高中化学各反应公式eaWord文档下载推荐.docx
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CO2
⑨碳在氧气中不充分燃烧：
2C
2CO
2、
化合物与氧气的反响：
①一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO2
②甲烷在空气中燃烧：
CH4
③酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
3H2O
3、
几个分解反响：
①水在直流电的作用下分解：
通电
2H2↑+
↑
②加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3
H2O
CO2↑
③加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：
2KClO3
====
2KCl
④加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2↑
⑤碳酸不稳定而分解：
H2CO3
===
⑥高温煅烧石灰石：
CaCO3
高温
CaO
二、几个氧化复原反响与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：
几个氧化复原反响
①
氢气复原氧化铜：
H2
CuO
Cu
②木炭复原氧化铜：
C+
③焦炭复原氧化铁：
3C+
2Fe2O3
4Fe
3CO2↑
④
焦炭复原四氧化三铁：
2C+
2CO2↑
⑤一氧化碳复原氧化铜：
CO+
⑥
一氧化碳复原氧化铁：
3CO+
Fe2O3
2Fe
3CO2
⑦一氧化碳复原四氧化三铁：
4CO+
4CO2
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
①金属单质
酸
--------
盐
氢气
〔置换反响〕
锌和稀硫酸Zn
H2SO4
=
ZnSO4
H2↑
铁和稀硫酸Fe
FeSO4
镁和稀硫酸Mg
MgSO4
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
Al2（SO4）3
+3H2↑
锌和稀盐酸Zn
2HCl
ZnCl2
铁和稀盐酸Fe
FeCl2
镁和稀盐酸Mg+
MgCl2
铝和稀盐酸2Al
6HCl
==
2AlCl3
3H2↑
②金属单质
盐〔溶液〕
-------
另一种金属
另一种盐
铁和硫酸铜溶液反响：
Fe
CuSO4
锌和硫酸铜溶液反响：
Zn
铜和硝酸汞溶液反响：
Hg（NO3）2
Cu（NO3）2
Hg
③碱性氧化物
+酸
水
氧化铁和稀盐酸反响：
2FeCl3
氧化铁和稀硫酸反响：
3H2SO4
Fe2（SO4）3
氧化铜和稀盐酸反响：
CuCl2
氧化铜和稀硫酸反响：
氧化镁和稀硫酸反响：
MgO
氧化钙和稀盐酸反响：
CaCl2
④酸性氧化物
+碱
苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH
Na2CO3
苛性钠吸收二氧化硫气体：
Na2SO3
苛性钠吸收三氧化硫气体：
SO3
Na2SO4
消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2
↓+
消石灰吸收二氧化硫：
CaSO3
⑤酸
碱
盐酸和烧碱起反响：
HCl
NaOH
NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钾反响：
KOH
KCl
盐酸和氢氧化铜反响：
Cu（OH）2
盐酸和氢氧化钙反响：
盐酸和氢氧化铁反响：
3HCl
Fe（OH）3
FeCl3
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
Al（OH）3
AlCl3
硫酸和烧碱反响：
硫酸和氢氧化钾反响：
2KOH
K2SO4
硫酸和氢氧化铜反响：
硫酸和氢氧化铁反响：
2Fe（OH）3====
6H2O
硝酸和烧碱反响：
HNO3+
NaNO3
⑥酸
另一种酸
大理石与稀盐酸反响：
碳酸钠与稀盐酸反响:
2NaCl
碳酸镁与稀盐酸反响:
MgCO3
盐酸和硝酸银溶液反响：
AgNO3
AgCl↓
HNO3
硫酸和碳酸钠反响：
硫酸和氯化钡溶液反响：
BaCl2
BaSO4
⑦碱
另一种碱
氢氧化钠与硫酸铜：
Cu（OH）2↓
氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH
Fe（OH）3↓
3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：
Mg（OH）2↓
氢氧化钠与氯化铜：
氢氧化钙与碳酸钠：
CaCO3↓+
⑧盐
-----
两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：
硫酸钠和氯化钡：
BaSO4↓
2NaCl
三、有机化学方程式和其它反响：
有机化学方程式
①甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2〔条件为高温高压，催化剂〕
甲烷和氯气发生取代反响
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
〔条件都为光照。
〕
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4〔条件是CaO
加热〕
②乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃〕
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH
〔条件为催化剂〕
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
〔条件为加热，浓H2SO4〕
③乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O
〔条件为点燃〕
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反响：
C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca〔OH〕2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4
----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
④苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O
〔条件为浓硫酸〕
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12
⑤乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O〔条件为催化剂〕〔这是总方程式〕
乙醇发生消去反响的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
〔条件为浓硫酸
170摄氏度〕
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
（条件为催化剂浓硫酸
140摄氏度）
乙醇和乙酸发生酯化反响的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
⑥乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→（CH3COO）2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→（CH3CH2〕2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
⑦甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu（OH）2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH（条件为催化剂或加温〕
其他反响
①二氧化碳溶解于水：
②生石灰溶于水：
③氧化钠溶于水：
Na2O
④三氧化硫溶于水：
⑤硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·
5H2O
⑥无水硫酸铜作枯燥剂：
化学分为无机和有机两局部，每一局部的化学方程式都是非常的多，要是逐一的记忆很容易就会记混淆了，记忆化学方程式也是有一定的窍门的，首先找到一些有相似的现象或是相同的结构等他们的化学方程式之间有很多的相似之处，其次就是记忆特殊的现象以及产物。
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