高考化学一轮复习硫的转化随堂模拟测试鲁科版必修1Word文档下载推荐.docx
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2H2SO4（浓）=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，而Cu与稀H2SO4在加热条件下不反应，这是由Cu、浓H2SO4、
稀H2SO4的活泼性决定的，同时注意量变到质变的关系，也就是说当浓H2SO4随反应进行变为稀H2SO4时，
H2SO4虽然还有，反应也不会再进行。
－1△
n（H2SO4）＝0.05L×
18mol·
L＝0.9mol。
由反应Cu＋2H2SO4（浓）=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O看出，
有2mol浓H2SO4参加反应，被还原的浓H2SO4为参加反应的一半，即有0.9mol浓H2SO4反应时就有0.45
mol浓H2SO4被还原。
但实际上并不是这样，是因为浓H2SO4随反应的进行浓度变稀，当变为稀H2SO4后，则不再与Cu反应了，所以实际被还原的浓H2SO4应小于0.45mol。
4.为了改善环境，还城市一个清新形象，某校同学提出下列建议：
①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；
②开发、生产无汞电池；
③分类回收垃圾；
④提倡使用一次性发泡
用心爱心专心-1-
塑料餐具和塑料袋；
⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；
⑥提倡不使用含磷洗衣粉；
⑦农业上控制化肥和农药的使用。
你认为可以采纳的是（）
A．①②③④⑥⑦B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦D．全部
本题各项均与环境污染有关，是当前探讨的热门话题，考查对环境保护的科技新成果的理解能力及分析问题的能力。
①开发新能源，减少化石燃料的燃烧，可以减少CO、SO2、NOx可吸收颗粒物的污染；
②中开发、生产无汞电池，可以防止重金属Hg、Cd、Pb等的污染；
③分类回收垃圾，既可以变废为宝，节省原料，又可防止垃圾对水土的污染；
④中提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，可造成环境的污染；
⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，既可以节省造纸原料，又可防止造纸带来的污染及餐巾纸使用后造成的污染；
⑥不使用含磷洗衣粉可以防止水体富营养化；
⑦控制化肥和农药的使用，对人体及环境均是有利的。
C
5．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2则生成物中的化合价可能为（）
①＋1②＋2③＋3④＋4
A．②④B．③④C．①②D．①③
若X为金属，X＋2H2SO4（浓）=====XSO4＋SO2↑＋2H2O，X为＋2价，
若X为非金属，X＋2H2SO4（浓）=====XO2＋2SO2↑＋2H2O，X为＋4价。
6．下列反应中，SO2表现氧化性的是（）
A．2SO2＋O2
2SO3B．SO2＋H2OH2SO3C．2H2S＋SO23S↓＋2H2OD．SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
＋4＋40
SO2表现氧化性，只能S得电子，价态降低，只有C中S
是非氧化还原反应。
7．下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（）A．Na2SB．Fe2S3C．FeCl2D．FeCl3
―→S而A、D中，SO2均表现还原性，B
硫的氧化性比氯弱，因此金属与硫和氯气的反应有如下规律：
多价态金属与硫反应生成其低价化合物，与氯气反应生成其高价化合物，所以Fe与S反应只能生成FeS，Fe与Cl2反应时则生成FeCl3。
BC
8．刚采集某雨水样品时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是（）
A．雨水样品酸度逐渐减小
B．雨水样品酸度没有变化
C．雨水样品继续吸收空气中的CO2
D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化生成H2SO4
SO2溶于水生成H2SO3（中强酸），而H2SO3能被空气的氧气氧化生成强酸H2SO4，因而pH减小，化学反应方程式为SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4。
用心爱心专心-2-
D9．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
操作
结论
甲
火柴梗
变黑者为浓硫酸
乙
加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
丙
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
丁
用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口
冒白烟者为浓硫酸
戊
加到CuSO4·
5H2O晶体中
变白者为浓硫酸
（1）其中可行的是（填序号）。
（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是，改进方法是
。
（3）完全错误的是，因为。
（4）请给出另外两种鉴别方法：
根据现象得出结论
B
（1）甲、丙、戊
（2）乙加热（3）丁硫酸是高沸点酸，没有挥发性（4）下列任意两种（或其他可行方案）均可：
滴加到浓盐酸中
产生白雾的是浓硫酸
加入铝片
常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸
加入木炭、加热
产生刺激性气味的气体是浓硫酸
称量相同体积的酸
质量大的是浓硫酸
在相同条件下加热
先沸腾的是稀硫酸
10.稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。
随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。
用心爱心专心-3-
不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是
（填一项）。
排放到大气中的NOx会导致酸雨、
等环境问题（填一项）。
（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。
将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：
①纯NO气体，②汽车尾气。
消耗NH3的物质的量较多的可能是（填字母），原因是。
A．①B．②C．都有可能
本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。
（1）因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾（或破坏臭氧层）而引起的环境污染。
（2）因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸（该溶液为无色），所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。
只要记录显色所需时间即可。
（3）根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的氨气就多。
（1）减少CO和碳氢化合物的污染光化学烟雾或破坏臭氧层
（2）溶液显色所需要的时间
（3）A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
11.已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。
试推测：
（1）向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为
用心爱心专心-4-
；
加热后现象为。
（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中观察到的现象为
（3）向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为
SO2和Cl2的漂白原理不同。
SO2的漂白具有可逆性，Cl2的漂白具有不可逆性。
当二者按物质的量比为1∶1混合后可发生如下反应：
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故不再具备漂白性，结合题给信息可知，品红颜色要加深。
（1）溶液颜色先变深后又逐渐退去逐渐恢复原来的红色
（2）溶液的颜色先变深后又逐渐退去不再恢复红色（或仍为无色）
（3）溶液的红色比原来加深12．某研究性学习小组利用浓H2SO4和Na2SO3固体进行制备并探究SO2的性质实验。
装置如
图1所示。
（1）烧瓶中的反应方程式为；
图1
用分液漏斗向烧瓶中滴加浓硫酸的操作为；
（2）广口瓶中的X液体，用来检验SO2的性质，该实验操作中的一个明显的失误是
（3）在进行实验时，发现SO2产生的速率缓慢，导致后续实验现象不明显，若装置气密性不存在问题，请推测可能原因及验证方法。
原因①；
验证方法；
原因②；
验证方法。
（4）若该小组
图2
制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。
可以选择图2洗气装置设计实验。
洗气装置里的溶液是：
A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。
用心爱心专心-5-
上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）
（1）只有分液漏斗与烧瓶维持压强平衡，浓硫酸才能顺利流下，应先打开口上的塞子；
（2）SO2是一种污染性气体，应该有尾气处理装置；
（3）既然装置没有问题，则可能是药品出现问题，只有两种可能，一是Na2SO3变质，二是滴加的不是浓硫酸，然后针对各自原因验证即可。
（4）由于SO2中混有CO2，且二者均为酸性氧化物，要利用二者性质的差异，先检验SO2，然后除去SO2，确保除尽，最后再检验CO2。
（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O打开分液漏斗口上的塞子，旋开活塞，缓慢滴加浓硫酸
（2）无尾气吸收装置，易污染空气（3）①Na2SO3变质另取Na2SO3样品制成溶液，加足量盐酸后，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则已变质，若无沉淀，则没有变质
②滴加的不是浓硫酸另取该硫酸试剂，用玻璃棒蘸取，点在滤纸上，若变黑，则是浓硫酸，若不变黑，则浓硫酸已变稀（4）D、F、D、E（或D、F、F、E）
13．甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO2－离子，且都认为自己的试样中含有SO2－离子，其方案如下：
44
加BaCl2溶液
甲：
――→
加足量稀盐酸
白色沉淀――→
加Ba（NO3）2溶液
乙：
加足量稀硝酸
――→
回答以下问题：
（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲；
乙（填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：
（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案
（1）甲方案不严谨，因当试样中含有Ag＋时，同样得到白色沉淀，且AgCl不溶于过量的盐酸，Ag＋干扰SO2－的检验；
乙方案也不严谨，原因是当溶液中有SO2－离子时，Ba2＋＋SO2－===BaSO↓（白色沉淀），
4333
再加足量稀HNO3，BaSO3转化为BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO2－离子的干扰。
若含HSO－（显酸性），
33
3
遇到NO－也会生成BaSO4沉淀。
（2）正确的实验方案应为：
往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO2－，且避免了Ag＋、SO2－等离子的干扰。
（1）不严谨不严谨甲没有排除Ag＋干扰，乙没有排除SO2－、HSO－干扰
4
（2）往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入BaCl2
沉淀生成，则不含SO2－
溶液，若有白色不溶沉淀产生，则说明含有SO2－，若无
1．2009年第38个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。
下列措施不符合这一主题的是（）
用心爱心专心-6-
A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分为甲烷）直接排放空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法
C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸
D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染解析：
将烟囱造高，并没有减少有害物质的排放量。
2．张老师做了一个如图所示的实验（H2燃烧），发现烧杯中酸性KMnO4溶液退色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。
判断下列说法中正确的是（）
A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
根据实验现象知，该物质既能与酸性高锰酸钾溶液反应，又能与氯化亚铁反应，说明它既有氧化性
点燃
又有还原性，H＋
。
2MnO－＋5HO＋6H＋===2Mn2＋＋5O↑＋8HO,2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3
＋＋2H2O。
2O2=====H2O2
422
2222
3．下列叙述正确的是（）
A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红退色
B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即退去
C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变
D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4
＋2HCl，二者的漂白性消失了，故B错C对；
Cl2的漂白是因为具有强氧化性，是不可逆的，不能恢复原来的颜色，D错。
AC
4．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（）
用心爱心专心-7-
A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色，A项错误；
SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物退色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；
除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；
淀粉 KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
5.引起下列环境污染的原因不正确的是（）
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
此题考查了环境污染的问题，从引起污染的因素进行了多角度考查；
只要了解造成水体污染、居室污染、酸雨形成，温室效应等形成原因，此类问题就不难判断。
水体污染主要是重金属离子、农药的使用、难分解有机物、污水中的含磷洗涤剂，含氮化合物，有毒阴离子等因素引起的，故A正确；
居室污染一方面是装饰材料中释放出的甲醛、苯、甲苯等芳香烃及瓷瓦中的氡产生的放射性污染，另一方面是厨房燃料燃烧产生的CO、SO2、NOx等造成的污染，故B也正确；
酸雨的形成是由SO2、NO2所引起的，CO2及CH4和氟氯烃是造成温室效应的主要因素，故C项不正确，D项正确。
6．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；
若打开活塞，则品红试液退色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）
A．H2S和浓H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液
C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水
关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。
A项中H2S和浓H2SO4反应放出SO2，D项中的Cl2通过氯水待饱和后会放出Cl2，SO2和Cl2均能使品红溶液退色，故A、D两项不符合题目要求；
打开活塞，C项
用心爱心专心-8-
中的Cl2会使石蕊试液先变红后退色。
答案：
B7．实验室制取SO2时，可以用来吸收尾气的物质是（）
A．CaCl2溶液B．碱石灰C．饱和NaHSO3溶液D．浓H2SO4
CaCl2（aq）、饱和NaHSO3（aq）、浓H2SO4均不能吸收SO2。
8．向20mL1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2（标准状况下），两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，Na＋与溶液中化合态硫的物质的量之比为4∶3，则通入SO2的体积为（）
A．0.224LB．0.112LC．0.336LD．1.12L
SO2与NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为：
NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2，①2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O②
设参加反应①、②的NaHCO3的物质的量分别为x、y，x＋y＝0.02L×
1mol/L
则（x＋y）∶（x＋y）＝4∶3解得x＝y＝0.01mol
2
所以V（SO2）＝（0.01＋1×
0.01）mol×
22.4L·
mol－1＝0.336L。
9.
A．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B．1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
D．向50mL该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于
0.46mol
A项浓硫酸能腐蚀橡胶，应用磨口玻璃塞；
B项中浓H2SO4与Zn反应不能生成氢气；
由于浓H2SO4
的密度大于水的密度，等体积混合所得溶液的体积小于二者的体积和，故所得溶液的浓度大于9.2mol/L。
10.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：
取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产
用心爱心专心-9-
生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化
硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以该实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化。
C11．（原创）某课外学习小组的同学为了观察硫蒸汽的颜色，将硫粉放在试管中用酒精灯加热，观察到了硫蒸汽
的颜色，但实验结束后，硫附着在试管的内壁，为了清洗掉硫，同学们拟用以下方法除去①用CS2溶解然后用水清洗，②用热碱除去，关于这两种方法的叙述中不正确的是（）
A．用CS2是利用了硫易溶于CS2的性质
B．用热碱液清洗时发生了氧化还原反应
C．用碱液除硫的反应是：
3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
D．可用酒精清洗硫
附着在试管内壁的硫可用CS2溶解除去，也可用热碱液清洗，但不能使用酒精，因为硫微溶于酒精。
D12．向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使溶液的pH＝7，则下列叙述正确的
是（）
A．溶液中的c（Na＋）＝2c（SO2－）
B.a2
mol>
沉淀的物质的量>
C．沉淀的物质的量＝a
molD．原溶液中H2SO4的物质的量＝a
mol
铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入amolNaOH显中性时，溶液中的溶质为Na2SO4，此时Cu2＋完全沉淀，因此A项正确；
由于n（CuSO4）<
amol，故B正确，C
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