山东省枣庄二中届高三元月模拟测试化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的
A．氧化性：
HClO＞I2＞SO42-
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
5．在由水电离产生的H+浓度为1×
10-13mol·
L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe3＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③④C．③⑤D．②④
6.下列与氯有关的说法中，正确的是
A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移1mol电子
7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA
B．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
C．25℃时，pH＝13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NA
D．100mL12mol·
L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA
8．关于下列说法：
①胆矾是混合物；
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；
③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；
④太阳能、氢能和核能都属于新能源；
⑤置换反应都属于离子反应；
⑥高温条件下进行的反应不一定是吸热反应；
⑦氧化还原反应不一定存在电子的转移；
⑧碱性氧化物都是金属氧化物。
其中正确的是
A．①②④⑥⑧B．①②⑤⑥⑦C．②③④⑥⑧D．③④⑤⑦⑧
9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
10.以下根据实验现象的推断，正确的是
A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2
B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2
C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl
D.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有1-2个选项符合题意。
若有两个选项的，只选一个且正确的得1分，多选、错选均不得分）
11．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。
则下列分析、推理不正确的是
盐酸的体积
50mL
m（混合物）/g
9.2
15.7
27.6
V（CO2）/L（STP）
2.24
3.36
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·
L-1
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物未与盐酸完全反应
12．下列叙述正确的是
A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：
2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：
Mg—2e－=Mg2＋
D．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化
13．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．10mL0.5mol/L的明矾溶液与10mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
△
B．硫酸铜溶液显酸性：
Cu2++2H2O==Cu（OH）2↓+2H+
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：
NH4++OH-==NH3↑+H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
14．下列叙述正确的是
A．16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等
B．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素
C．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等
D．同素异形体之间的转化是物理变化
15．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。
一种制备Na2FeO4的反原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是
A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B．生成2molNa2FeO4时，反应中共有10mol电子转移
C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生
16.将3.84g铜粉加入到80mLlmol·
L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是
A.80mLlmol·
L-1的稀硝酸溶液B.80mL0.5mol·
L-1的稀盐酸
C.80mLlmnl·
L-1的FeCl3溶液D.80mL0.5mol·
L-l的稀硫酸溶液
17．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是
A．检验试液中的SO42-：
试液
无沉淀
白色沉淀
B．检验试液中的Fe2+：
无明显现象
红色溶液
C．检验试液中的
：
棕黄色溶液
蓝色溶液
D．检验试液中的CO32-：
沉淀溶解
18、复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是
A．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：
I-、Fe2+、Br-
C．在含等物质的量的[Al（OH）4]—、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：
[Al（OH）4]-、Al（OH）3、OH-、CO32-
D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：
Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
化学试题
2015年1月
第Ⅱ卷（非选择题56分）
19．（7分）
（1）下列实验操作中，错误的是_____________（填序号，下同）
①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；
②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；
③配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；
④配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视读数会使所配溶液浓度偏高；
⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；
⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；
稀释浓硫酸时应把水倒入浓硫酸中。
（2）右图为实验室制H2的装置。
若液面刚好不与锌粒
接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加
入适量试剂是__________________
①食盐水②苯③四氯化碳
④Na2CO3溶液⑤硫酸铜溶液⑥KNO3溶液
20．（12分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，
不能确定是否含有的离子是___________，
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）①中生成A的离子方程式____________________
（4）过滤操作中所使用到的玻璃仪器的名称为____________________
（5）简述实验室检验气体F的方法
21.（11分）Ⅰ.下表为元素周期表的一部分：
族
周期
1
①
2
②
3
③
④
⑤
⑥
用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置____________________
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________
（3）②与⑤元素氢化物的沸点由高到低_____________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，
写出其中一种化合物的化学式：
____________________。
Ⅱ.已知右图是常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E、X转化关系（部分
生成物和反应条件略去）
（1）.若E为氧化物
1当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，
表示X呈碱性的离子方程式为
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的
离子反应方程式为：
（2）.若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
22．（14分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2。
某同学受此启发，提出一个相似的观点：
氯气与铁粉反应，当C12足量时生成FeC13,当铁粉过量时产物是FeCl2。
为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：
提出假设：
A是FeCl3,B是FeCl2。
（1）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。
请填写下表中的相应空格。
实验方法
实验现象
结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液
____________________
固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液
KMnO4溶液颜色无明显变化
固体物质中不含_______
（2）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
（3）为进一步探究FeC13溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________（填写序号）。
A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体
（4）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，
某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：
方案1：
向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。
在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。
该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
方案2：
在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。
当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
该方案中铜作_________极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）______________________________________________________________。
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：
____________________________________
23．（12分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）
a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．烧碱
（2）若要探究氨气溶于水后所得溶液的酸碱性，需在K2的导管末端连接图二装置中的装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，
引发喷泉的实验操作是__________
（3）若要探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须依次通过盛有________、
试剂的洗气瓶后收集。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味无毒的气体，该反应的
化学方程式为_____________________________________
③从K3导管处逸出的气体中含有少量Cl2，则C中应该盛放溶液，反应的离子方程式为
高三化学参考答案
一、选择题
1．C2.B3.D4.B5.D6.B7.A8.C9.A10.D
二、选择题
11．B12.D13.AD14.C15.BD16.B17.C18.AC
19.（7分）
（1）②④⑥
（4分）；
（2）①③⑤（3分）
20．（12分）（每空2分）
（1）Al3+NH4+Fe2+SO42-Fe3+
（2）Fe（OH）3
（3）①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O
（4）漏斗、烧杯、玻璃棒
（5）把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝则说明有氨气产生。
21.（11分）（除注明外，每空2分）
Ⅰ.
（1）第三周期第IVA族
（2）Na＞S＞O（1分）
（3）H2O＞H2S（1分）
（4）NaOH或NaClO（1分）
Ⅱ.
（1）①CO32―＋H2O
HCO3―＋OH―
②Fe+4H++NO3―=Fe3++NO↑+2H2O
（2）Na、Na2O2或NaH（选其中之一即可）
22．（14分）（除注明外，每空2分）
（1）溶液变红色（1分）FeCl2（1分）
（2）2Fe十3Cl2
2FeCl3
（3）BD
（4）方案1：
Fe3+＞Cu2+>
H+>
Fe2+
方案2：
阴（1分）
Fe3+＋e一＝Fe2+；
Cu2++2e一＝Cu；
2H++2e一＝H2↑；
（3分）
污染性气体C12产生；
使用了电解装置，成本较高等。
23．（12分）（除注明外，每空2分）
（1）ace
（2）Ⅱ或Ⅲ用热毛巾将烧瓶捂热
（3）①饱和食盐水、浓硫酸（各1分）②3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
③氢氧化钠Cl2+2OH‾=Cl‾+ClO‾+H2O（各1分）
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