创新设计一轮复习化学人教版讲义第八章+第3讲+盐类的水解及答案Word文档格式.docx
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是
NH、Cu2＋
酸性
pH<
7
弱酸强碱盐
CH3COONa、
Na2CO3
CH3COO－、
CO
碱性
pH>
越弱越水解的理解：
如相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液碱性强弱，是由盐增加一个氢离子形成的离子或物质的电离程度确定的，由于酸性CH3COOH>
H2CO3>
HCO，故对应盐溶液的碱性：
Na2CO3溶液>
NaHCO3溶液>
CH3COONa溶液。
5.水解方程式的书写
（1）一般要求
如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2O
NH3·
H2O＋H＋。
（2）三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：
分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2O
HCO＋OH－。
②多元弱碱盐水解：
水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：
水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑。
NH与CH3COO－、HCO、CO等在水解时相互促进，水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时应用“
”。
[速查速测]
1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×
”
（1）酸式盐溶液一定呈酸性（×
）
（2）能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性（×
（3）Na2CO3溶液显碱性的原因：
CO＋2H2O
H2CO3＋2OH－（×
（4）向Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO水解程度减小，pH减小（×
（5）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同（×
2.（教材改编题）（RJ选修4·
P521改编）现有浓度为0.1mol·
L－1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3
③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
这五种溶液的pH由小到大的顺序是（ ）
A.⑤③①②④B.①④②③⑤
C.④②①③⑤D.②④①③⑤
答案 C
3.[规范答题专练]
（1）现有0.1mol·
L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_________________________________________________________。
你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（3）为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：
________________________________________________
____________________________________________________________________。
答案
（1）把一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7～13
（2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；
若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的
（3）取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
[A组 基础知识巩固]
1.按要求书写离子方程式。
（1）AlCl3溶液呈酸性________________________________________________。
（2）将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合______________________________________。
（3）实验室制备Fe（OH）3胶体__________________________________________。
（4）NaHS溶液呈碱性的原因_________________________________________。
（5）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>
7，其原因是
____________________________________________________________________
（用离子方程式说明，下同）；
若pH＜7，其原因是______________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
答案
（1）Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋
（2）Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑
（3）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋
（4）HS－＋H2O
H2S＋OH－
（5）Rn－＋H2O
HR（n－1）＋OH－
Mm＋＋mH2O
M（OH）m＋mH＋
2.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>
7，BX溶液的pH<
7，由此判断不水解的盐是（ ）
A.BXB.AX
C.AYD.BY
解析 AY溶液的pH>
7，说明AY为强碱弱酸盐；
BX溶液的pH<
7，说明BX为强酸弱碱盐；
则AX为强酸强碱盐，不发生水解。
答案 B
3.（2018·
湖北联考）25℃时浓度都是1mol·
L－1的四种正盐溶液：
AX、BX、AY、BY；
AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1mol·
L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。
下列说法正确的是（ ）
A.电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数，溶液pH变化：
BX等于BY
D.将浓度均为1mol·
L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
解析 由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。
1mol·
L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K（BOH）<
K（HY），A选项正确；
AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；
稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；
相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。
答案 A
【规律方法】
盐类水解规律三点拓展应用
1.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
（1）若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中：
HCO
H＋＋CO（次要），HCO＋H2O
H2CO3＋OH－（主要）。
（2）若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：
HSO
H＋＋SO（主要），HSO＋H2O
H2SO3＋OH－（次要）。
2.相同条件下的水解程度：
正盐>
相应酸式盐，如CO>
HCO。
3.相互促进水解的盐>
单独水解的盐>
水解相互抑制的盐。
如NH的水解：
（NH4）2CO3>
（NH4）2SO4>
（NH4）2Fe（SO4）2。
[B组 考试能力过关]
4.下列说法错误的是（ ）
A.（课标全国）向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>
1
B.（上海化学）0.1mol/LCH3COONa溶液pH>
7，证明乙酸是弱酸
C.（北京理综）饱和NaClO溶液pH约为11：
ClO－＋H2O
HClO＋OH－
D.（福建卷）室温下，对于0.1mol·
L－1NH3·
H2O用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
5.（福建卷改编）能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O
HSO＋OH－水解平衡事实的是（ ）
A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D.滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去
解析 Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，说明SO发生了水解反应，溶液显碱性。
加入H2SO4溶液，SO与H＋生成HSO，HSO与H＋反应放出SO2气体，同时H＋中和SO水解产生的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A错；
氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H＋中和SO水解产生的OH－，HClO能氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现SO水解反应的可逆性，故B错；
加入BaCl2溶液，Ba2＋与SO结合生成BaSO3沉淀，c（SO）减小，溶液的红色褪去，说明溶液中c（OH－）减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO的水解平衡，故C正确；
滴入酚酞溶液变红，说明溶液中c（OH－）>
c（H＋），加入NaHSO4溶液后，H＋和OH－发生反应，但NaHSO4呈强酸性，其溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故D错误。
考点二 影响盐类水解平衡的因素
★★☆ 难度：
名师课堂导语本考点主要考查外界条件改变时，盐类水解移动方向、离子浓度变化、离子浓度比值变化，要注意借助水解常数和勒夏特列原理分析问题。
1.内因
形成盐的酸或碱的强弱。
对应的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：
CH3COOH>
H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH（Na2CO3）>
pH（CH3COONa）。
2.外因
（1）温度、浓度
条件
移动方向
水解程度
水解产生的离子浓度
升高温度
右移
增大
浓度
减小
减小（稀释）
（2）外加物质：
外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
①外加酸碱
外加物质
水解程度的影响
弱酸阴离子
弱碱阳离子
酸
碱
②加能水解的盐
例如：
以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
H＋数
pH
现象
升温
向右
增多
颜色变深
通HCl
向左
颜色变浅
加H2O
加NaHCO3
生成红褐色沉淀，放出气体
可借助盐类水解反应的化学平衡常数（即我们平时说的水解常数）分析移动方向，水解平衡常数只受温度的影响，它随温度的升高而增大，它与Ka（或Kb）、Kw的定量关系为Ka·
Kh＝Kw（或Kb·
Kh＝Kw）。
（1）加热0.1mol·
L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大（√）
（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<
7（×
（3）在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋）＝c（CH3COO－）（√）
（4）关于氯化铵溶液，加水稀释时，的值减小（√）
（5）降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动（×
2.[教材改编题]（RJ选修4·
P57“思考与交流”改编）将浓度为0.1mol·
L－1Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）
A.水解平衡正向移动
B.各微粒浓度均变小（除H2O外）
C.溶液中离子数目增多
D.比值增大
3.（思维探究题）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·
L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01mol·
L－1CH3COONa溶液显浅红色
的原因为_______________________________________________________
（用离子方程式和必要文字解释）。
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________（填字母序号）。
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量
D.NH4NO3溶于水时吸收热量
答案
（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
（2）BD
1.常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：
CO＋H2O
HCO＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是（ ）
A.离子浓度：
c（Na＋）＞c（CO）＞c（OH－）＞c（H＋）
B.升高温度，平衡向逆反应方向移动
C.加入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大
D.加入NaOH固体，溶液的pH减小
解析 碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中CO水解使溶液显碱性，则离子浓度：
c（Na＋）＞c（CO）＞c（OH－）＞c（H＋），A正确；
水解为吸热过程，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，B错误；
滴入CaCl2浓溶液，水解平衡逆向移动，溶液的pH减小，C错误；
加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D错误。
2.下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：
①＞②＞③
B.浓度均为0.1mol·
L－1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH）的大小顺序为①＞②＞③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解
解析 A项，等浓度时，盐水解的碱性弱于碱，多元弱酸盐的水解程度，正盐＞酸式盐，故pH相等时，物质的量浓度大小为①＞②＞③，正确；
B项，①溶液中CO水解促进NH水解，使c（NH）减小；
②中只有NH水解；
③溶液中Fe2＋抑制NH水解，使c（NH）增大，c（NH）的大小顺序为③＞②＞①，错误；
C项，NH4Cl溶液中存在NH＋H2O
H2O＋H＋，加入稀HNO3，c（H＋）增大，平衡左移，抑制NH水解，正确；
D项，在CH3COONa溶液中CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，加入冰醋酸，c（CH3COOH）增大，对水解平衡起抑制作用，正确。
3.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）
加入的物质
结论
A
50mL1mol·
L－12SO4
反应结束后，c（Na＋）＝c（SO）
B
0.05molCaO
溶液中增大
C
50mLH2O
由水电离出的c（H＋）·
c（OH－）不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变
解析 A.Na＋的物质的量为0.1mol，而SO的物质的量为0.05mol，混合溶液中Na＋与SO的浓度不可能相等。
B.加入0.05molCaO后，会生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c（OH－）增大，CO水解产生的HCO减少，故溶液中增大。
C.加入水后，c（Na2CO3）减小，CO水解产生的c（OH－）减小，溶液中的OH－来源于水的电离，因水电离产生的c（OH－）＝c（H＋），故由水电离出的c（H＋）·
c（OH－）减小。
D.加入0.1molNaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n（Na＋）变为原来的2倍，故c（Na＋）增大。
【思维建模】
1.分析盐类水解问题的基本思路
（1）找出存在的水解平衡体系（即可逆反应或可逆过程），并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。
（2）然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。
（3）分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。
2.利用平衡移动原理解释问题的答题模板
……存在……平衡，……（条件）……（变化），使平衡向……（方向）移动，……（结论）
4.（2016·
全国卷Ⅲ）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向0.1mol·
L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
解析 A项，＝，加水稀释，c（CH3COO―）减小，Ka不变，所以比值增大，错误；
B项，＝（Kh为水解常数），温度升高水解常数Kh增大，比值减小，错误；
C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：
c（NH）＋c（H＋）＝c（Cl―）＋c（OH―），此时c（H＋）＝c（OH―），故c（NH）＝c（Cl―），所以＝1，错误；
D项，在饱和溶液中＝，温度不变溶度积Ksp不变，则溶液中不变，正确。
答案 D
5.（2018·
北京理综，11）测定0.1mol·
L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：
SO＋H2O
HSO＋OH－
B.④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的Kw值相等
解析 从表格数据可以看出随着温度变高，pH变小，不符合水解程度越热越水解的规律，只能是亚硫酸根离子浓度变小造成的，而取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明部分亚硫酸根氧化生成了不水解的硫酸根，符合实验事实。
A.水解方程式书写正确，B.推断合理，C.①→③的过程中，随着温度升高，pH变小，该结果并不是温度升高促进水解造成的，并不能得出该结论，D.①与④的温度相同，因此Kw值相等，正确。
考点三 盐类水解的应用
名师课堂导语盐类水解的应用在高考中主要考查：
（1）溶液的配制中如何防止水解；
（2）通过盐类水解分析离子浓度大小关系；
（3）除杂，在工艺流程题中除去Fe3＋、Al3＋。
（4）结合实际，通过盐类水解原理解释工农业生产中的某些现象和用途。
特别是通过盐类水解分析离子浓度大小关系和除杂是高考重点，复习时加以关注。
1.熟记盐类水解的重要应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是（用方程式表示）Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋
判断酸性强弱
同温同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX＞HY＞HZ
配制或贮存
易水解的盐
溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；
配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；
贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取
制取Fe（OH）3胶体的离子方程式：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2（SO4）3溶液，发生的反应为Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
配制FeSO4溶液既要要加入铁粉防止Fe2＋被氧化，又要加入稀硫酸防止Fe2＋的水解。
2.盐溶液蒸干时所得产物的判断
（1）盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4（aq）蒸干得CuSO4（s）；
Na2CO3（aq）蒸干得Na2CO3（s）。
（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3（aq）蒸干得Al（OH）3，灼烧得Al2O3。
（3）考虑盐受热时是否分解。
Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca（HCO3）2―→CaCO3（CaO）；
NaHCO3―→Na2CO3；
KMnO4―→K2MnO4和MnO2；
NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
为了防止分解，往往采用加热浓缩、冷却结晶的方法从溶液中析出溶质。
（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
如Na2SO3（aq）蒸干得Na2SO4（s）。
（5）弱酸的铵盐蒸干后无固体。
如NH4HCO3、（NH4）2CO3。
3.熟记下列因相互促进水解不能大量共存的离子组合
（1）Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－、ClO－。
（2）Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－。
（3）NH与SiO、AlO。
Fe3＋、Al3＋在中性条件下已完全水解。
（1）配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度（√）
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