宜昌市中考化学试题及答案解析Word格式.docx
《宜昌市中考化学试题及答案解析Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宜昌市中考化学试题及答案解析Word格式.docx（32页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
10．溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．n=5B．该元素为非金属元素
C．形成的离子是Br﹣D．原子序数为35
11．K2MnO4中Mn元素的化合价是（ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
12．某纯净物M燃烧的化学方程式为：
M+3O2
2CO2+2H2O，则M的化学式是（ ）
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C2H4O
13．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，如表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（ ）
阴离子阳离子
OH﹣
Cl﹣
…
Fe3+
不
①
A．①处物质的化学式是FeCl2B．①处物质的名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水D．①处物质类别属于盐
14．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是（ ）
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
氮气（氧气）
通过足量灼热铜网
B
氧化铜（木炭粉）
在空气中充分灼烧
C
铜粉（铁粉）
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
硫酸锌溶液（硫酸）
加入足量氧化铁粉末，过滤
A．AB．BC．CD．D
15．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
16．如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（ ）
A．甲是H2、乙是O2B．甲是HNO3，丙是NaNO3
C．乙是CO，丙是CO2D．乙是Cu（OH）2、丙是CuSO4
17．下列实验能用如图表示的是（ ）
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
18．下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A．化学之最
B．化学与生活
①熔点最低的金属是汞
②地壳中含量最高的金属元素是铁
③天然存在的最硬的物质是金刚石
①衣服上的油污：
可用汽油除去
②水壶中的水垢：
可加食盐水浸泡除去
③冰箱中的异味：
可放活性炭吸附
C．物质保存方法及解释
D．化学与工农业
①浓盐酸密封保存：
防止挥发
②白磷在冷水中保存：
隔绝空气
③氢氧化钠密封保存：
防止潮解、变质
①用焦炭和铁矿石炼铁
②用石油产品生产合成纤维
③施用过量化肥，农药增加粮食产量
二、填空题（共3小题，每小题1.5分，满分7分）
19．填写表格
化学符号
2N
③
名称或意义
磷元素
②
3个过氧化氢分子
20．学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边．
（1）如图是常见的电源插头，在标示的部分中，属于有机合成材料的是．
（2）铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的性和性．
（3）厕所用清洁剂（含盐酸）不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声．用化学方程式表示原因：
．
（4）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药膏素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”．这里的“水”作．上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差，屠呦呦改用乙醇提取，控温60℃，药性显著提高，说明青蒿素具有的性质是（答一条）：
21．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：
（1）80℃时，甲物质的溶解度是．
（2）t2℃，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是．
（3）t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是g；
若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是．
三、解答题（共2小题，满分7.5分）
22．“魔力蜡烛”可以增加生日宴会气氛．制造蜡烛时，在烛心中掺入镁粉（镁粉在430℃时能自燃）．每次吹灭蜡烛时，余烬会引燃烛心中的镁粉，产生火花，又重新电燃蜡烛．
（1）镁粉燃烧的化学方程式为．
（2）“魔力蜡烛”能“死灰复燃”，说明燃烧的条件之一是．
23．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）用A装置制取氧气的化学方程式是．选择D装置收集氧气是因为．将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能，该反应的化学方程式为．
（2）实验室制取氨气：
Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）
CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是→→（填字母代号）．
（3）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验．观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成．
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；
②是Cu2O；
③是．
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为，说明NH3具有性．
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：
四、解答题（共3小题，满分6.5分）
24．氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种．
方法Ⅰ：
电解水法．写出电解水的化学方程式．
方法Ⅱ：
光解水法．我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气．水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：
（“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“▁”表示催化剂）．
则水分解微观过程的正确顺序是（填数字序号）．上述过程中，不能再分的粒子是．
25．控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法．
实验编号
一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高
二、探究影响品红扩散快慢的因素
三、铁钉锈蚀条件的探究
实验设计
实验分析
本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制
相同
发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短．由此说明：
分子在不断运动；
影响分子运动快慢的因素有
一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化．上述实验
（填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件．
26．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去．一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成和H2O．NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是．
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为．
（3）氧化室中，化学反应的基本类型是反应．
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本．
五、解答题（共1小题，满分6分）
27．设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的．某合作学习小组开展了如下探究．
实验一：
检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙．
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的（填符号），所以具有相似的化学性质．但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同．设计实验时可加入能解离出CO32﹣的试剂利用CO32﹣与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验．
【设计方案并实验】
实验操作
现象
结论
方案一
取少量待测溶液于试管中，通入CO2
出现白色沉淀
氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二
取少量待测溶液于试管中，请加
溶液
写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式．
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和．据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论．
【实验探究】
实验二：
有一种白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如图实验：
（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒和．
（2）小晶同学通过上述实验推知：
白色固体样品中一定不含有．
（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验．
取少量沉淀C于试管中，加入过量
有气泡产生，沉淀全部消失．
白色固体样品中一定含有
（4）小虎同学认为白色固体中还要物质不能确认其是否存在．其理由是（用化学方程式表示）：
．如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为即可．
【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论．
六、解答题（共2小题，满分5分）
28．钙是人体必须的常量元素，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）是一种常用的补钙剂．
（1）葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为．
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数比为（保留一位小数）．
29．某氢氧化钠样品中提有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，试计算：
（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为g．
（2）样品中氢氧化钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
参考答案与试题解析
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
据此分析判断．
【解答】解：
A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
故选D．
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】根据化学常识和课本基本知识，可知空气含量较多的几种气体及其含量．
我们知道法国化学家拉瓦锡，测出了空气主要有氮气（N2）和氧气（O2）组成，
其中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%．空气中含量最多的气体是氮气（N2）．
故选B．
【考点】元素的概念．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、钙、硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
“富硒茶叶”，这里的硒不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：
C．
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】人体的六大营养物质是：
水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，根据食物中富含的营养素来分析．
A、水果和蔬菜富含维生素，故选项正确；
B、米饭的主要成分是淀粉，属于糖类，故选项错误；
C、豆油中富含油脂，故选项错误；
D、瘦肉中富含蛋白质，故选项错误；
故选A．
【考点】防治空气污染的措施．
【分析】“低碳减排，绿色生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；
可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可
A、鼓励燃煤发电，确保电力供应，燃烧煤能产生大量空气污染物，故选项不符合“低碳减排，绿色生活”理念．
B、提倡公交出行，减少尾气排放等“低碳”出行方式，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳减排，绿色生活”理念．
C、通过焚烧秸杆为农作物提供养分，但燃烧产生了大量的空气污染物，故选项不符合“低碳减排，绿色生活”理念．
D、燃放烟花爆竹会产生大量空气污染物，故选项不符合“低碳减排，绿色生活”理念．
B．
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；
溶解时的吸热或放热现象．
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧须引燃分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫燃烧的现象进行分析判断．
D、根据氢氧化钠溶于水的现象进行分析判断．
A、引燃的铁丝伸入氧气瓶中会剧烈燃烧、火星四射，若不引燃，不能燃烧，故错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故错误；
C、硫燃烧放热，生成有刺激性气味的气体，正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，使溶液的温度升高，故错误；
【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；
测量容器-量筒；
液体药品的取用．
【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
图中所示操作错误．
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；
图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
A．
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．涂抹一些含碱性物质的溶液，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性；
进行分析判断．
蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质．
A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误．
B、牛奶的pH为6～7，小于7，显酸性，故选项错误．
C、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确．
D、炉具清洁剂的pH为12～13，大于7，显碱性，但其主要成分是氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，故选项错误．
【考点】防范爆炸的措施；
灭火的原理和方法；
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【分析】A、根据氢气是可燃性气体分析；
B、根据湿毛巾的作用分析；
C、根据可燃性气体遇明火有爆炸的危险考虑；
D、根据天然气的密度判断．
A、氢气具有可燃性，因此点燃氢气前，应先检验氢气的纯度，正确但不符合题意，故错误；
B、用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，故正确；
C、加油站中的可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以加油站要严谨烟火，故正确；
D、天然气的密度比空气小，泄漏后向上扩散，天燃气报警器要安在灶台的上方，故错误．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；
元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可．
A．在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故n=35﹣2﹣8﹣18=7，故不正确；
B．元素名称为溴，属于非金属元素，故正确；
C．由A的分析可知，溴的最外层电子数为7易得到一个电子形成带一个单位负电荷的Br﹣离子，故正确；
D．原子序数=质子数，溴的原子序数为35，故正确．
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合锰酸钾（K2MnO4）的化学式进行解答本题．
钾元素显+1，氧元素显﹣2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）×
2+x+（﹣2）×
4=0，则x=+6．
故选C．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物MX的化学式．
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式M+3O2
2CO2+2H2O，反应前氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个M分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质M的化学式为C2H4．
【考点】酸碱盐的溶解性；
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】①处物质的阳离子是铁离子，阴离子是氯离子，该处对应的物质是氯化铁，据此结合题意进行分析判断．
A、①处物质的阳离子是铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的化学式是FeCl3，故选项说法错误．
B、①处物质的阳离子是铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的名称是氯化铁，故选项说法正确．
C、①处物质的阳离子是铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的名称是氯化铁，可溶于水，故选项说法正确．
D、①处物质的阳离子是铁离子，阴离子是氯离子，①处物质的名称是氯化铁，是由铁离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法正确．
【考点】物质除杂或净化的探究；
常见气体的检验与除杂方法；
金属的化学性质；
酸的化学性质；
碳的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质．
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、硫酸能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D．
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动
升级会员 