水中离子测定方法Word格式文档下载.docx
《水中离子测定方法Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水中离子测定方法Word格式文档下载.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
水的硬度测定
水的硬度与Ca、Mg、Fe、Al、Mn、Sr、Zn等金属离子有关，所以总硬度应是测定这些离子致硬效应的总和。
但是，一般清洁水中Ca、Mg离子含量高于其它几种离子，因此，通常总硬度只是以Ca、Mg含量计算。
EDTA络合滴定法是测定硬度的常用方法。
在
缓冲液（pH=中,Ca2+、Mg2+与指示剂络黑T反应生成红色络合物，使溶液成酒红色，当加入EDTA标液时，Ca2+、Mg2+与EDTA生成1：
1络合物，指示剂被置换出来，当达到等当点时，溶液呈现指示剂本身的蓝色。
反应过程如下：
硬度有三种表示方法：
①
A——滴定水样消耗EDTA的体积，mL；
A’——滴定空白溶液消耗EDTA的体积，mL；
C——EDTA的浓度，mol/L；
V——水样体积，mL。
②
，新标准为
③
每升水中含有10mgCaO为一度，8度以下为软水，8度以上为硬水。
过硬的水不适宜工业用和饮用。
所以硬度是重要的水质指标。
工业废水中锰的测定
锰常以MnSO4、胶态有机锰等形式存在于冶金、染料、化工、人造橡胶、制革、电池制造等工业废水中。
当废水中锰含量较高时，可用EDTA络合滴定法测定。
取适量水样+去离子水至100mL+20mLNH4Cl—NH3·
H2O缓冲液（pH=），+5mL10%盐酸羟胺（抑制氧化性物质）+5mL30%三乙胺（抑制金属离子的干扰）铬黑T为指示剂，EDTA滴定终点：
红蓝。
当Ca干扰时，加NaF掩蔽。
7非金属无机污染物的测定
常测的项目有：
H+、F-、CN-、As、S2-、N化合物等。
一、酸碱度及pH测定
工业排放的含酸、含碱废水，会改变水质状况，改变水生生物的生活环境。
因此在排放前应监测水质的酸碱度，并进行中和后，房客排入天然水体中。
算碱度有几种表示方法：
CaCO3的mg/L：
表示废水中的酸量理论上中和CaCO3的量，
或表示废水中的碱量相当于CaCO3的量。
酸度：
用强碱标准溶液将水样滴定至某一pH时所需要的碱量，以毫摩尔/升表示。
由于废水中可能含有：
无机酸、有机酸及强酸弱碱盐类，酸性强弱不同，所以，当选用不同的指示剂时，滴定终点的pH有所不同。
目前，我国水质标准中规定了（甲基橙指示剂）和（酚酞指示剂）两种标度。
取一定量的水样，以甲基橙为指示剂，NaOH标液滴定至终点，pH=，此时只能将水样中的强酸中和，所以叫做强酸酸度或甲基橙酸度。
继续用酚酞指示剂，滴定至终点，pH=，此时强酸、弱酸、有机酸及强酸弱碱盐均被中和，此时消耗的碱量称为总酸度或酚酞酸度。
NaOH
酚酞
甲基橙
水样
pH=
强酸酸度
甲基橙酸度
总酸度
酚酞酸度
碱度：
用强酸标准溶液将水样滴定至某一pH时所需要的酸量，以毫摩尔/升表示。
水样VmL+酚酞+HCl标液pH=（终点），此时强碱被中和，
，根据所消耗的酸量，求出的碱度叫做酚酞碱度或强碱碱度；
当采用甲基橙为指示剂，终点pH=，强碱、弱碱、有机碱
HCl
强碱碱度
酚酞碱度
总碱度
甲基橙碱度
均被中和，称为总碱度或甲基橙碱度。
注意：
1.溶液配制时，蒸馏水不用含有CO2；
2.废水中的Cl2会使甲基橙褪色，加Na2S2O3消除影响。
3.通常用中和滴定法测定，当溶液颜色较深时，可用电位滴定。
五、硫化物的测定
Sulphide——硫化物Sulphur——硫
地下水，特别是温泉水中常含有硫化物，水体中硫化物大部分是以H2S形式存在，H2S从废水中逸散于空气中，会产生异臭污染环境，如果每升水中有十分之及mg的H2S，即会产生特殊的臭气。
（举例：
H2S中毒事件）
废水中硫化物来源
有机物分解
工业废水
硫酸盐
主要来源
水中硫化物的测量方法：
常量
碘量法
较为准确的测定方法，适于测定1mg/L以上浓度的硫化物
微量
对氨基二甲苯胺比色法
反应灵敏，用于～L的硫化物
思考题：
根据方法的检测限，国家检测标准选用哪种方法合适，说明原因。
采样：
由于水体中硫化物大量是以H2S形式存在，不稳定，还有部分S2-易氧化，因此采样时应及时固定硫化物。
现象采样瓶中加入过量
溶液，然后将水样注满采样瓶，不得有气泡，防止空气中的氧氧化S2-，使
。
预处理：
当水样成分复杂，干扰物较多时，应进行分离。
将硫化物水样加HCl，转化成H2S，用载气（N2或CO2）吹出后，由吸收液吸收，以达到与干扰物分离的目的。
装置：
（略）
测定：
硫化物与醋酸锌生成
溶于酸后，加入过量I2液，I2在酸性条件下与硫化物作用，用硫代硫酸钠滴定剩余的碘，以淀粉为指示剂，至蓝色刚好消失为止。
已知碘标液的量，又知道过量碘是多少，就可以知道有多少I2与S2-反应，从而计算出S2-的浓度。
（此法在第三章讲述，并安排实验）
讨论：
加淀粉指示剂的时间何时为宜
碘标液的配制与标定：
用升华法制得的纯碘，可以直接制成I2标液，但由于碘的挥发性及腐蚀性，不适合在分析天平上称量，所以常采用市售的碘配成近似浓度的溶液，然后进行标定。
在托盘天平上称取一定量的I2和过量的KI,置于研钵中，加少量水研磨，使I2全部溶解稀释棕色瓶中保存。
I2液可用标准Na2S2O3溶液标定，也可用As2O3标定。
如取一定量的I2液（VI2mL）,加入淀粉指示剂蓝色，以Na2S2O3标液滴定至蓝色消失，已知
和
、，可求出I2标液的浓度。
氮素化合物的测定NitrogenCompound
（一）水中的氮及其测定意义
水中有机物包括C（carbon）、H（hydrogen）、O（oxygen）、N（nitrogen）、S（sulphur）、P（phosphorus）等化合物，其中以氮素化合物最不稳定，它们最初进入水体时，多以有机氮的形式存在，但受微生物作用后，逐渐变成简单化合物，如：
有机N不断，而无机N,在缺氧（anaerobicaddition）情况下,NH3是有机氮分解的最终产物；
在有氧（aerobicaddition）情况下:
此时，有机氮素化合物已完成了无机化的作用。
水质分析中，测定各类氮素化合物，对于了解水源被污染的情况及目前分解的情况有很大帮助。
河流的自净作用包括：
（organicnitrogen,ammonianitrogen,nitritenitrogen,nitratenitrogen）
随着这个变化的进行，水中致病细菌逐渐减少，所以了解氮素化合物在水中的含量，有助于了解水体自净的情况。
在好氧条件下，水中N的各种形式的变化规律：
第一阶段（初始阶段）：
新进入水体中的N是有机—N，逐渐被微生物分解为NH3—N，因而随时间的上升，有机—N，NH3—N；
第二阶段（中间阶段）：
NH3—N上升到一定的含量，又开始被好氧菌分解为NO2——N，
NO2——N，而NH3—N上升到一个顶峰后开始下降，下降的原因不仅是NO2——N上升，更重要的是此时NO2——N又开始转化为NO3——N，促进了NH3—N的转化；
第三阶段（末期阶段）：
NH3—N，NO2——N，NO3——N。
对于氮素化合物进行监测，可以①了解水域的自净情况及水体的自净能力。
取不同河段的水样测定所含氮素的形态，若发现上游排污地段有机氮含量较高，而下游有机氮含量低，NO3——N含量升高，则说明水域自净能力强。
②了解污染状况及污染趋势：
若水中含有有机N和NH3—N，此水体刚受污染，有严重的危险；
若水中含有NO3——N，污染已久，基本得到净化，无太大影响；
若水中含有NO2——N，表示有机物的分解尚未完全，若水中NO3——N，NH3—N，此时有少量NO2——N，无关重要，若水中NO3——N少，NH3—N，此时发现NO2——N则要警惕，因为此时已提示NO2——N的污染即将达到峰值。
虽然NO3——N对人体的危害不如NO2——N严重，但也不能忽略。
近年来发现NO3—，会引起变性血色蛋白症，给水中NO3—含量以N计应＜20～30mg/L。
（二）测定方法
在环境监测种，常分析以下几种形式的N：
有机—N、NH3—N、NO2——N、NO3——N
测定结果均以N（mg/L）表示，便于比较。
NH3—N
包括和中的N
①直接比色法：
水样+纳氏试剂黄棕色化合物比色
纳氏试剂：
Nessler’sReagent,
四碘合汞酸钾，碘化汞钾
黄棕色沉淀无法进行比色，但一般水样中，
极少，所以只生成黄色溶液，即可比色。
②蒸馏比色法：
若水样中含
较少或水样浑浊、有颜色时，应采用蒸馏比色法测定。
缓冲溶液的作用：
碱性介质与利于生成
起缓冲作用：
当加热时，
，平衡向右移动，反应可以自动进行下去，但
，缓冲液就是为了中和，控制溶液PH，使反应正常进行。
PH过高，会使有机物释放出一部分，使结果偏高。
③容量法：
当
含量较高时，＞5mg/L，用此法。
采用酚二磺酸比色法：
采用N-1-萘乙二胺比色法或α-萘胺比色法，此外用离子紫色谱法可以快速检测
凯氏氮KjeldahlNitrogen
除以上几种以外，还经常测定凯氏氮。
凯氏氮=有机氮+游离氨。
有机氮化合物可以转化为简单的氮化合物，与游离氨一起被测定。
若在测定时除去游离氨（
），即得有机氮。
在测凯氏氮时，主要测来自肽、氨基酸、蛋白质中得氨基氮，不包括：
腈、叠氮、偶氮、连氮、腙等有机物中的氮。
升级会员 