高考化学二轮复习高中化学易混易错知识集锦.docx

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高考化学二轮复习高中化学易混易错知识集锦

笔记一物质的组成、分类和性质

易错知识清单

1物质的分类

（1）只含一种元素的物质一定是纯净物。

（×）

易错分析：

只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3、金刚石和石墨、正交硫和单斜硫等。

（2）酸性氧化物一定是非金属氧化物。

（×）

易错分析：

酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数特殊的金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7等。

（3）非金属氧化物一定是酸性氧化物。

（×）

易错分析：

非金属氧化物也有可能是不成盐氧化物，如CO、NO等。

（4）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（√）

易错分析：

碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物。

金属氧化物一般为碱性氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。

（5）胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。

（√）

易错分析：

结晶水合物属于纯净物，物质组成一致，不是物质和水的混合物。

（6）Na2CO3属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性。

（√）

易错分析：

Na2CO3从物质组成上来看属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，其水溶液呈碱性。

（7）含水的物质一定是混合物。

（×）

易错分析：

物质含水时一般是混合物，如CuSO4的水溶液，但物质含结晶水就不是混合物而是纯净物，如CuSO4·5H2O。

（8）酸酐一定为酸性氧化物。

（×）

易错分析：

酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐［（CH3CO）2O］不属于氧化物。

（9）酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱。

（×）

易错分析：

酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、CuO。

2分散系

（1）胶体粒子都带电。

（×）

易错分析：

某些分子组成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。

（2）胶体的聚沉属于物理变化。

（√）

易错分析：

如蛋白质的盐析就属于胶体的聚沉现象，属于物理变化。

但蛋白质的变性凝聚不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。

（3）因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷。

（×）

易错分析：

某些胶粒带电荷，胶体不带电。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）能与水反应生成氢氧化铁胶体、KOH和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒。

（√）

易错分析：

生成的氢氧化铁胶体有净化自来水的作用，反应过程中生成了O2，具有杀菌消毒的作用。

（5）胶体能透过滤纸，不能透过半透膜；溶液能透过滤纸和半透膜。

（√）

易错分析：

胶体粒子的直径较大，可透过滤纸，半透膜是一种选择性透过膜，胶体不能透过半透膜；溶液中溶质粒子的直径较小，可以透过滤纸和半透膜。

（6）浊液、胶体、溶液的本质区别在于能否产生丁达尔效应。

（×）

易错分析：

三种分散系的本质区别在于分散质直径的大小。

（7）纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米，因此纳米材料是胶体。

（×）

易错分析：

胶体是分散系，是混合物，而纳米材料不一定是分散系，可能是纯净物。

（8）电泳现象可以证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大。

（×）

易错分析：

电泳现象可以证明胶体粒子是带电的，但不能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大。

3物质的性质和变化

（1）化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中也一定伴随着化学变化。

（×）

易错分析：

物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，化学变化常会伴随光、热等的变化，所以化学变化中一定伴随物理变化。

而物理变化如水凝固成冰，化学成分H2O并没有改变，没有新物质生成，所以物理变化中一定没有化学变化。

（2）物质的氧化性、还原性等是化学性质。

（√）

易错分析：

物质的氧化性、还原性等只有通过氧化还原反应才表现出来，因而是化学性质。

（3）煤的气化、液化是物理变化。

（×）

易错分析：

煤的气化、液化是化学变化，生成了新物质。

（4）盐析过程中生成了新物质，为化学变化。

（×）

易错分析：

盐析是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程。

加水后，物质又溶解，过程中无新物质生成，所以为物理变化。

（5）有化学键断裂的反应一定是化学反应。

（×）

易错分析：

有化学键断裂的反应不一定是化学反应，必须同时又有新化学键形成的反应，才是化学反应。

例如：

氯化钠晶体的熔融、二氧化硅晶体的熔化，分别破坏了离子键和共价键，但是为物理变化。

（6）同素异形体之间的转化为物理变化。

（×）

易错分析：

同素异形体之间的转化为化学变化，如O3与O2间的转化。

笔记二化学用语及常用计量

易错知识清单

1物质组成的几种表达方法

（1）HClO的结构式为H—Cl—O。

（×）

易错分析：

HClO的结构式为H—O—Cl。

（2）物质的结构式就是其结构简式。

（×）

易错分析：

结构式是用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子，结构式在一定程度上可以反映分子真正的结构和性质，但不能表示空间构型，如甲烷分子是正四面体形，而结构式所表示的碳原子和四个氢原子都在同一平面上。

结构简式就是结构式的简单表达式。

书写时应体现物质中的官能团:

把碳氢单键省略，碳碳单键可以省略也可以不省略，如丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯的结构简式为CH2==CH2等。

碳碳双键、碳碳叁键一定不能省略，碳氧双键可省略，如HCHO（甲醛）。

2阿伏加德罗常数的应用（设NA代表阿伏加德罗常数的徝）

（1）0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数。

（√）

易错分析：

阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg12C所含的原子数，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。

阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数，其单位为mol-1。

把1mol物质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数，而不是说含有6.02×1023个微粒。

（2）标准状况下，22.4L二氯甲烷中所含的分子数约为NA个。

（×）

易错分析：

标准状况下，二氯甲烷是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算。

（3）标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA。

（×）

易错分析：

Cl2与NaOH发生的是歧化反应，完全反应后，转移电子数是0.1NA。

（4）1molNaHCO3晶体所含阳离子数为2NA。

（×）

易错分析：

NaHCO3晶体所含阳离子是钠离子，则含阳离子数应该为NA。

（5）0.5mol·L－1Ba（NO3）2溶液中，所含NO3－的数目为NA。

（×）

易错分析：

不知道溶液的体积，无法计算。

（6）24g金刚石中所含C—C键数目为4NA。

（√）

易错分析：

1mol金刚石中所含C—C键数目为2NA，则24g金刚石中所含C—C键数目为4NA。

（7）1L1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中，完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数为NA。

（×）易错分析：

一个Fe（OH）3胶体粒子是由多个Fe（OH）3分子聚集形成的，故胶体粒子数小于NA。

3阿伏加德罗定律及其推论

（1）同温同压下，任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。

（×）

易错分析：

同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。

（2）不同气体，其密度之比等于其摩尔质量之比。

（×）

易错分析：

不同气体在同温同压时，其密度之比等于其摩尔质量之比。

（3）同体积的任何两种气体，其压强之比等于其分子数之比。

（×）

易错分析：

两种气体在同温同体积时，其压强之比等于其分子数之比。

（4）若两种不同气体的体积不等，则它们所含的分子数一定不相等。

（×）

易错分析：

一定物质的量的气体的体积大小取决于其所处的温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不相等的气体所含的分子数可能相等。

（5）质量相等、密度不等的N2和C2H4，分子数一定相等。

（√）

易错分析：

二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，则二者的物质的量相等，分子数相等，故正确。

4与“量”有关的离子方程式的书写

（1）向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO。

（×）

易错分析：

两者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+

Cl-+HClO+H+。

（2）向Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（CO2的检验）：

OH－＋CO2===HCO3-。

（×）

易错分析：

上述离子方程式是Ca（OH）2与过量CO2反应的离子方程式，与少量CO2反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===H2O＋CaCO3↓。

（3）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO32－。

（×）

易错分析：

CO2过量，生成的是HCO3-，不是CO32－，正确的离子方程式应为AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-。

（4）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO32－。

（×）

易错分析：

向C6H5ONa溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，都生成HCO3－。

（5）向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。

（×）

易错分析：

氯气过量时，Fe2＋、Br－都被氧化，两者配比不正确，正确的离子方程式为

2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。

（6）NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：

HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O。

（×）

易错分析：

NaOH溶液过量，NH4＋也参与反应，正确的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-===

NH3·H2O+CO32-+H2O。

4与物质的量相关的计算（设NA代表阿伏加德罗常数的值）

（1）物质的量就是物质的质量。

（×）

易错分析：

物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量，不是物质的质量。

（2）物质的摩尔质量等于它的相对原子（分子）质量。

（×）

易错分析：

摩尔质量与相对原子（分子）质量是不同的物理量，摩尔质量的单位为g·mol-1或kg·mol-1，相对原子（分子）质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

（3）标准状况指的是20℃，101kPa。

（×）

易错分析：

标准状况是指0℃，101kPa。

（4）标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。

（×）

易错分析：

标准状况下，水不是气体，可能是冰水混合物等，不能用气体摩尔体积计算。

（5）气体的摩尔体积就是22.4L/mol。

（×）

易错分析：

标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，气体的摩尔体积与温度、压强有关。

（6）标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中含有的氮原子数约为2NA。

（√）

易错分析：

气体的摩尔体积适用于混合气体，该说法正确。

笔记三溶液

易错知识清单

1溶解度的相关概念及计算

（1）NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，CO2不可以作喷泉实验的气体。

（×）

易错分析：

CO2与氢氧化钠溶液可以形成喷泉溶液，故CO2可以作喷泉实验的气体。

（2）两种不同质量分数的同种溶液等体积混合，混合溶液质量分数大于它们质量分数和的一半。

（×）

易错分析：

两种不同质量分数的同种溶液等体积混合，若溶液的密度大于1g·cm-3，则混合溶液质量分数大于它们质