山东省滕州市第七中学届高三月考化学试题 Word版含答案.docx
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山东省滕州市第七中学届高三月考化学试题Word版含答案
2015年山东省滕州市第七中学高三01月月考化学试题
理综化学部分
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：
H：
1Fe：
56C：
12Na：
23Cl：
35．5O：
16N：
14Cu：
64K：
39
一、选择题：
本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）
A．放在足量水中
B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO4溶液中
D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤
8.下列叙述正确的是
A．两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：
NH4+、K+、[Al（OH）4]－、NO3－
B．稀HNO3溶液:
Na+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．FeCl3溶液：
K+、Na+、I－、SO42－
D．由水电离产生的c（H+）=10－13 mol·L－1的溶液：
K+、Na+、Cl－、HCO3－
10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是
A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
11．稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。
稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+＞Fe3+。
下列说法正确的是
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．由于氧化性：
Ce4+＞Fe3+，而I—有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑。
12．已知：
pAg=-lg{c（Ag+）},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0．1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。
根据图象所得下列结论正确的是
（提示：
KspAgCl＞KspAgI）
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．1mol·L-1
B．图中x点的坐标为（10，6）
C．图中x点表示溶液中Ag+与Cl—浓度相同
D．把0．1mol·L-1的NaCl换成0．1mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分
13．2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是:
A．青蒿素分子式为C15H22O5
B．青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性
C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯
D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为 。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；
b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。
27．（14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法Ⅰ
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ
电解法：
2Cu＋H2OCu2O＋H2↑
方法Ⅲ
用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成而使Cu2O产率降低。
（2）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=akJ·mol—1；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=bkJ·mol—1；
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=ckJ·mol—1．
方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
该制法的化学方程式为。
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大，（填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O。
（6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）2H2（g）+O2（g）⊿H>0
水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t（min）变化如下表：
序号
温度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0．050
0．0492
0．0486
0．0482
0．0480
0．0480
②
T1
0．050
0．0488
0．0484
0．0480
0．0480
0．0480
③
T2
0．10
0．094
0．090
0．090
0．090
0．090
可以判断：
实验①的前20 min的平均反应速率 ν（O2）＝；实验温度T1T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：
实验①实验②（填“>”、“<”）。
28．（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
已知：
银氨溶液制备反应为
Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O。
反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的（填“强氧化性”或“脱水性”）。
（2）装置A中软管的作用是。
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象。
①实验c的目的是。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（填化学符号）。
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：
可供选择的试剂有：
浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，，说明黑色固体是Ag单质。
（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：
向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl
中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①写出生成AgCl沉淀的离子反应。
②若该反应中消耗6．6g羟氨，理论上可得银的质量为g。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学一一化学与技术】（15分）
氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：
（1）该流程中可以循环的物质是。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果。
（3）下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。
则B处产生的气体是，E电极的名称是。
电解总反应的离子方程式为。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1．492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1．342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1．45×104A，该电解槽的电解效率为。
37．【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为；
（2）SO42－的空间构型为（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式：
；
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。
不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为；
（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是。
（5）CuS比CuO的熔点（填高或低），原因是。
（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0pm，密度为____________（列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为________pm（列式表示）。
38．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。
其中一种合成路线
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