高三化学选择专练38套Word文档格式.docx
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13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是：
A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2CH3COOH+Ca（ClO）2==2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
D
姓名：
选择练习
（2）
7．下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是：
①推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；
②利用硅材料制成光伏发电装置发电；
③限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；
④大力发展潮汐能、风能、核能。
A．①②④B．③④C．①D．②④
8．下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；
②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 ；
④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；
⑦用纯碱溶液洗涤餐具
A．①②④⑤⑦ B．②③⑤⑦C．②③④⑤ D．②③⑤⑥⑦
9．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是
10．NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是
A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·
L－1的氨水
B．标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子
C．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子
D．Na2O2与H2O反应，生成常温常压下8gO2，反应中转移电子数为NA
11．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。
下列不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
12．已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49.0kJ•mol－1。
一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是
A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于
用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率
υ（H2）＝0.075mol•L－1•min－1
13.下列叙述正确的是：
A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
B.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应
D.向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现
C
选择练习（3）
7．为保障食品安全，卫生部印发首批非法食品添加剂名单。
下列在食物中的添加剂（括号内物质）不属于非法食品添加剂的是A．食盐（KIO3）B．海参（甲醛）C．白酒（甲醇）D．奶粉（三聚氰胺）
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋+SO42－+H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O
B．烧碱溶液腐蚀毛玻璃：
SiO2＋2OH－SiO32－＋H2O
C．铁屑溶于过量稀硝酸：
3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O
D．氯气溶于水：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．12.5mL16mol·
L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
B．常温常压下，22.4L的NH3和16gCH4所含的电子数都是10NA
C．2.3g钠燃烧生成Na2O2失去的电子数为0.1NA
D．0.1mol·
L－1Mg（NO3）2溶液中含有0.2NA个NO3－
10．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
相同质量氨，在同一容器中
2NH3
N2+3H2
氨气的转化率
500℃
400℃
在体积可变的恒压容器中，体积比1:
3的N2、H2，N2+3H2
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O2
2SO3
SO3物质的量
10个大气压
2个大气压
11．已知：
（1）H2O（g）===H2O（l） ΔH＝－Q1kJ/mol
（2）CH3OH（g）===CH3OH（l） ΔH2＝－Q2kJ/mol
（3）2CH3OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH3＝－Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3均大于0。
若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为
A．Q1＋Q2＋Q3
B．5Q3＋Q2－2Q1C．0.5Q3－Q2＋2Q1D．0.5（Q1＋Q2＋Q3）
12．下述实验设计能够达到目的的是
编号
实验目的
实验设计
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2
加入适量的NaOH溶液，过滤
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
13.Se是人体必需微量元素，下列有关
Se和
Se的说法正确的是：
A.
Se和
Se互为同素异形体B.
Se互为同位素
C.
Se分别含有44和46个质子D.
Se都含有34个中子
姓名
选择练习（4）
7．下列关于水的说法错误的是
A．水是生命活动必不可少的物质B．水是含有极性共价键的共价化合物
C．水的电离是放热过程D．水是极弱的电解质，在50℃时水的PH<
8．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·
H2O+CO2=NH4＋+HCO3－
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：
3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O
C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：
Mg2+＋2HCO3-＋Ca2+＋2OH–==MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
D．三氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3OH–==Al（OH）3↓
9．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。
则下列叙述不正确的是
A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质
B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应
C．X和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子
D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线
10．1mol物质中含有的粒子数约为6.02×
1023。
下列叙述中正确的是
A．室温下，22.4
L
CO和CO2的混合气体中含有的C原子数约为1×
6.02×
1023
B．0.5
mol
1H216O中含有的中子数约为17×
C．39g
Na2O2中含有的离子数约为1.5×
D．0.5
0.5
mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
C．标准状况下，2.24LCl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA
D．0.1molCH4所含的电子数为NA
12.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑
13.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是：
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al
选择练习（5）
7．近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中肯定不成立的是
A．铝矿资源比较丰富B．铝燃烧时热值高
C．铝质轻，有利于运输和贮存D．用电解冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础
8．过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热易分解。
某试剂厂先制得7%~8%的过氧化
氢溶液再浓缩成30%的溶液，可采用的适宜方法是
A．减压蒸馏B．常压蒸馏C．加压蒸馏D．加生石灰后常压蒸馏
9.以下实验操作或实验室试剂保存正确的是：
A.分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下。
B.蒸发结晶提取氯化钠晶体时，应待水分完全蒸干后停止加热。
C.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
D.用容量瓶配制一定物质的量浓度硫酸时，将所需浓硫酸倒入容量瓶，再小心加入蒸馏水使溶液的凹液面与容量瓶刻度相切，摇匀。
10.下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
11．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A．pH＝l的溶液中：
Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．pH＝7的溶液中：
Na＋、A13＋、Cl－、SO42－
C．pH＞12的溶液中：
Na＋、K＋、SO42－、AlO2－D．pH＝0的溶液中：
Na＋、K＋、NO3－、ClO－
12.在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4
13.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是：
A．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
姓名
选择练习（6）
7．下列说法错误的是:
①硅化学性质很稳定,因此硅在自然界中以游离态形式存在；
②二氧化硅溶于水能制取硅酸；
③水泥、陶瓷、玻璃和水晶都是硅酸盐材料；
④二氧化硅是一种酸性氧化物,它不与任何酸发生反应；
⑤往硅酸钠溶液通入过量的二氧化碳产生白色胶状沉淀。
A.①②③④B.①②④⑤C.①③⑤D.②③⑤
8．下列说法正确的是：
A.金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火。
B.钠与氧气很容易化合，常温反应的产物是过氧化钠，过氧化钠是一种供氧剂、漂白剂和氧化剂。
C.与钠同主族的其他元素的单质或化合物灼烧时，火焰都有特殊的颜色。
D.碱金属元素随着原子序数的递增，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱。
9．对室温下pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为O．10NA
C．常温常压下，16g的O2和O3混合气体含有的原子数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA
11.25℃时，两瓶浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.NaHCO3溶液中离子浓度大小关系为：
c（Na+）>
c（HCO3-）>
c（OH-）>
c（H+）>
c（CO32-）
B.不可以用澄清石灰水来鉴别这两种溶液
C.c（OH-）前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大
12．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是
A.水的离子积不变B.水的pH变小，呈酸性
C.水的pH变大，呈中性D.水中c（H+）＝c（OH－）＞1×
10－7mol·
L－1
13.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是：
A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料
B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
选择练习（5）中：
第7题，应该从能源的角度来分析，利于被开发和利用的前提去考虑。
题干中可以找到。
第8题，浓缩时，应该蒸发走的是水，题干中有过氧化氢的沸点高于水，但受热易分解，所以蒸发走水是应该是较低温度，所以采用减压而降低水的沸点的方式。
第10题，A中，注意还有氢元素。
第11题，B中，PH=7时，铝离子水解。
选择练习（7）
7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀
C．锡青铜（铜锡合金）在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
8．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
9．下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是
选项
第I栏
第II栏
第III栏
往少量NaOH溶液中投入铝片
往过量NaOH溶液中投入铝片
Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
往Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液
往Fe2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液
Fe3++3OH－==Fe（OH）3↓
NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液
NaHCO3溶液滴入NaOH溶液
OH－+HCO3－==CO32－+H2O
往NaOH溶液中通入过量CO2气体
往NaOH溶液中通入少量CO2气体
CO2+OH－==HCO3－
10．镍镉（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：
Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法正确的是
A．放电时电池内部OH－向正极移动B．放电时正极附近溶液的pH减小
C．充电时阳极反应为Cd（OH）2＋2e－＝Cd+2OH－
D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应
11．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。
下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是
A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B．保持温度和压强不变，充入1molSO3（g）
C．保持压强不变，升高反应温度D．保持温度不变，增大容器体积
12．下列说法正确的是
A．相同温度下，1mol·
L－1氨水与0.5mol·
L－1氨水中c（OH－）之比是2∶1
B．相同温度下，1mol·
L－1Ba（OH）2溶液和1mol·
C．常温下pH＝7的（NH4）2SO4与NH3·
H2O的混合溶液中c（NH4＋）与c（SO42－）之比为2∶1
D．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比是2∶1
13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
，下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Nl2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为
选择练习（8）
7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：
a
b
c
Al
AlCl3
Al（OH）3
HNO3
NO
NO2
Si
SiO2
H2SiO3
CH2＝CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
A．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
10．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A．强碱性溶液中：
K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·
L－1Fe3＋的溶液中：
K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1mol·
L－1Ca2＋的溶液中：
Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：
Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
11．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>
XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：
A．漂白粉溶液在空气中失效：
CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al（OH）3：
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4:
3ClO－＋2Fe（OH）3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
13．下列叙述不正确的是
A．已知室温时，
某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离平衡常数约为1×
10-7
B．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中
C．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列Na2SiO3、N
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