．c（H+）+c（Na+））=c（OH－）+c（C2O42－）+c（HC2O4－）
D．c（Na+）＞c（HC2O4－）＞c（H+）＞c（OH－）
1、【答案】AD
2、【知识点】离子浓度大小判断溶液中的三大守恒
A、符合物料守恒，正确；
B、pH=4，说明电离大于水解，即c（H2C2O4）<
c（C2O42－），错误；
C、c（H+）+c（Na+））=c（OH－）+2c（C2O42－）+c（HC2O4－），错误；
23．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法不正确的是
A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B．简单离子的半径：
X>
Z>
M
C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
1、【答案】AC
2、【知识点】元素周期律元素性质元素周期表微粒半径大小的比较
A、Y是氟，气态氢化物是弱酸，
C、二氧化硅能与氢氟酸反应，错误；
三、非选择题：
本题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30．（16分）knoevenagel反应是有机合成中的一种常见反应
化合物II可以由以下合成路线获得
C3H5O2Cl
（1）Ⅲ的结构简式为：
Ⅰ中官能团名称为：
。
（2）化合物Ⅳ与浓流酸加热反应生成一种环状化合物的反应方程式为：
（3）写出①反应的化学方程式。
（4）化合物Ⅰ的一种同分构体Ⅴ符合以下条件：
①能发生银镜反应②酯类③核磁共振氢谱显示存在4个峰，峰面积之比为1：
2：
3。
则Ⅴ的结构简式为。
（5）与Ⅱ也能发生类似Ⅰ的knoevenagel反应，则生成有机物结构简式为。
1、【答案】
（1）CH2ClCH2COOH（2分）羟基、醛基（各1分）
（2）
（3）
（4）（3分）
（5）
2、【知识点】同系物和同分异构体有机化学方程式书写
（1）Ⅲ的结构简式为CH2ClCH2COOH。
Ⅰ中官能团名称为羟基、醛基
31．（16分）甲醇是一种优质的液体燃料，目前工业上CO和CO2均可用于合成甲醇。
（1）一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H3
则 CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） 的 △H＝。
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示。
该反应的△H0（填>
、<
或=）
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有
_________。
（填字母）
A．缩小容器体积B．降低温度
C．升高温度D．使用合适的催化剂
E．甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O
CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，
此时CH4的转化率为50%，计算该温度下的平衡常数（写出计算
过程，计算结果保留小数点后两位数字）。
（5）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于
I
合成氨：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=—92.4kJ/mol
某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间
变化如右图所示。
实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在答题卷
对应的地方画出实验I和实验III中NH3浓度随时间变化的示意图。
（6）已知25℃KSP[Mg（OH）2]=1.8×
10-11KSP[Fe（OH）3]=2.6×
10-39。
在25℃下，向浓度均为0.1mol·
L—1MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成沉淀的离子方程式为。
（1）△H1+
△H2－
△H3（2分）
（2）＜（2分）
（3）ABE（3分其中1个错0分、若选2个全对给2分）
（4）CH4+H2O
CO+3H2
起始物质的量浓度（mol·
L-1）1.01.000
转化物质的量浓度（mol·
L-1）0.50.50.51.5
平衡物质的量浓度（mol·
L-10.50.50.51.5（2分）
K＝c（CO）×
c3（H2）/c（CH4）×
c（H2O）
＝0.5mol·
L-1×
（1.5mol·
L-1）3/0.5mol·
0.5mol·
L-1＝6.75mol2/L2（2分）（2分，其中：
表达式和代数值1分，结果1分，单位错扣1分，不按要求保留小数点后二位数字扣1分）
（5）
（2分，纵坐标起点可以大于0。
、Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）
（6）Fe（OH）3（1分）Fe3++3NH3·
H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（2分）
2、【知识点】化学反应的焓变盖斯定律及其应用影响化学平衡的因素化学平衡常数溶度积常数
（1）利用盖斯定律可求得△H=△H1+
△H3。
（2）温度越高，甲醇的物质的量越少，即升温平衡左移，因此△H<
0.
（3）缩小容器体积、降低温度、甲醇从混合体系中分离出来，均能提高甲醇的产率。
（4）CH4+H2O
c（H2O）＝0.5mol·
L-1＝6.75mol2/L2
（5）纵坐标起点可以大于0。
、Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少
（6）先生成Fe（OH）3沉淀。
Fe3++3NH3·
H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
32.（16分）硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂，其生产原材料软锰矿（MnO2）
菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质。
其生产工艺如下：
（完全沉淀离子的pH值：
Fe3+为3.5，Fe2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6）
（1）酸浸前需将原材料研碎，其目的是，酸浸中加入的酸是
（填化学式，下同），从经济效益考虑，试剂A可能是。
（2）反应器中发生反应的离子方程式是。
（3）硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示：
①操作I为：
在℃下蒸发结晶、趁热过滤。
其趁热过滤目的是；
②为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于
过滤器中，用进行洗涤（本空格从以下选择）。
A.蒸溜水B.稀硫酸
C.饱和硫酸锰溶液D.氢氧化钠溶液
（4）MnSO4·
H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、
含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学
方程式是。
（1）增大接触面积，加快反应速率（2分）H2SO4（2分）
MnCO3或MnO或Mn（OH）2（2分）
（2）MnCO3＋2H+=Mn2+＋H2O＋CO2↑（2分）
（3）60（2分）（2分）防止MgSO4结晶析出，提高MnSO4的产率（2分）C（2分）
（4）3MnSO4·
H2O
Mn3O4＋SO2↑＋2SO3↑＋3H2O↑（2分）
2、【知识点】化学反应速率离子方程式物质的分离与提纯
3、【难度值】7
（1）酸浸前需将原材料研碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，酸浸中加入的酸
是H2SO4，从经济效益考虑，试剂A是调节pH，可能是MnCO3
（2）MnCO3＋2H+=Mn2+＋H2O＋CO2↑
（3）60℃时MgSO4的溶解度最大；
趁热过滤目的是防止MgSO4结晶析出，提高MnSO4的产率
Mn3O4＋SO2↑＋2SO3↑＋3H2O↑
33．（16分）
33—1．仔细观察下面两种电池的构造示意图，完成下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则该电池的正极反应式为。
（2）目前碱性锌锰电池市场占有率和使用率远高于普通锌锰电池（干电池），其原因合理的有（填序号）。
A．前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率
B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了对金属外壳的腐蚀
C．前者可反复充放电，可多次使用，而后者只是一次电源
D．前者对环境无任何污染，失效后可随意丢弃，而后者不可
（1）2MnO2+2e－+2H2O＝2MnO（OH）+2OH－（2分）
（2）AB（3分其中1个错0分、选1个且对的给1分）
2、【知识点】化学电源电极反应式的书写
（1）正极发生还原反应，因此碱性锌锰电池的正极反应式为：
2MnO2+2e－+2H2O＝2MnO（OH）+2OH－
（2）碱性锌锰电池市场占有率和使用率远高于普通锌锰电池的原因是前者用锌粉代替了后者的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率、前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了对金属外壳的腐蚀
33—2．在学习离子共存时，某同学对“Fe3+和I－是否发生氧化还原反应而不能共存”很感兴趣并开展实验：
将一定量的KI溶液和Fe2（SO4）3溶液相混合，得到混合液A。
查阅资料可知：
I．在酸性条件下，不考虑I2与水发生反应；
II．硫酸银能溶解在稀硝酸中。
（1）初次探究：
验证反应的存在
①取少量混合液A于试管中，滴加少量稀硫酸得到混合液B
②取少量混合液B，加入适量的CCl4，振荡后静置，发现溶液分层，下层溶液呈紫红色。
据此现象，说明混合液B中肯定含有的金属离子是。
（2）后续研究：
分析反应物的剩余情况
①提出合理假设：
假设1：
假设2：
KI有剩余
假设3：
KI和Fe2（SO4）3均无剩余
②设计实验方案验证假设。
请在答题卡上写出实验步骤2、3以及对应预期现象和结论。
限选试剂：
稀H2SO4、稀HNO3、0.01mol·
L—1KMnO4溶液、20%KSCN溶液、0.01mol·
L—1AgNO3溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊试液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1
将上述混合液B分置于试管1、试管2中。
步骤2
往试管1中滴加
，观察。
步骤3
往试管2中滴加
（1）②K+Fe2+
（2）①Fe2（SO4）3有剩余（2分）
往试管1中滴加几滴20%KSCN溶液（1分），观察。
（1）若溶液呈红色，说明有Fe3+，即
假设1成立；
（1分）
（2）若溶液不呈红色，说明不含Fe3+，即假设2或假设3成立；
往试管2中滴加少量0.01mol·
L-1AgNO3溶液（1分），再加入少量稀硝酸（1分），观察。
（3）若有黄色沉淀生成，说明含有I－，即假设2成立：
（4）若没有黄色沉淀生成，说明不含I－，结合步骤2中的结论
（2），即假设3成立。
2、【知识点】设计实验方案
（1）下层溶液呈紫红色，说明含有碘单质，一定存在Fe3＋，除此之外有K＋。
（2）根据假设2和3.可推知假设1是Fe2（SO4）3有剩余
理科综合（化学科）参考答案及评分意见
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
B
D
9
10
11
12
13
14
15
16
二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）
17
18
19
20
21
AB
BC
BD
22
23
24
25
AD
AC
（化学部分，4小题，共64分，）
30．（16分）
（2）（3分）
（3）（3分）
（3分）
31．（16分）
（
2分，纵坐标起点可以大于0。
（6）Fe（OH）3（1分）Fe3++3NH3·
32．（16分）
Mn3O4＋SO2↑＋2SO3↑＋3H2O↑（2分）
33—1、
（1）2MnO2+2e－+2H2O＝2MnO（OH）+2OH－（2分）
（2）AB（3分其中1个错0分、选1个且对的给1分）
33—2、
（1）②K+Fe2+（2分）
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