上海教育版初中化学常见题型知识点专练 26 流程图Word文件下载.docx

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2.（4分）（2017·

惠安模拟）金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．

（1）钢铁的锈蚀给我们带来了巨大的损失．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的原理是________．

（2）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的________ 

性．

（3）某化学小组为了验证镁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示的实验方案：

根据实验①判断出镁的金属活动性比铜强，依据的现象是________；

根据实验②的现象应得出的结论是________，有关反应的化学方程式是________．

3.（4分）某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．

（1）

充分反应冷却后，天平仍然平衡的是________ 

（填写字母序号），该反应的化学方程式为________ 

．

（2）

由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是________ 

（填数字序号）．

①原子种类 

②原子数目 

③分子种类

④分子数目 

⑤元素种类 

⑥物质质量

应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式

（3）

红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：

3Fe+4H2O

4X+Y．

则X的化学式为________ 

，Y的化学式为________ 

4.（9分）（2017·

埇桥模拟）随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的．请根据如图回答下列问题：

（1）图示中属于有机合成材料的是________，属于非金属单质的是________．

（2）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的化学方程式为________．

（3）取干电池内的填充物溶于水，________（填操作名称），得到一种溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得MnO2．MnO2在实验室制取氧气中起的是________作用．

5.（3分）（2017九下·

盐都期中）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易________，还能________，所以必须密封保存．

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：

SiO2+2NaOH═X+H2O．试推断X的化学式为________．

（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，食盐的来源可以先用海水获取粗盐再用粗盐提纯得到精盐，试分析以下过程后填写下列空白：

①操作Ⅰ的名称是________．

②海水晒盐与下述操作中________的原理相同．

③上述操作可能用到下列装置，其中装置B的作用是________．

（4）某化学兴趣小组称取8.0gNaOH固体，预配成20%的溶液，需量取________ml蒸馏水，该兴趣小组向配好的溶液中通入一定量的CO2充分反应后，将溶液低温蒸发，获得固体经称量质量为13.7g．

（5）【提出疑问】通过分析，大家认为得到的固体的质量数据可能有问题，按初中化学现有知识计算，8.0gNaOH若全部转化为Na2CO3，固体的质量应该为________g．

（6）【查阅资料】向Na2CO3溶液中通入CO2会生成NaHCO3，请写出该反应的化学反应方程式：

________．

（7）【讨论计算】上述反应中生成的Na2CO3的质量为________g；

NaHCO3的质量为________g；

通入CO2的质量为________g．

6.（4分）（2019·

广州模拟）某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气，其反应过程如下图所示：

（碘的相对原子质量是127）

（1）写出反应器中发生化学反应的方程式________，某含硫5%的矿物燃料1000kg完全燃烧后，按上述过程进行废气处理，最终可获得硫酸________kg（保留一位小数）；

x为单质，则同时可以制备氢气________kg（保留一位小数）

（2）膜反应器中发生的化学反应属于________反应（填写化学反应类型名称）

（3）此制备过程中可循环利用的物质是________（填物质名称）

7.（4分）（2019·

呼和浩特模拟）下图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程。

请回答下列问题:

已知:

①SiO2不溶于水也不溶于酸

②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为:

NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是________。

（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（3）写出滤液A中加氨水生成Fe（OH）3的化学方程式________。

（4）滤液B中加入试剂X恰好完全反应，X的化学式为________。

8.（6分）（2019九上·

江西期末）工业上合成NH3的工艺流程可简化为：

（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是________；

（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：

C+H2O（气）

CO+H2，该反应中具有还原性的物质是________；

（3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为________；

（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是________。

A充分利用原料 

B防止氮气污染空气

9.（6分）（2019·

仁寿模拟）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。

（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为________。

（2）A，B，C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是________（填字母）。

（3）在40℃时，M物质的溶解度为________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是________。

10.（7分）（2018九上·

丹阳月考）某兴趣小组的同学从实验室收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案。

结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中加入的金属X是________，写出该反应的化学方程式________；

（2）操作1和操作2的名称都是________，在该操作中用到的主要玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯、________。

（3）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________。

11.（6分）（2019九上·

宜春期末）工业上利用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如下图所示。

回答下列问题：

（信息提示：

MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水；

反应物接触面积越大，反应速率越快。

）

（1）将软锰矿粉碎的目的是________。

（2）流程中通入的气体X是___________（填标号）

A.N2 

B.CO2 

C.H2 

（3）操作Y的名称叫________，用到的玻璃仪器有烧杯和________、________。

（4）上述流程中可循环利用的物质有________和________。

12.（5分）（2017·

吴中模拟）按照右图的生产流程可以制得氧化铁（铁红颜料）和硫酸钾．

（1）写出铁与氧两种元素所形成化合物的化学式________、________、________．

（2）沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和一种温室气体，写出该反应的化学方程式________．

（3）该流程中加硫酸酸化的目的________．

（4）在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇，其原因可能是________．

（5）滤液X中含有KCl和（NH4）2SO4，在农业上的用途是________．

参考答案

1-1、

1-2、

1-3、

2-1、

2-2、

2-3、

3-1、

3-2、

3-3、

4-1、

4-2、

4-3、

5-1、

5-2、

5-3、

5-4、

5-5、

5-6、

5-7、

6-1、

6-2、

6-3、

7-1、

7-2、

7-3、

7-4、

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

9-1、

9-2、

9-3、

10-1、

10-2、

10-3、

11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

12-1、

12-2、

12-3、

12-4、

12-5、