人教版初三化学全册必背知识点精华Word文件下载.docx
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氧化铁
Fe2O3
生石灰
氧化钙
CaO
食品干燥剂
熟石灰、消石灰(澄清石灰水)
氢氧化钙
Ca(OH)2
改良酸性土壤
石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)
碳酸钙
CaCO3
建筑材料、制水泥
盐酸
氢氯酸(氯化氢)
HCl
除铁锈
天然气、沼气、瓦斯
甲烷
CH4
燃料
酒精
乙醇
C2H5OH
燃料、乙醇汽油
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一:
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)实验室制取氧气二:
2H2O2===2H2O+O2↑
(3)实验室制取氧气三:
2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)实验室制法CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)实验室制取氢气:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)电解水制取氢气:
2H2O===2H2↑+O2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)炼铁原理:
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法:
CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法:
CaCO3===CaO+CO2↑
二.金属活动性顺序:
金属活动性由强至弱:
KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
2、黑色固体:
炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺:
淡黄色
4、溶液的颜色:
含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);
含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);
含Fe3+的溶液呈
棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸(即醋);
氨水;
酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的:
气体:
CO;
四、一些物质的特性及用途:
可燃性的气体:
H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质:
C、H2、CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质:
O2,CO2
助燃性物质:
O2能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体:
CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体:
只有CO2
最轻气体:
H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰(CO2固体):
用于人工降雨,致冷剂;
CO2气体:
用于灭火,做温室肥料,制汽水等
盐酸(HCl):
用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
石灰石(CaCO3):
建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;
生石灰CaO:
易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2:
用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料:
煤(固)、石油(液)、天然气(气)
六大营养物质:
糖类(主要供能物质,如:
米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病:
缺钙:
骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
缺铁:
贫血
缺碘:
甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A:
夜盲症;
缺维生素C:
坏血病
合金:
生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈条件:
铁同时与空气(主要是O2)和水接触
防锈方法是:
保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件:
⑴是可燃物;
⑵与空气(或O2)接触⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法:
⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵隔绝空气(或O2),如用湿布、
灯帽、土盖灭火焰,用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
环境污染名词:
酸雨:
主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞:
臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应:
空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染:
塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。
空气质量日报:
污染物主要指标是:
总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
六、基本反应类型
化合反应:
A+B→AB多变一例:
C+O2==CO2CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应:
AB→A+B一变多例:
2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O
置换反应:
A+BC→AC+B单换单例:
Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
(1)O2与其它任何一种气体:
用带火星的木条鉴别,能复燃的是O2
(2)CO2与其它任何一种气体:
用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是CO2
(3)空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体:
先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别
(4)H2、CO、CH4三种可燃性气体:
先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂:
(括号内是杂质)
1、CO(CO2):
通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2(CO):
通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为:
CO+CuO=Cu+CO2
3、CO2(O2):
通过灼热的铜网除去O2气体方程式为:
2Cu+O2=2CuO
4、Cu(Fe):
加入足量CuSO4溶液。
方程式为:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl(MnO2):
先溶解,后过滤,再蒸发。
(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)
6、CaO(CaCO3):
高温煅烧方程式为:
CaCO3==CaO+CO2↑
十、初中化学中的“三”(熟悉即可)
1、构成物质的三种微粒是:
分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:
氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;
(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因:
(1滤纸被捅破;
(2)滤液高于滤纸边缘;
(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则:
(1)不用手接触药品
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒解释的原子三不变:
原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料:
合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
20、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
十一:
初中化学上必备化学反应方程式:
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧:
C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧:
S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧:
4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热:
2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧:
2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧:
2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层:
CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应:
CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合:
CaO+H2O=Ca(OH)2
(二)分解反应:
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):
2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加热高锰酸钾:
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、电解水:
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石:
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
(三)置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、锌和盐酸的反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、铁和盐酸:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、铁和稀硫酸:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22、氢气还原氧化铜:
H2+CuO=△=Cu+H2O
23、木炭还原氧化铜:
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
24、碳还原氧化铁:
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
25、铁和硫酸铜溶液:
26、铜和硝酸汞溶液:
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
27、氢气还原氧化铁:
3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
28、铝和稀硫酸:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
47、盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(五)其他:
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
第8单元金属和金属材料
课题1金属材料
一、金属和合金
1、金属的物理性质:
常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。
2、性质与用途的关系:
性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3、合金
(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。
(合金属于混合物。
)
(2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。
(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)
①2Mg+O2==2MgO
②4Al+3O2==2Al2O3(氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)
③2Cu+O2==2CuO
2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
3、金属和盐(可溶性盐)的反应
①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑
③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点:
①金属位置越靠前,活动性越强;
反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2、置换反应:
单质+化合物=单质+化合物(A+BC==B+AC)
单元3金属资源的利用和保护
一、金属矿物:
1、金属在自然界的存在方式:
以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。
2、常见的金属矿物:
磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)
二、金属的冶炼:
(以CO还原Fe2O3为例)
1、实验原理:
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
2、实验现象:
红色粉末变黑色;
澄清石灰水变浑浊;
尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3、含杂计算:
将混合物质量转换成纯净物再计算。
(纯净物质量=混合物质量×
质量分数)
三、金属资源的保护
1、铁生锈条件:
铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。
2、防止铁生锈的措施:
在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护措施:
①防止金属腐蚀;
②回收利用废旧金属;
③合理有效地开采矿物;
④寻找金属代用品;
第九单元溶液
课题1溶液的形成
一、溶液的形成
1、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。
①均一:
各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定:
当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。
溶质:
被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。
溶剂:
能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:
水、酒精、汽油;
溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂;
2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:
碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物。
(不属于溶液)
生活中常见的乳化现象:
如:
肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液;
反之为不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换:
①增加溶质;
②蒸发溶剂;
③降低温度;
①增加溶剂;
②升高温度;
结晶:
已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。
(结晶和溶解都属于物理变化)。
(结晶方法:
蒸发结晶和降温结晶)
三、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升;
硫酸、氢氧化钠等。
⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降;
硝酸钾、氯化铵等。
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。
课题2溶解度
一、溶解度
1、概念:
在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点:
①指明温度:
一定的温度;
②溶剂量:
100克;
③状态:
饱和;
④单位:
克。
3、溶解度曲线:
物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
3、该曲线可表示如下信息:
①某物质在某一温度下的溶解度;
②同种物质在不同温度下的溶解度;
③不同物质在同一温度下的溶解度;
④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;
少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2;
少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:
NaCl。
5、气体的溶解度:
指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
※气体的溶解度与压强、温度有关:
随温度升高而减小,随压强增大而增大。
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即:
(变式:
溶质质量=溶液质量×
2、有关计算:
①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数;
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量;
③稀释溶液的计算(稀释前后,溶质的质量分数不变);
m(浓液)×
m(浓)%=m(稀液)×
m(稀)%
④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶计算:
计算溶质和溶剂的质量;
⑷称量:
用天平称量所需溶质倒入烧杯中;
⑸量取:
用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌;
⑹溶解:
把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
1、酸:
由H+和酸根离子构成的化合物。
H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、碱:
由OH-和金属离子构成的化合物。
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。
3、酸碱指示剂:
紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;
②酚酞遇酸不变色,遇碱变红色。
一、常见的酸
1、盐酸(HCl):
①物性:
无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);
②用途:
除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸(H2SO4):
无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性(打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。
作干燥剂;
制化肥、农药等;
金属除锈
③腐蚀性(脱水性):
夺取物质中的水分,生成黑色的碳。
④稀释:
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性(酸的化学性质)
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
(石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色)
2、和活泼金属(H前金属)反应,生成盐和H2。
3、和某些金属氧化物反应,生成盐和水。
①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
三、常见的碱
1、氢氧化钠(NaOH)
①物性:
白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。
有强烈的腐蚀性(化学性质)。
②俗名:
火碱、烧碱、苛性钠。
③用途:
干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙:
白色粉沫固体、微溶于水。
有较强腐蚀性(化学性质)。
②俗名:
熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取:
CaO+H2O=Ca(OH)2
四、碱的通性(碱的化学性质)
1、能使指示剂显色。
石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(NaOH必须密封保存,否则将变质生成Na2CO3、质量增加)
②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2的方法)
课题2酸和碱之间发生的中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
(属于复分解反应)
2、中和反应在生活中的应用
①改良土壤;
②处理废水;
③用于医疗及日常生活当中。
如治疗胃酸
3、溶液酸碱度的表示方法--PH
①酸碱度:
溶液酸碱性的强弱程度。
用PH表示。
②PH的范围在0-14之间(PH越小,酸性越强;
PH越大,碱性越强)
酸性溶液:
PH<7;
中性溶液;
PH=7;
碱性溶液:
PH>7。
③测定方法:
用PH试纸。
第11单元盐化肥
一、生活中常见的盐
※Ⅰ、氯化钠(NaCl):
白色晶体、易潮解、易溶于水
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