高三化学选择专练38套Word文档格式.docx
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13.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是:
A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
D
姓名:
选择练习
(2)
7.下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是:
①推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气;
②利用硅材料制成光伏发电装置发电;
③限制化学发展,关停化工企业,消除污染源头;
④大力发展潮汐能、风能、核能。
A.①②④B.③④C.①D.②④
8.下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;
②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl;
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 ;
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘;
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐;
⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘;
⑦用纯碱溶液洗涤餐具
A.①②④⑤⑦ B.②③⑤⑦C.②③④⑤ D.②③⑤⑥⑦
9.下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是
10.NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是
A.将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·
L-1的氨水
B.标准状况下,11.2L氦气中约含有NA个氦原子
C.常温下32g含有少量臭氧的氧气中,共含有2NA个氧原子
D.Na2O2与H2O反应,生成常温常压下8gO2,反应中转移电子数为NA
11.元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+与Z-具有相同的核外电子层结构。
下列不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
12.已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ•mol-1。
一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中,正确的是
A.升高温度能使增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于
用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率
υ(H2)=0.075mol•L-1•min-1
13.下列叙述正确的是:
A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去,说明二氧化硫具有漂白性
B.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧,说明铝不易与O2反应
D.向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液,后者有沉淀呈现
C
选择练习(3)
7.为保障食品安全,卫生部印发首批非法食品添加剂名单。
下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是A.食盐(KIO3)B.海参(甲醛)C.白酒(甲醇)D.奶粉(三聚氰胺)
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B.烧碱溶液腐蚀毛玻璃:
SiO2+2OH-SiO32-+H2O
C.铁屑溶于过量稀硝酸:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
9.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.12.5mL16mol·
L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
B.常温常压下,22.4L的NH3和16gCH4所含的电子数都是10NA
C.2.3g钠燃烧生成Na2O2失去的电子数为0.1NA
D.0.1mol·
L-1Mg(NO3)2溶液中含有0.2NA个NO3-
10.下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
相同质量氨,在同一容器中
2NH3
N2+3H2
氨气的转化率
500℃
400℃
在体积可变的恒压容器中,体积比1:
3的N2、H2,N2+3H2
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2+O2
2SO3
SO3物质的量
10个大气压
2个大气压
11.已知:
(1)H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q1kJ/mol
(2)CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH2=-Q2kJ/mol
(3)2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH3=-Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3均大于0。
若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温,放出的热量为
A.Q1+Q2+Q3
B.5Q3+Q2-2Q1C.0.5Q3-Q2+2Q1D.0.5(Q1+Q2+Q3)
12.下述实验设计能够达到目的的是
编号
实验目的
实验设计
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2
加入适量的NaOH溶液,过滤
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
13.Se是人体必需微量元素,下列有关
Se和
Se的说法正确的是:
A.
Se和
Se互为同素异形体B.
Se互为同位素
C.
Se分别含有44和46个质子D.
Se都含有34个中子
姓名
选择练习(4)
7.下列关于水的说法错误的是
A.水是生命活动必不可少的物质B.水是含有极性共价键的共价化合物
C.水的电离是放热过程D.水是极弱的电解质,在50℃时水的PH<
8.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·
H2O+CO2=NH4++HCO3-
B.向稀硝酸中加入少量铁粉:
3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O
C.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH–==MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D.三氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH–==Al(OH)3↓
9.元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期,两种元素原子的质子数之和为21,Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。
则下列叙述不正确的是
A.X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质
B.Y元素的单质不能和金属氧化物反应
C.X和Y构成一种阴离子,这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子
D.X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线
10.1mol物质中含有的粒子数约为6.02×
1023。
下列叙述中正确的是
A.室温下,22.4
L
CO和CO2的混合气体中含有的C原子数约为1×
6.02×
1023
B.0.5
mol
1H216O中含有的中子数约为17×
C.39g
Na2O2中含有的离子数约为1.5×
D.0.5
0.5
mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×
11.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA
B.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
C.标准状况下,2.24LCl2与足量的Mg充分反应,转移的电子数目为0.2NA
D.0.1molCH4所含的电子数为NA
12.关于右图所示的原电池,下列说法正确的是
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应
D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑
13.Al,Fe,Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是:
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu,Fe,Al
选择练习(5)
7.近年来,科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中肯定不成立的是
A.铝矿资源比较丰富B.铝燃烧时热值高
C.铝质轻,有利于运输和贮存D.用电解冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础
8.过氧化氢(H2O2)的沸点比水高,但受热易分解。
某试剂厂先制得7%~8%的过氧化
氢溶液再浓缩成30%的溶液,可采用的适宜方法是
A.减压蒸馏B.常压蒸馏C.加压蒸馏D.加生石灰后常压蒸馏
9.以下实验操作或实验室试剂保存正确的是:
A.分液漏斗分液时,要控制好活塞,先让下层液体流出,再让上层液体慢慢流下。
B.蒸发结晶提取氯化钠晶体时,应待水分完全蒸干后停止加热。
C.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
D.用容量瓶配制一定物质的量浓度硫酸时,将所需浓硫酸倒入容量瓶,再小心加入蒸馏水使溶液的凹液面与容量瓶刻度相切,摇匀。
10.下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
11.常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:
Na+、K+、SO32-、MnO4-B.pH=7的溶液中:
Na+、A13+、Cl-、SO42-
C.pH>12的溶液中:
Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中:
Na+、K+、NO3-、ClO-
12.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
13.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是:
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应,转移电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
姓名
选择练习(6)
7.下列说法错误的是:
①硅化学性质很稳定,因此硅在自然界中以游离态形式存在;
②二氧化硅溶于水能制取硅酸;
③水泥、陶瓷、玻璃和水晶都是硅酸盐材料;
④二氧化硅是一种酸性氧化物,它不与任何酸发生反应;
⑤往硅酸钠溶液通入过量的二氧化碳产生白色胶状沉淀。
A.①②③④B.①②④⑤C.①③⑤D.②③⑤
8.下列说法正确的是:
A.金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火。
B.钠与氧气很容易化合,常温反应的产物是过氧化钠,过氧化钠是一种供氧剂、漂白剂和氧化剂。
C.与钠同主族的其他元素的单质或化合物灼烧时,火焰都有特殊的颜色。
D.碱金属元素随着原子序数的递增,其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱。
9.对室温下pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为O.10NA
C.常温常压下,16g的O2和O3混合气体含有的原子数为NA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA
11.25℃时,两瓶浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.NaHCO3溶液中离子浓度大小关系为:
c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
c(H+)>
c(CO32-)
B.不可以用澄清石灰水来鉴别这两种溶液
C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
12.将纯水加热至80℃,下列叙述正确的是
A.水的离子积不变B.水的pH变小,呈酸性
C.水的pH变大,呈中性D.水中c(H+)=c(OH-)>1×
10-7mol·
L-1
13.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是:
A.SiC的硬度很大,可用作砂纸、砂轮的磨料
B.常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作高空飞行或潜水的供氧剂
选择练习(5)中:
第7题,应该从能源的角度来分析,利于被开发和利用的前提去考虑。
题干中可以找到。
第8题,浓缩时,应该蒸发走的是水,题干中有过氧化氢的沸点高于水,但受热易分解,所以蒸发走水是应该是较低温度,所以采用减压而降低水的沸点的方式。
第10题,A中,注意还有氢元素。
第11题,B中,PH=7时,铝离子水解。
选择练习(7)
7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀B.钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀
C.锡青铜(铜锡合金)在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
8.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是
9.下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是
选项
第I栏
第II栏
第III栏
往少量NaOH溶液中投入铝片
往过量NaOH溶液中投入铝片
Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液
往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液
NaHCO3溶液滴入NaOH溶液
OH-+HCO3-==CO32-+H2O
往NaOH溶液中通入过量CO2气体
往NaOH溶液中通入少量CO2气体
CO2+OH-==HCO3-
10.镍镉(Ni-Cd)可充电电池的电解质溶液为KOH溶液,电池反应为:
Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法正确的是
A.放电时电池内部OH-向正极移动B.放电时正极附近溶液的pH减小
C.充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-
D.充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
11.在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0,达到平衡状态后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化关系如图。
下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是
A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)B.保持温度和压强不变,充入1molSO3(g)
C.保持压强不变,升高反应温度D.保持温度不变,增大容器体积
12.下列说法正确的是
A.相同温度下,1mol·
L-1氨水与0.5mol·
L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1
B.相同温度下,1mol·
L-1Ba(OH)2溶液和1mol·
C.常温下pH=7的(NH4)2SO4与NH3·
H2O的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比为2∶1
D.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比是2∶1
13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
,下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Nl2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为
选择练习(8)
7.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是:
a
b
c
Al
AlCl3
Al(OH)3
HNO3
NO
NO2
Si
SiO2
H2SiO3
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
10.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是:
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1mol·
L-1Fe3+的溶液中:
K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1mol·
L-1Ca2+的溶液中:
Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
11.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
A.元素Y、Z、W具有相同电子层的离子,其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>
XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是:
A.漂白粉溶液在空气中失效:
CIO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
13.下列叙述不正确的是
A.已知室温时,
某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,此酸的电离平衡常数约为1×
10-7
B.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中
C.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列Na2SiO3、N