高考化学一轮复习硫的转化随堂模拟测试鲁科版必修1Word文档下载推荐.docx

1、2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2O，而 Cu 与稀 H2SO4 在加热条件下不反应，这是由 Cu、浓 H2SO4、稀 H2SO4 的活泼性决定的，同时注意量变到质变的关系，也就是说当浓 H2SO4 随反应进行变为稀 H2SO4 时，H2SO4 虽然还有，反应也不会再进行。1 n（H2SO4）0.05 L18 molL 0.9 mol。由反应 Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2O 看出，有 2 mol 浓 H2SO4 参加反应，被还原的浓 H2SO4 为参加反应的一半，即有 0.9 mol 浓 H2SO4 反应时就有 0.45mol 浓 H2SO4 被还原。但实际上并不是这

2、样，是因为浓 H2SO4 随反应的进行浓度变稀，当变为稀 H2SO4 后， 则不再与 Cu 反应了，所以实际被还原的浓 H2SO4 应小于 0.45 mol。4. 为了改善环境，还城市一个清新形象，某校同学提出下列建议：开发新能源，减少化石燃料的燃烧；开发、生产无汞电池；分类回收垃圾；提倡使用一次性发泡用心 爱心 专心 - 1 -塑料餐具和塑料袋；提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；提倡不使用含磷洗衣粉；农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是（ ）A B C D全部本题各项均与环境污染有关，是当前探讨的热门话题，考查对环境保护的科技新成果的理解能力及分析问题的能力。开发新能源，减少化石燃料

3、的燃烧，可以减少 CO、SO2、NOx 可吸收颗粒物的污染；中开发、生产无汞电池，可以防止重金属 Hg、Cd、Pb 等的污染；分类回收垃圾，既可以变废为宝，节省原料， 又可防止垃圾对水土的污染；中提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，可造成环境的污染；提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，既可以节省造纸原料，又可防止造纸带来的污染及餐巾纸使用后造成的污染；不使用含磷洗衣粉可以防止水体富营养化；控制化肥和农药的使用，对人体及环境均是有利的。C5单质 X 与浓 H2SO4 共热，反应中 X 与 H2SO4 的物质的量之比为 12 则生成物中的化合价可能为（ ）1 2 3 4A B C D若 X 为金属，X

4、2H2SO4（浓）=XSO4SO22H2O，X 为2 价，若 X 为非金属，X2H2SO4（浓）=XO22SO22H2O，X 为4 价。6下列反应中，SO2 表现氧化性的是（ ）A2SO2O2 2SO3 BSO2H2O H2SO3 C2H2SSO2 3S2H2O DSO2Cl22H2O=2HClH2SO44 4 0SO2 表现氧化性，只能S 得电子，价态降低，只有 C 中S是非氧化还原反应。7下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（ ） ANa2S BFe2S3 CFeCl2 DFeCl3S而 A、D 中，SO2 均表现还原性，B硫的氧化性比氯弱，因此金属与硫和氯气的反应有如下规律：多价态

5、金属与硫反应生成其低价化合物，与氯气反应生成其高价化合物，所以 Fe 与 S 反应只能生成 FeS，Fe 与 Cl2 反应时则生成 FeCl3。BC8刚采集某雨水样品时测得 pH 为 4.82，放在烧杯中经 2 h 后，再次测得 pH 为 4.68，以下叙述正确的是（ ）A雨水样品酸度逐渐减小B雨水样品酸度没有变化C雨水样品继续吸收空气中的 CO2D雨水样品中的 H2SO3 逐渐被空气中的氧气氧化生成 H2SO4SO2 溶于水生成 H2SO3（中强酸），而 H2SO3 能被空气的氧气氧化生成强酸 H2SO4，因而 pH 减小，化学反应方程式为 SO2H2O H2SO3,2H2SO3O2=2H2

6、SO4。用心 爱心 专心 - 2 -D 9某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操 作结 论甲火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到 CuSO45H2O 晶体中变白者为浓硫酸（1）其中可行的是 （填序号）。（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是 ，改进方法是 。（3）完全错误的是 ，因为 。（4）请给出另外两种鉴别方法：根据现象得出结论B（1）甲、丙、戊 （2）乙 加热 （3）丁 硫酸是高沸点酸，没有挥发性 （4）下列任意两种（或其他可行方案）均可：滴加到浓盐

7、酸中产生白雾的是浓硫酸加入铝片常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸加入木炭、加热产生刺激性气味的气体是浓硫酸称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸在相同条件下加热先沸腾的是稀硫酸10.稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将 NOx 转化为 N2。用心 爱心 专心 - 3 -不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是 （填一项）。排放到大气中的 NOx 会导致酸雨、 等环境问题（填一项）。（2）某校化学研

8、究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对 NH3 还原 NO 反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是（3）若某一催化剂能同时催化 NH3 等还原性气体与 NOx 的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx 的两种气体：纯 NO 气体，汽车尾气。消耗 NH3 的物质的量较多的可能是 （填字母），原因是 。A B C都有可能本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能

9、的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力， 要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。（1）因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的 CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少 CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的 NOx 可导致酸雨及光化学烟雾（或破坏臭氧层）而引起的环境污染。（2）因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸（该溶液为无色），所 以肯定

10、是利用 NH3 与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。（3）根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的 CO 和碳氢化合物，因它们也可以还原 NOx，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含 NO2，则因 NO2 也可氧化 NH3，则消耗的氨气就多。（1）减少 CO 和碳氢化合物的污染 光化学烟雾或破坏臭氧层 （2）溶液显色所需要的时间（3）A 汽车尾气中含有一定量的 CO 和碳氢化合物，少消耗 NH3 或 B 汽车尾气中含有一定量的 NO2，多消耗 NH3 或 C 汽车尾气中同时含有 CO、碳氢化合物等还原性气体和 NO2 等氧化性气体，二

11、者相对含量的不同可导致消耗 NH3 的增多或减少11.已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推测：（1）向品红溶液中通入过量 SO2 的过程中的现象为 用心 爱心 专心 - 4 - ；加热后现象为 。（2）向品红溶液中通入过量 Cl2 的过程中观察到的现象为（3）向品红溶液中通入物质的量比为 11 且足量的 SO2 和 Cl2 后现象为SO2 和 Cl2 的漂白原理不同。SO2 的漂白具有可逆性，Cl2 的漂白具有不可逆性。当二者按物质的量比为 11 混合后可发生如下反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，故不再具备漂白性，结合题给信息可知，品红颜色要加深。（1）溶液颜色先变深

12、后又逐渐退去 逐渐恢复原来的红色（2）溶液的颜色先变深后又逐渐退去 不再恢复红色（或仍为无色）（3）溶液的红色比原来加深 12 某研究性学习小组利用浓 H2SO4 和 Na2SO3 固体进行制备并探究 SO2 的性质实验。装置如图 1 所示。（1）烧瓶中的反应方程式为 ；图 1用分液漏斗向烧瓶中滴加浓硫酸的操作为 ；（2）广口瓶中的 X 液体，用来检验 SO2 的性质，该实 验操作中的一个明显的失误是（3）在进行实验时，发现 SO2 产生的速率缓慢，导致后续实验现象不明显，若装置气密性不存在问题，请推测可能原因及验证方法。原因 ；验证方法 ； 原因 ；验证方法 。（4）若该小组图 2制取的 S

13、O2 气体中混有 CO2 气体，请你设计实验证明混合气体中既有 SO2 气体，又有 CO2 气体。可以选择图 2 洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。用心 爱心 专心 - 5 -上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用） （1）只有分液漏斗与烧瓶维持压强平衡，浓硫酸才能顺利流下，应先打开口上的塞子；（2）SO 2 是一种污染性气体，应该有尾气处理装置；（3）既然装置没有问题，则可能是药品出现问题，只有两种可能，一是 Na2SO3 变质，二是滴加

14、的不是浓硫酸， 然后针对各自原因验证即可。（4）由于 SO2 中混有 CO2，且二者均为酸性氧化物，要利用二者性质的差异，先检验 SO2，然后除去 SO2，确保除尽，最后再检验 CO2。（1）Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O 打开分液漏斗口上的塞子，旋开活塞，缓慢滴加浓硫酸 （2）无尾气吸收装置，易污染空气 （3）Na2SO3 变质 另取 Na2SO3 样品制成溶液，加足量盐酸后， 再加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则已变质，若无沉淀，则没有变质滴加的不是浓硫酸 另取该硫酸试剂，用玻璃棒蘸取，点在滤纸上，若变黑，则是浓硫酸，若不变黑， 则浓硫酸已变稀 （4）D、F、D

15、、E（或 D、F、F、E）13甲、乙二位同学各设计一个实验来检验 SO 2离子，且都认为自己的试样中含有 SO 2离子，其方案如下：4 4加 BaCl2 溶液甲： 加足量稀盐酸白色沉淀 加 Ba（NO3）2 溶液乙：加足量稀硝酸回答以下问题：（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲 ；乙 （填“严谨”或“不严谨”）， 并说明理由： （2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案（1）甲方案不严谨，因当试样中含有 Ag时，同样得到白色沉淀，且 AgCl 不溶于过量的盐酸，Ag干扰 SO 2的检验；乙方案也不严谨，原因是当溶液中有 SO 2离子时， Ba2SO2=Ba

16、SO （白色沉淀），4 3 3 3再加足量稀 HNO3，BaSO3 转化为 BaSO4，沉淀不溶解，不能排除 SO 2离子的干扰。若含 HSO（显酸性），3 33遇到 NO 也会生成 BaSO4 沉淀。 （2）正确的实验方案应为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量 BaCl2 溶液，有白色沉淀，证明一定有 SO2，且避免了 Ag、SO 2等离子的干扰。（1）不严谨 不严谨 甲没有排除 Ag干扰，乙没有排除 SO2、HSO 干扰4（2）往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入 BaCl2沉淀生成，则不含 SO2溶液，若有白色不溶沉淀产生，则说明含有 SO2，若无12009 年第 38 个世界环

17、境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是（ ）用心 爱心 专心 - 6 -A推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分为甲烷）直接排放空气的做法，采用先开采 和综合利用煤层气，然后再采煤的方法C推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染解析：将烟囱造高，并没有减少有害物质的排放量。2 张老师做了一个如图所示的实验（H2 燃烧），发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液退色。若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeCl2 溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（ ）A该条件下生成的水

18、分子化学性质比较活泼B该条件下 H2 被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C该条件下 H2 燃烧生成了只具有氧化性的物质D该条件下 H2 燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2根据实验现象知，该物质既能与酸性高锰酸钾溶液反应，又能与氯化亚铁反应，说明它既有氧化性点燃又有还原性，H 。2MnO5H O 6H=2Mn25O 8H O,2Fe2H O 2H=2Fe32H2O。2 O2=H2O24 2 22 2 2 23下列叙述正确的是（ ）A氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红退色B将等物质的量的 Cl2 和 SO2 同时与潮湿的红布条作用，颜色立即退去C将等物质的量的

19、Cl2 和 SO2 同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D经 Cl2 和 SO2 漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色等物质的量的 Cl2 和 SO2 发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，二者的漂白性消失了，故 B 错 C 对；Cl2 的漂白是因为具有强氧化性，是不可逆的，不能恢复原来的颜色，D 错。AC4如图，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）用心 爱心 专心 - 7 -A蓝色石蕊试纸先变红后退色B品红试纸、蘸有酸性 KMnO4 溶液的滤纸均退色，证明 SO2 有漂白性C湿

20、润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2 的氧化性弱于 I2DNaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO2由于 SO2 溶于水生成 H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色，A 项错误；SO2 能使酸性 KMnO4 溶液等有色无机物退色，是发生氧化还原反应的结果，B 项错误；除去多余的 SO2 应用 NaOH 溶液而非 NaCl 溶液，D 项错误；淀粉KI 试纸未变蓝，即无 I2 生成，故 SO2 的氧化性弱于 I2 的氧化性。5. 引起下列环境污染的原因不正确的是（ ）A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染CSO2、NO2 或 CO2 都会导致

21、酸雨的形成DCO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧此题考查了环境污染的问题，从引起污染的因素进行了多角度考查；只要了解造成水体污染、居室污染、酸雨形成，温室效应等形成原因，此类问题就不难判断。水体污染主要是重金属离子、农药的使用、难分解有机物、污水中的含磷洗涤剂，含氮化合物，有毒阴离子等因素引起的，故 A 正确；居室污染一方面是装饰材料中释放出的甲醛、苯、甲苯等芳香烃及瓷瓦中的氡产生的放射性污染，另一方面是厨房燃料燃烧产生的 CO、SO2、NOx 等造成的污染，故 B 也正确； 酸雨的形成是由 SO2、NO2 所引起的，CO2 及 CH4 和氟氯烃是造成温室效应的主要因素，故 C

22、 项不正确，D 项正确。6 如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液退色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）AH2S 和浓 H2SO4 BSO2 和 NaHCO3 溶液CCl2 和 NaHCO3 溶液 DCl2 和氯水关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。A 项中 H2S 和浓 H2SO4 反应放出 SO2，D 项中的 Cl2 通过氯水待饱和后会放出 Cl2，SO2 和 Cl2 均能使品红溶液退色，故 A、D 两项不符合题目要求；打开活塞，C 项用心 爱心 专心 - 8 -中的 Cl2 会使石蕊试液先

23、变红后退色。答 案 ：B 7实验室制取 SO2 时，可以用来吸收尾气的物质是（ ）ACaCl2 溶液 B碱石灰 C饱和 NaHSO3 溶液 D浓 H2SO4CaCl2（aq）、饱和 NaHSO3（aq）、浓 H2SO4 均不能吸收 SO2。8向 20 mL 1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中通入一定量的 SO2（标准状况下），两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，Na与溶液中化合态硫的物质的量之比为 43，则通入 SO2 的体积为（ ）A0.224 L B0.112 L C0.336 L D1.12 LSO2 与 NaHCO3 溶液发生反应的化学方程式为： NaHCO3SO2=NaHSO

24、3CO2， 2NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O设参加反应、的 NaHC O3 的物质的量分别为 x、y， xy0.02 L1 mol/L则 （xy）（xy）43 解得 xy0.01 mol2所以 V（SO2）（0.0110.01） mol22.4 Lmol10.336 L。9.A该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成 2 g 氢气C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/LD向 50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 molA 项浓硫酸能腐蚀橡胶，应用磨口玻璃塞；

25、B 项中浓 H2SO4 与 Zn 反应不能生成氢气；由于浓 H2SO4的密度大于水的密度，等体积混合所得溶液的体积小于二者的体积和，故所得溶液的浓度大于 9.2 mol/L。10.有一瓶 Na2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba（NO3）2 溶液，产用心 爱心 专心 - 9 -生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ） ANa2SO3 已 部 分 被 空 气 中 的 氧 气 氧 化 B加入 Ba（NO3）2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4 D此实验能确定

26、Na2SO3 是否被部分氧化硝酸可以将4 价的硫氧化为6 价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4，但加硝酸之前也有可能是 BaSO3，所以该实验不能确定 Na2SO3 是否被部分氧化。C 11（原创）某课外学习小组的同学为了观察硫蒸汽的颜色，将硫粉放在试管中用酒精灯加热，观察到了硫蒸汽的颜色，但实验结束后，硫附着在试管的内壁，为了清洗掉硫，同学们拟用以下方法除去用 CS2 溶解然后用水清洗，用热碱除去，关于这两种方法的叙述中不正确的是（ ）A用 CS2 是利用了硫易溶于 CS2 的性质B用热碱液清洗时发生了氧化还原反应C用碱液除硫的反应是：3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OD可用酒精清洗硫附着在试管内壁的硫可用 CS2 溶解除去，也可用热碱液清洗，但不能使用酒精，因为硫微溶于酒精。D 12向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使溶液的 pH7，则下列叙述正确的是（ ）A溶液中的 c（Na）2c（SO2）B.a 2mol沉淀的物质的量C沉淀的物质的量amol D原溶液中 H2SO4 的物质的量amol铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4 和H2SO4，加入a mol NaOH 显中性时，溶液中的溶质为Na2SO4，此时 Cu2完全沉淀，因此 A 项正确；由于 n（CuSO4）a mol，故 B 正确，C