山东省滕州市第七中学届高三月考化学试题 Word版含答案.docx

1、山东省滕州市第七中学届高三月考化学试题 Word版含答案2015年山东省滕州市第七中学高三01月月考化学试题理综化学部分第卷 可能用到的相对原子质量： H：1 Fe：56 C：12 Na：23 Cl：355 O：16 N：14 Cu：64 K：39一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ） A放在足量水中 B放在足量盐酸中 C放在足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中 A B C D8.下列叙述正确的是A两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素B同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增

2、加而减弱 CA族与A族元素间只能形成离子化合物D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、Al（OH）4、NO3 B稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42、Cl CFeCl3溶液：K+、Na+、I、SO42 D由水电离产生的c（H+）=1013molL1的溶液：K+、Na+、Cl、HCO310短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说

3、法不正确的是 A原子半径的大小顺序为WQZXY B元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强11稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是 A电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 B铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体 C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe

4、3+ D由于氧化性：Ce4+Fe3+，而I有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2。12已知：pAg=-lgc（Ag+）,KspAgCl=110-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入01 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgClKspAgI） A原AgNO3溶液的物质的量浓度为01 molL-1 B图中x点的坐标为（10，6 ） C图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl 浓度相同 D把01 molL-1的NaCl换成01 molL-1NaI则

5、图象在终点后变为虚线部分132011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是: A青蒿素分子式为C15H22O5 B青蒿素有OO键具有较强的氧化性 C青蒿素易溶于水、乙醇、苯 D青蒿素在碱性条件下易发生水解反应第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重

6、要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。 160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸； c将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20

7、，其目的是 。 （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。 （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。 aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶 要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。27（14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用炭粉在高温条

8、件下还原CuO方法电解法：2CuH2O Cu2OH2方法用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 （1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。 （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） H=akJmol1； 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=bkJmol1； 2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s） H=ckJmol1 方法制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式 。 （3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。 （4）

9、方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。 （5）方法可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大， （填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O。 （6）在相同的密闭容器中，用方法和方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）2H2（g）+O2（g） H 0水蒸气的浓度（molL1）随时间t （min）变化如下表：序号温度01020304050T100500049200486004820048000480T100500048800484004800048000480T201000940090

10、009000900090 可以判断：实验的前20min的平均反应速率（O2） ；实验温度T1 T2（填“”、“”、“”）。28（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：已知：银氨溶液制备反应为Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O。反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。 （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 （填“强氧化性”或“脱水性”）。 （2）装置A中软管的作用是 。 （3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验： a测得上层清液pH为10。 b向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色

11、浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 c取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象。 实验c的目的是 。 根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学符号）。 （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag： 可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。 取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象） （5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。 写出生成AgCl沉淀的离子反应 。 若该反应中消耗66 g羟

12、氨，理论上可得银的质量为 g。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学一一化学与技术】（15分） 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示： （1）该流程中可以循环的物质是 。 （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的

13、离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。 （3）下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。 （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入89的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。 （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度145 104A，该电解槽的电解效率为 。37【化学

14、选修3：物质结构与性质】（15分）CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。 （1）Cu2基态的电子排布式可表示为 ； （2）SO42的空间构型为 （用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42互为等电子体的分子的化学式： ； （3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu （OH）4 2。不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为 ； （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。 （5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是 。 （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为5400 pm，密度为_（列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_pm（列式表示）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线