四川省凉山州学年高二下学期期末检测化学理试题Word文件下载.docx
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D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
7．H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大
C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
D．b曲线的热化学方程式为：
H2O2（l）═H2O（l）+
O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）kJ/mol
8．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。
将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．b为正极，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
B．H＋由a极通过质子交换膜向b极移动
C．该燃料电池的总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
D．若a电极消耗标况下2.24LSO2，理论上在c极上有6.4g铜析出
9．下列离子方程式书写正确的是（）
A．将Al条投入NaOH溶液中：
Al+OH-+H2O=
+H2↑
B．铜溶于稀硝酸中：
Cu+4H++2
=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
+OH-=
+H2O
D．氯化镁溶液中加氨水：
Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2
10．下列说法正确的是（）
A．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
D．分子
所有碳原子一定不能共平面
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．0.1mol·
L-1Na2SO4溶液中，Na+数目是0.2NA
B．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
C．50mL12mol·
L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NA
D．常温常压下，39gNa2O2中所含的离子数目为1.5NA
12．已知三个氧化还原反应：
①
②
③
若某溶液中
、
和
共存，要想除去
而又不影响
，可加入的试剂是（）
A．
B．
C．
D．
13．下列实验操作能达到目的的是（）
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱的FeCl3溶液中
B
制备铝单质
电解氯化铝的熔融态
C
除去乙醇中混有的少量H2O
加入生石灰，蒸馏
D
除去乙烷中混有的少量乙烯
将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
A．AB．BC．CD．D
14．下列说法中，正确的是（）
A．向0.1mo/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
B．常温下，0.1mo/L的下列溶液：
①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，其中c（
）由大到小的顺序是：
①>
②>
③
C．在25℃时．将pH=l1的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后：
c（Na+）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）
D．Na2CO3溶液中：
2c（Na+）=c（
）+c（
）+c（H2CO3）
二、实验题
15．某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3，并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。
请回答下列问题：
（1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为A→______→_______→E→G→____→____。
（2）连接好装置后应首先_________，然后添加药品进行实验。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为____________。
（4）D中盛放碱石灰的仪器名称是__________，E装置的作用是__________。
（5）通过进一步检测发现F中收集的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。
试描述该小组同学还能观察到的其它现象为:
________；
C中反应的化学方程式为：
________。
三、工业流程题
16．硫酸铁铵[Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
某化工厂以硫酸亚怢（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵，并测定产品纯度。
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________。
（2）下列物质中最适合作为氧化剂B是_______；
反应的离子方程式_______。
a.NaClOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7
（3）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为________（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液理由是：
__________。
（4）检验硫酸铁铵中
的方法是__________。
（5）取样品7.5g溶于水中，加入足量KI进行处理：
加几滴淀粉溶液，然后用0.5mol·
L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液体积为40.00mL。
已知：
2
+I2=2I-+
①滴定终点的现象为_________。
②获得的产品纯度为_______（保留三位有效数字）
四、原理综合题
17．“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳及其化合物的综合利用成为研究的热点。
（1）下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是_______（填字母）。
A．SO2具有漂白性而CO2没有
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
C．H2SO4可与Na2CO3反应生成CO2
D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性
（2）CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C=O
H—H
C≡O（CO）
键能/kJ·
mol-1
413
745
436
1075
则该反应的ΔH=_________。
（3）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；
ΔH>
0，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：
时间/h
1
3
4
5
6
P后/P前
0.9
0.85
0.83
0.81
0.80
①只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO2的平衡转化率的是______（填字母）。
A.增大压强B．充入一定量的H2C．及时移走CH3OHD．加入适当催化剂
②该温度下CO2的平衡转化率为__________。
③向2L绝热容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应，该反应的平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”），理由为__________。
（4）下图为电解精炼银的示意图，_______（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生．则生成该气体的电极反应式为_________。
五、结构与性质
18．已知X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数依次增大，其结构或性质如信息如下表。
元素
结构或性质信息
X
原子的L层上s电子数等于p电子数
Y
原子核外的L层有3个未成对电子
Z
地壳中含量最多的元素
Q
单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R
核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E
N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子
请根据信息回答有关问题：
（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：
______。
X的一种氢化物相对分子质量为26，其中X的杂化方式为_____。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）_______。
（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合中物，沸点较高的为（写化学式）___，原因是___。
（4）XZ与Y2属于等电子体．写出化合物XZ的电子式：
_____。
（5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O。
已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。
此配合物最可能是_________。
A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2OC．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写出沉淀溶解反应的离子方程式为:
_______。
（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知该元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______g•cm-3（用字母表示）。
六、有机推断题
19．化合物M属于功能高分子材料。
实验室由化合物A和B制备M（
）的一种合成路线如下：
已知：
（R1、R2表示氢原子或烃基）。
（1）A的结构简式为_________；
B中官能团的名称为___________，C的化学名称为_________。
（2）由B生成F和由D生成E的反应类型分别为________、_______；
由G生成H的反应条件为_______。
（3）由E和I生成M的化学方程式为____________。
（4）同时满足下列条件的E的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构，不包括本身）。
①硝基与苯环直接相连。
②与钠反应放出H2。
（5）参照上述合成路线和信息，设计以丙酮为原料无机试剂任选．制备
的合成路线：
_________。
参考答案
1．B
【详解】
A．食盐中的碘为碘酸钾，不存在碘单质，所以遇到淀粉不变蓝，故A错误；
B.醋酸能与碳酸钙反应，所以醋酸除水垢发生了化学变化；
碱性物质促进油脂水解，纯碱水解导致其水溶液呈碱性，从而促进油脂水解，发生了化学变化，故B正确；
C．煤的气化、液化是化学变化，不是物理变化，故C错误；
D.碳酸钡可溶于盐酸生成可溶性钡盐，溶于水的钡盐对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂——“钡餐”，故D错误；
故选：
B。
2．C
A.H、D、T表示同3种核素，它们互为同位素，A错误；
B.O元素的核电荷数为8，故该结构示意图出错，B错误；
C.HClO分子是共价分子，氢原子共用1对电子对、氧原子共用2对电子对、氯原子共用1对电子对，故结构式：
H—O—Cl，C正确；
D.四氯化碳分子的电子式中每个氯原子都还有3对未共用电子对，D错误；
答案选C。
3．D
A．根据有机物M的结构简式可知，其分子式为C12H12，故A错误；
B．M中苯环上的氢原子有4种，因此苯环上的一氯取代产物有4种，故B错误；
C．1molM最多能消耗6molH2，故C错误；
D．该有机物分子中含有碳碳双键、碳碳三键和苯环，可发生加成、取代、加聚和氧化反应，故D正确；
D。
4．B
【解析】
A．CO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；
而NH3中的H原子满足2电子的结构，BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；
B．在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确；
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；
D．一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。
但是也有例外，例如H与F形成的H－F是共价键，D错误。
答案选B。
5．A
【分析】
甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为NH3，丁为淡黄色固体二无化合物，则丁为Na2O2，乙为单质，己是红棕色气体，则乙为O2，则己为NO2，氧气由过氧化钠反应生成，丙为氨催化氧化得到的产物NO，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，故X为H、Y为N、Z为O、W为Na，据此回答；
A．丁为淡黄色固体二无化合物，则丁为Na2O2，丁是含有共价键的离子化合物，A正确；
B．同主族时电子层越多，离子半径越大；
具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径N3＞O2-＞Na+＞H+，B错误；
C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，最简单气态氢化物的热稳定性Z＞Y，C错误；
D．W的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，能抑制水的电离，D错误；
答案选A。
6．B
A.工业生产硫酸的过程中了，存在
，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，A错误；
B.混合气体在一定条件下存在反应H2+I2（g）
2HI，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应气体分子总数不变，增大压强平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B正确；
C.存在
，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，所以可以用平衡移动原理解释，故C错误；
D.存在
，在饱和食盐水中，Cl−浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故D错误；
7．B
A项、催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率，所以MnO2作催化剂，有MnO2条件下的反应曲线是b曲线，故A错误；
B项、b使用催化剂，可降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，反应的活化分子百分数增大，故B正确；
C项、a曲线变为b曲线，途径不变，始终态相同，则平衡时H2O2的转化率不变，故C错误；
D项、为放热反应，△H=（E1-E2）kJ/mol，则热化学方程式为H2O2（l）=H2O（l）+
O2（g）△H=-（E2-E1）kJ/mol，故D错误；
故选B。
8．D
A.b为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故A正确；
B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B正确；
C.分析图中信息可知该燃料电池的总反应为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，故C正确；
D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a电极消耗标况下2.24LSO2，理论上在d极上有6.4g铜析出，故D不正确。
故答案选D。
9．D
A．将Al条投入NaOH溶液中，发生反应：
2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑，故A错误；
B．铜溶于稀硝酸中生成的还原产物为NO，而不是NO2，故B错误；
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，发生反应：
Ca2++2
+2OH-=
+CaCO3↓+2H2O，故C错误；
Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2
，故D正确；
D。
10．C
A．苯能与液溴发生取代反应，不能和溴水发生反应，由于溴在水中的溶解度小于在苯中的溶解度，所以能用苯萃取溴水中的溴，故A错误；
B．酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故B错误；
C．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：
蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀（加热），现象不同，可鉴别，故C正确；
D．苯环、双键为平面结构，且直接相连，则所有碳原子可能共平面，故D错误；
C。
11．D
A.溶液的体积未知，无法计算钠离子的数目，故A错误；
B..1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，粒子的数目小于NA，故B错误；
C.二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故浓盐酸一旦变稀，反应即停止，故生成的氯气分子的个数小于0.3NA，故C错误；
D.过氧化钠是由两个钠离子和一个过氧根离子构成，39g过氧化钠的物质的量=39g÷
78g/mol=0.5mol，所含离子的数目为1.5NA，故D正确；
12．C
A．由反应②知，
可将
氧化为
，故A不符合题意；
B．由反应③知，
，故B不符合题意；
C．由反应①知，
，自身转变为
，故
除去，而
不受影响，故C符合题意；
D．
不能氧化
，无法除去
，故D不符合题意；
13．C
A．将NaOH浓溶液滴加到饱的FeCl3溶液中会产生氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．氯化铝是共价化合物，在熔融态不导电，故B错误；
C．生石灰可与水反应生成氢氧化钙，除去乙醇中混有的少量H2O，蒸馏得到纯净的乙醇，故C正确；
D．乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳气体，会引入新的杂质，故D错误；
C。
14．B
A.向氨水中加入硫酸铵固体会抑制一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以
减小，故A错误；
B.NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子的水解与铝离子的水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子的水解与醋酸根离子的水解相互促进，所以相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（
①＞②＞③，故B正确；
C.在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，促进醋酸又电离，溶液显酸性，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D．Na2CO3溶液中存在物料守恒，c（Na+）=2c（
）+2c（
）+2c（H2CO3），故D错误；
B。
15．D；
C；
B；
F；
检查装置的气密性；
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
球形干燥管；
检验NH3与CuO反应的产物中是否有水生成；
C中黑色固体逐渐变红，试管壁上有液珠产生；
E中白色固体逐渐变蓝；
3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O；
利用装置A制备NH3，再将干燥的氨气通过加热的CuO，并用无水硫酸铜检验是否有水生成，利用F装置收集反应生成的气体，据此分析连接装置；
实验装置连接好了以后，根据大气压强原理来检验装置的气密性；
实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气；
根据仪器的结构和性能确定仪器D的名称；
无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色；
发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质，结合化学反应的本质，反应前后元素不发生改变，可知生成物为铜、氮气和水，以此书写化学方程式。
（1）将装置A制备的NH3通过D中盛装的碱石灰干燥，再依次通过加热的CuO、无水硫酸铜，并连接G装置防倒吸，再利用B浓硫酸吸收未反应的氨气，最后利用F装置收集反应生成的气体，即装置连接顺序为ADCEGBF；
故答案为：
D；
C；
B；
F；
（2）实验装置连接好了以后，要先检验装置的气密性，再添加药品进行实验；
检查装置的气密性；
（3）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
（4）D中盛放碱石灰的仪器名称是球形干燥管；
装置E中无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色，则可检验NH3与CuO反应的产物中是否有水生成；
球形干燥管；
检验NH3与CuO反应的产物中是否有水生成；
（5）CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：
3CuO+2NH3
C中黑色固体逐渐变红，试管壁上有液珠产生；
【点睛】
本题为综合探究实验题，考查了氨气实验室制备方法，氨气的性质验证实验设计用于分析判断，化学方程式的书写即实验方案的设计，首先要明确该实验的目的，然后围绕该实验目的，分析题给实验装置中可能涉及的反应原理及装置作用，最后紧扣题意回答有关的问题，题目难度中等。
16．增大溶液中
浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+水解；
b；
H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；
铁氰化钾溶液；
不能，因为过氧化氢和二价铁离子均
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