最新高考化学模拟仿真试题及答案15套Word文档格式.docx
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出现黄色沉淀
Ka（AgCl）>
Ksp（AgI）
C
向氯化钡溶液中通人少量SO2，再加入稀硝酸
先出现白色沉淀，后白色沉淀不溶解
亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于水
D
向20mL0.1mol/L的酷酸溶液中10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，加入再滴加2滴石蕊试液
溶液变红
c（CH3COOH）>
c（CH3COO-）
10.如图2所示，温度不变时将某容器分隔成A，B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B有可移动的活塞，在A中充入2malSO2和1molO2，平衡时A的体移变为原体积的0.7倍；
在B中充入2molSO3和1molN2，在相同温度和任强条件下发生反应，也建立平衡。
A.平衡后A、B两容器的体积比大于2.1:
3.1
B.平衡后B容器中SO2的体积分数小于2/21
C.平衡后B容器中SO3的转化率小于10%
D.平衡后A、B两容器中S02的物质的量为A>
11.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；
X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；
元素Y在自然界中只能以化合态存在，共原子半径是同周期元素里原子半径最大的；
Z元素离子半径在同周期中是最小的；
W的单质在M的单质中燃饶伴有苍白色火焰。
A.简单离子半径:
M>
Y>
Z>
X>
W
B.1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA
C.Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L（标况下）
D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂
12.工业上用过量的乙酸和异成醇制备乙酸异戊酯，原理（如图了所示）
和有关数据如下:
物质
相对分子质量
密度/（g·
cm-3）
熔点/℃
沸点/℃
水中溶解度
异戊醇
88
0.8123
-117
131
微溶
乙酸
60
1.0492
17
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
-78
142
难溶
A.常温下，可用过滤的方法分离乙酸异戊酯和水溶液
B.反应中，加入过量的乙酸的主要目的是加快该反应的反应速率
C.为了除去产物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量饱和Na2CO3溶液，充分振荡后静置、分液
D.为了除去产物中混有的异皮醇，应选择如图4所示装置中的c装置
13.铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图5所示:
下列说法不正确的是（）
A.“电解I”的电解过程中作阳极的石墨易消耗
B.“电解II”阴极区溶液pH变大
C.理论上每生成lmolAl，会有0.75molO2产生
D.“电解II”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
二、非选择题：
请按要求回答问题。
26.（14分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）。
其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。
已知:
Fe（OH）3的Ksp=4.0×
10-38。
请回答下列问题。
（1）固体A的一种工业应用________；
沉淀D的电子式___________。
（2）溶液B中所含的金属阳离子有___________。
（写离子符号）
（3）若步骤②中调pH
为3.0，则溶液C中的Fe3+
是否沉淀完全，通过计算说明______。
（4）写出步骤④中全部反应的离子方程式_______________。
（5）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是__________。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL
溶液，移取25.00mL
试样溶液，用0
0050
mol/L
KMnO4标准溶液滴定，达到商定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________________。
27.（14分）铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。
其中CuCl
广泛应用于化工和印染等行业。
【查阅资料】
（i）氯化铜：
从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15
-25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。
（ii）
（1）实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应（铁架台，铁夹略）制备氯化铜。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______
（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3
溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：
_____________________。
（3）现欲从
（2）所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O，进行如下操作：
①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X
用于调节pH，过滤，除去杂质，X
可选用下列试剂中的（填序号）
a.NaOHb.NH3•H2OC.CuOd.CuSO4
②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：
向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
（4）用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl
时，发现其中含有少量的CuCl
2或CuO
杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。
（5）设计简单的实验验证0.1mol/L
的CuCl2溶液中的Cu2+
对H2O2的分解具有催化作用:
_____。
28.（15分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的
活性炭和NO，发生
反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=QkJ/mol。
在T1℃时，反应进行到不同时间（min）
测得各物质的浓度（mo/L）
如下：
浓度时间
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.60
N2
0.16
0.25
0.30
CO2
①30min
后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）
a.通入一定量的NOb.加入定量的活性炭
c.加入合适的催化剂d.适当缩小容器的体积
②
若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:
1:
1，则Q_____0
（填“>
”或“<
”<
）。
（2）某研究小组在实验家用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：
NO+CO
N2+CO2（
有CO）2NO
N2+O2
（无CO）
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为:
__________；
在n（NO）/n（CO）=
1的条件下，应控制最佳温度在_______左右。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_________________。
③以NO2、O2
熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为__________________。
（3）天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：
①
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
△H1
②CH4（g）+
2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
△H3
1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法:
CH4（g）+
CO2（g）=CO（g）+2H2（g）△H=_____
2）这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_________。
35.[选修3：
物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）
铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
（1）基态铜原子的外周电子排布式为_____________。
（2）图21-1是Cu2O的品胞，Cu原子配位数为_____________。
若Cu2O晶体密度为dg•cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=___________。
（3）科学家通过X
射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示
如图21-2。
①SO42-中S原子的杂化类型为_______，SO42-的空间构型构型是___________；
写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。
②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为________________。
1mol胆矾所含δ键的数目为:
_______
（设阿伏加德罗常数值NA）
③已知胆矾晶体受热失水分三步。
上图21-2
中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102℃。
两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113
℃。
而失去最外层水分子所需温度大致为258℃，请分析原因_____________。
36.[选修5：
有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）
苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。
有人设计了合成芳纶，PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：
已知：
I.
II.
回答下列问题：
（1）反应条件I是____________。
（2）B分子中的官能团的名称为________，B→C的反应类型为_________。
（3）D的结构简式为________，生成PP树脂的化学方程式为________________。
（4）试剂E是________________。
（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为________________________。
（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。
①苯环上仅有2个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3
溶液显色
③存在顺反异构
（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。
参考答案及评分标准
7～13：
DCBBBCD
26.（14分，除注明外，每空2分）
（1）制造玻璃或光导纤维（1分）[H:
g:
]TMg2+
EB:
H]（1分）
（2）Mg2+、A13+、Fe3+
（3）Fe3+没有沉淀完全（计算略）
（4）OH-+CO2=
HCO3-A1O2-+
2H2O
+CO2=Al（OH）3↓+
HCO3-
（5）①加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色
②5.6%
27.（14分，除注明外，每空2分）
（1）①dehifgb
②AD
（2
分
（2）2FeCl
3+Cu=2FeCl2+
CuCl2
（3）①c
②冷却到26-42℃结晶（只答冷却结晶不得分），过滤
（4）加热温度低（加热时间不够）
（5）取两支试管，加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支加入几滴0.1mol/L的CuCl2溶液，另一支加入几滴0.2mol/L的NaCl
溶液，滴加氧化铜溶液的试管产生的气泡速率快。
（其它合理答案也可）
28.（15分，除注明外，每空2分）
（1）①ad②<
（2）①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行
870℃
（850℃到900℃之间都同以）
②4C2H6+
14NO2
8CO2+7N2+12H2O
③NO2+
NO3--e-=N2O5
（3）1）
△H=△H2-△H1-2△H3
2）
减少温室气体排放，缓解温室效应（1分）
（1）3d104s1（1分）
（2）2288×
1030/da3
（3）①sp3杂化正四面体（1分）CCl4（答案合理均可得分，1分）
②[Cu（H2O）4]SO4·
H2O18NA
③因为它的氢原子与周围的硫酸根离子中的氧原子之间形成氢键，它的氧原子又和与铜离子配位的水分子的氢原子之间形成氢键，总体上构成一种稳定的环状结构，破坏这个结构需要较高能量
（1）浓硝酸、浓硫酸、加热（1分）
（2）氨基；
缩聚反应（各1分）
（3）CH3CHO
（4）银氨溶液或新制氢氧化铜浊液（2分）
（5）
（2分）
（6）
、
（三种任意一种2分）
（7）方法1.
方法2.
方法3.
（其他合理答案亦可，2分）
2019年全国Ⅱ卷（甲卷）化学高考模拟仿真试卷
（二）
7.下列说法正确的是（）
A.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物
B.聚酯纤维常用于生产服装面料，属于合成纤维
C.青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用
D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
C.2g
H218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA
D.若lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
9.关于有机物（
）
的说法正确的是（）
A.该物质所有碳原子一定在同一平面
B.在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应
C.与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种
D.1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2反应
10.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y
元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1。
下列叙述不正确的是（）
A.X与Y形成的两种化合物中阴，阳离子的个数比均为1:
2
B.Y分别与Z、W、R
以两种元素组成的常见化合物有5
种
C.Z、W、R
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>
W>
Z
D.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
11.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下（）
资料:
i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
A.根据实验可知，Na2S被还原
B.取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-
C.实验I中反应离子方程式:
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
D.实验II中反应结束后溶友呈炎黄色，有MnO2生成
12.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（）
A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多
B.通入气体未反应前，左室压强和右室样大
C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2
倍还要多
13.常温下，用20mL
移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。
用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。
A.当pH=11.0时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.78×
10-5
B.当pH=9.0时，cCl-）>
c（NH4+）>
c（OH-）>
c（H+）
C.当pH=5.5时，溶液中有5
种微粒
D.当pH=70时，氨水租HCl溶液恰好完全反应
26.（14分）K3Fe（A2B4）3·
3H2O（M）是制备负载型活性铁催化制的主要原料，也是一些有机反应催化剂，因而具有工业生产价值。
A、B均为常见短周期非金属元素。
某研究小组将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物有固体产物的组成进行探究。
（1）经实验分析，所得气体产物由甲、乙和水蒸气组成。
甲、乙均只含A、B两种元素，甲能使澄清的石灰水交浑浊，乙常用于工业炼铁。
①写出甲的电子式:
_________。
②写出工业炼铁的化学反应方程式:
_______________。
（2）该研究小组查阅资料后推知，固体产物中不存在+3价铁，盐也只有K2AB3。
小组同学对固体产物进行进行如图15所示定量分析。
①操作I的具体操作为____________；
“固体增重”说明固体产物中定含有的物质的化学式为_____________。
②写出与酸性KMnO4溶液反府的金属阳离子的离子结构示意图:
_____________；
用酸性KMnO4溶液去滴定该溶液时，终点颜色变化为______________。
③已知在酸州条件下KMnO4的还原产物为Mn2+，以上实验数据分析计算固体产物中各物质及它们之间的物质的量之比为_____________。
（3）写出复盐M加热分解的化学方程式:
27.（14分）碱式碳酸铜、碱式氯化铜都是重要的无机杀菌剂及饲料中铜的添加剂。
I、碱式碳酸铜的制取：
将小苏打配成溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70℃～80℃，反应以沉淀变为蓝绿色悬浊液为度，pH值保持在5左右，反应后经静置，沉降，用70℃～80℃蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。
（1）控制反应温度在70℃～80℃的方法是________________。
（2）控制pH在5左右的原因是______________。
（3）CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应制取破式碳酸铜的化学方程式为________________。
II.碱式氯化铜的制备有多种方法。
（4）如在45℃～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·
3H2O，该反应的化学方程式为__________________。
也可采用CuCl2与石灰乳反应生成城式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Ee3+对该反成有催化作用，其催化原理如图16所示。
M的化学式为_______________。
Ⅲ.如图17.探究实验I所制得的蓝绿色固体。
（5）B装置的作用是________。
C
中盛装的试剂应是_______。
D装置加热前，需要如何操作?
__________。
（6）若蓝绿色固体的组成xCuCO3·
yCu（OH）2，实验能现察到的现象是__________。
（7）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_______。
28.（15分）NO2、NO、CO、NO2-等是常见大气污染物和水污染物，研
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