粗盐提纯实验报告Word文档格式.docx

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实验过程

1、溶解：

用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。

2、过滤：

过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。

3、蒸发：

将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。

4、计算产率。

实验结果

现象：

1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。

2、滤纸上有不溶的杂质。

3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停止加热，用余热蒸干。

结论：

称取粗盐剩余粗盐溶解粗盐溶解粗盐精盐精盐产率

5.00.74.34.33.376.7%

教师批注

实验成绩

中和反应　

1、学习判断酸碱反应完全的方法。

2、认识中和反应。

烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH　

1、在小烧杯中加入10mlNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。

2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。

观察到的现象：

1、溶液变成红色。

2、红色逐渐减退，直至呈无色。

1、碱性溶液遇酚酞变红。

2、NaOH被HCl中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。

NaOH被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

金属活动性的探究　

1、比较几种金属活动性大小。

2、理解置换反应概念。

试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4　

1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。

2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。

3、用燃着的木条放于试管口。

4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。

1、第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。

第2支试管反应适中，气泡较多。

第3支试管反应较慢，气泡较小。

第4支无任何现象。

2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。

四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu

配制一定浓度的溶液　

掌握配制某6%溶液的方法　

天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐　

1、计算：

算出配制50g，6%的NaCl深液中NaCl和H2O的质量。

2、称量，溶解：

用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。

用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。

3、装瓶：

把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

1、m（NaCl）=3gm（水）=47gV（水）=47ml2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。

m（NaCl）=50×

6%=3gV（水）=47ml?

初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究　

探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法　

烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl　

1、比较NH4HCO3等5种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。

2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。

区别氮、磷、钾肥的方法1、首先从外观、气味上区别。

2、然后从溶解性方面区别。

3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。

化学实验的基本操作　

熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作　

镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液　

1、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。

3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。

二、结物质的加热取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。

一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。

二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。

　氧气的制取

掌握用KMnO4制取O2的方法　

铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、木条、棉花、高锰酸钾　

查：

先在水槽中装适量的水，检查装置的气密性。

装：

往试管中装入KMnO4并在试管口放一团棉花。

定：

固定各仪器（注意：

铁夹夹在试管中上部；

试管口要稍向下倾斜；

注意酒精灯与试管底部的距离）。

点：

点燃酒精灯，先预热，再固定加热。

收：

待气泡连续，均匀的冒出时，开始收集。

移：

先将导管移出水面。

熄：

再熄灭酒精灯。

检验O2，用带火星的木条伸入集气瓶口，观察现象　

伸入集气瓶口的带火星的木条复燃

氧气能支持燃烧，用带火星的木条来检验氧气的生成。

实验室制取二氧化碳的研究与实践　

设计CO2的制取装置并验证产生的气体　

锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水　

1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。

讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：

①试管、导管、集气瓶。

②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶3、制取并检验CO2　

1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。

2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。

②反应物的状态，反应的条件。

③用排空气法还是排水法收集气体。

2、大理石与盐酸发生的反应是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2能使澄清石灰水变浑浊　

燃烧的条件　

1.加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。

2.体验实验探究的过程　

烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片。

酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛。

　碳酸钠、稀盐酸。