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取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
3.
NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法中正确的是（ ）
在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NA
2molSO2和1molO2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA
4.
如图试验中，所选装置不合理的是（ ）
分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
用CCl4提取碘水中的碘，选③
用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤
粗盐提纯，选①和②
5.
在由水电离产生的H+浓度为1×
10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl－、NO
、S2－②K+、Fe2+、I－、SO
③Na+、Cl－、NO
、SO
④Na+、Ca2+、Cl－、HCO
⑤K+、Ba2+、Cl－、NO
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
6.
在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（ ）
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
7.
下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠跟水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．稀硫酸与锌反应：
H2SO4＋Zn===Zn2＋＋
＋H2↑
D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：
H＋＋OH－===H2O
8.
下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl
B．BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4
C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3
D．KOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO3
9.
一定条件下，
和氟气（F2）可发生如下反应：
＋F2＋2OH－===
＋2F－＋H2O，从而可知在
中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4B．＋5
C．＋6D．＋7
10.
常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2
===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生：
Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：
>
Z2>
B2>
A3＋
D．X2＋是
的还原产物
11.
下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ）
A．Cl－―→Cl2B．H2―→HCl
C．CaCl2―→CaCO3D．Fe3＋―→Fe2＋
12.
如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（ ）
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋D．Ca2＋
13.
[双选题]下列叙述正确的是（ ）
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
14.
下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）
A．Na＋ Ba2＋ Cl－
B．K＋ Na＋
OH－
C．H＋
Fe3＋
D．H＋ Cl－
15.
[双选题]关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
16.
下列离子方程式中，错误的是（ ）
A．Zn与稀硫酸反应：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．金属铜与稀盐酸反应：
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应：
Ca2＋＋
===CaCO3↓
D．氧化铁与稀盐酸反应：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
17.
已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（ ）
反应中硫酸作氧化剂
NH4CuSO3中硫元素被氧化
1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
刺激性气味的气体是氨气
18.
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ）
35g
30g
20g
15g
19.
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
加入KSCN溶液一定不变红色
溶液中一定含Cu2+
溶液中一定含Fe2+
剩余固体中一定含铜
20.
将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应剧烈程度：
两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：
前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：
前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：
21.
钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是
（ ）
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
22.
我国人民早在商代就已掌握青铜（铜、锡、铅合金）冶铸技术。
在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133cm、长110cm、宽78cm，重875kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．铜是人类历史上使用最早的金属材料
B．青铜合金具有比铜单质更好的机械性能
C．青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼
D．铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼
23.
合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是（ ）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；
④合金比纯金属的导电性能更强；
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。
A．①②③⑤ B．②③④
C．①②④D．①②④⑤
24.
有关合金的叙述正确的是（ ）
A．合金的密度比各成分金属小
B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的导电性能比成分金属强
D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
25.
纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应
26.
把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为（ ）
A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋
C．Fe2＋和Fe3＋D．Fe2＋
27.
A．铁跟FeCl3溶液反应：
Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．Fe跟稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液跟Cl2反应：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Fe（OH）3跟盐酸反应：
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
28.
在2mol•L﹣1的硫酸和2mol•L﹣1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（ ）
89.6mL
112mL
168mL
224mL
29.将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为（ ）
A．1.5molB．3molC．4.5molD．6mol
30.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A、放电时正极附近溶液的碱性减弱
B、放电时，电子由Zn转移到K2FeO4
C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
D、放电时负极反应为：
Zn－2e－＋2OH－＝Zn（OH）2
31.航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。
已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：
N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
下列说法中错误的是（）
A．该反应中肼作还原剂
B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
C．肼（N2H4）分子中只存在极性共价键
D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
32.下列措施一定能使化学反应速率加快的是（ ）
A．增大反应物的量B．增大压强
C．升高温度D．使用催化剂
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题（本题共11道小题，每小题0分，共0分）
33.
（10分）
（1）从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用（从氧化剂、还原剂角度分析）。
①电解水：
____________________________________________________________。
②钠和水的反应（2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑）：
________________。
③氟气和水反应（2F2＋2H2O===4HF＋O2）：
④氯气和水反应（Cl2＋H2O===HCl＋HClO）：
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应物中还原产物是________；
若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是________g。
（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为：
__________________。
足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为__________________________________________________________。
34.
（9分）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如图，则
（1）沉淀的化学式：
沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。
（2）写出混合液＋A的离子方程式____________________________________________；
溶液＋B的离子方程式____________________________________________________。
35.
（8分）现有Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在下图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。
36.
（8分）下图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（ ）两种物质都是气体
（ ）两种物质都是钠的化合物
（ ）两种物质都是氧化物
（ ）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为___________________________________________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是__________________________________。
37.
（10分）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成
（1）～（3）题。
（1）在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
在西汉古籍中曾有记载：
曾青得铁则化为铜[曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜]。
试写出该反应的化学方程式：
___________
________________________________________________________________________。
（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]。
这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：
________________________________________
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）___________________
38.
（7分）把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的性质用线连起来。
①金属可制成比纸还薄的金箔 a．导电性好
②生活中用铁锅做饭b．还原性强
③用铁回收照相定影液中的银c．延展性好
④用铜制作印刷电路d．导热性好
⑤用铝合金做门窗框架e．强度、硬度大
⑥用铝做电线、电缆f．耐腐蚀
⑦用青铜、黄铜做雕像g．质软且轻
39.
短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：
．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为 ．
40.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_____，在导线中电子流动方向为_____（用a、b表示）。
（2）负极反应式为。
（3）电极表面镀铂粉的原因为。
41.
（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_____________________________。
（2）试用下表中所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）_____→_____→_____→_____。
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
C瓶溶液的作用是________。
（4）装置②中所加的固体药品是_____。
（5）装置③中所盛溶液是_____。
42.现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C＋比B3＋多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。
试回答：
（1）E是________（写元素符号）。
（2）B的离子结构示意图____________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。
（3）用电子式表示H2A形成过程：
_____________________________________。
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：
______________________________。
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：
（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：
43.．同学们都坐过出租车吧，当你从车后备箱中取出行李时，看见后备箱中有一个钢瓶吗？
关闭后备箱时，在汽车尾部还贴有一个标识，结合我们所学的知识，回答下列问题：
（1）走上街头我们发现不少公交车和出租车上印有“CNG”标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车。
推广这一改革的主要目的是（）
A．延长发动机的寿命B．促进地方经济发展
C．减少大气污染D．节约能源
（2）有两种烃的结构与上述出租车所用气体的结构相似，试写出其名称。
（3）乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6g，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为________
三、计算题（题型注释）
四、实验题（本题共8道小题,第1题0分,第2题0分,第3题0分,第4题0分,第5题0分,第6题0分,第7题0分,第8题0分,共0分）
44.
某研究性小组借助A﹣D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体．
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上 （填序号）．
a．从①口进气，用排水法集气b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气d．从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：
Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：
通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．
（2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验．
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═ （或等其他合理答案） ．
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 ．
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：
通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
（6）ω（Zn）= ．
方案丙：
通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．
45.
（12分）欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。
根据方案操作步骤回答下列问题：
（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。
（2）过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应________。
（3）蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。
（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的化学方程式是______________________。
（5）在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是___________。
（6）配制100mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为____________，配制时应在__________中进行定容。
46.
已知合金A由两种常见金属组成。
为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：
请回答：
（1）过程②中分离C和E的化学实验基本操作是_______________________________；
（2）溶液H中所含的阳离子有________________（用离子符号表示）；
（
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