高中化学《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题新人教版选修4.docx

高中化学《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题新人教版选修4.docx

《高中化学《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题新人教版选修4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题新人教版选修4.docx（36页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题新人教版选修4

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题

第一部分选择题（共５６分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1

2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：

2A（气）＋B（气）２C气＋D（气）。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是

A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol

４．下列变化过程中，ΔS＜0的是

A．氯化钠溶于水中　B．NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl

C．干冰的升华　　D．CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）

５．在一定温度不同压强（P1＜P2＝下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小

７．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

（N2O42NO2△H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，

正确的是

A．（a）甲>乙（b）甲>乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙

C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲<乙

10．在A（g）+pB（g）qC（g）的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是

A．pq/mtmol·L-1s-1B．mt/pqmol·L-1s-1C．pm/qtmol·L-1s-1D．pt/mqmol·L-1s-1

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂

12．右图曲线a表示放热反应

X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度B．加大X的投入量

C．加催化剂D．增大体积

13．下列能用勒沙特列原理解释的是

A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。

14．在密闭容器中进行如下反应：

X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L

15．反应：

L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：

图中：

压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应

B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a＞b

D．a＜b不同温度下G的体积分数

16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：

2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A．不变B．增大C．减小D．无法判断

18．在密闭容中发生下列反应aA（气）cC（气）＋dD（气），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小　　　　　　　　　　B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大　　　　　　　　　D．a

19．反应PCl5（气）PCl3（气）＋Cl2（气）①

2HI（气）H2（气）＋I2（气）②

2NO2（气）N2O4（气）③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变B．均增大

C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大

20．在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：

2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。

若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为

A．1B．2C．3D．4

22．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol

6.下列说法正确的是（）

A.凡是放热反应都是自发的

B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C.自发反应都是熵增大反应

D.电解池的反应属于自发反应

第二部分非选择题（共４４分）

三、实验题

23．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝，且C31.0mol/L（填＞、＝、＜＝

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。

理由是．

24．

（1）对于下列反应：

2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_____________。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：

2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处．

第

（2）小题第（3）小题

（３）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因

。

25．反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________。

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

四、填空题

26．将1molI2（g）和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H<0,并达平衡。

HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为；

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）

所示,在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。

则甲条件可

能是，则乙条件可能是（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。

27．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

五、计算题

28．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已知c（SO2）始=0.4mol/L，c（O2）始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

（2）达平衡状态时，SO2的转化率