二龙路中学第一学期高一化学上期中试题及答案Word文档格式.docx
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6．以下实验装置不能用于分离物质的是
ABCD
7．对下列物质进行的分类正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·
5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子
8．下列叙述正确的是
A．硫酸的摩尔质量与6.02×
1023个硫酸分子的质量相等
B．6.02×
1023个氮分子和6.02×
1023个氢分子的质量比等于14:
1
C．32g氧气所含的原子数目为6.02×
1023
D．常温常压下，0.5×
6.02×
1023个一氧化碳分子所占体积为11.2L
9．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的
体积比是
A．3:
2B．1:
3C．2:
3D．1:
2
10．下列关于SO2的叙述中，正确的是
A．SO2的摩尔质量是64gB．常温常压下，0.5molSO2所占体积为11.2L
C．1molSO2的质量是64g/molD．5molSO2中所含分子数为5×
1023
11．5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
12．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量
浓度是
A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L
13．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1molH3和1molH2具有相同的
A．分子数
B．原子数
C．质子数
D．电子数
14．下列电离方程式错误的是
A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn7++4O2－
15．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO4
16．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲＋乙→沉淀；
甲＋丙→沉淀；
乙＋丙→沉淀；
丙十丁→沉淀；
乙＋丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3
C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3
17．下列关于Cl2的叙述中，正确的是
A．Cl2的摩尔质量是71gB．1molCl2中所含分子数约为6.02×
1023
C．1molCl2的质量是71g/molD．常温常压下，1molCl2的体积为22.4L
18．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氢氧化铜溶液反应：
H++OH-=H2O
B．氯化铜溶液与铁粉反应：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
19．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－
C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋
20．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是
A．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C．将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释
D．用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网
21．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．硫元素的质量比为5：
4
B．分子数之比为1：
1
C．原子总数之比为2：
3
D．质量之比为1：
22．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl3、CuSO4四种溶液的是
A．NaOH
B．H2SO4
C．Ba（OH）2
D．AgNO3
23．下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol·
L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是
A．150mL1mol·
L－1NaCl溶液B．150mL2mol·
L－1KCl溶液
C．75mL2mol·
L－1CaCl2溶液D．75mL1mol·
L－1AlCl3溶液
24．下列叙述中，正确的是
A．H2O的摩尔质量是18
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．常温下，22.4LNO2中所含的氧原子数为2NA
D．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·
L—1
25．NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关NA的叙述中，正确的是
A．1mol任何物质所含的分子数均为NA
B．14g氮气所含的N原子数为NA
C．标准状况下，22.4L水所含的H2O分子数为NA
D．在镁与盐酸的反应中，1mol镁失去电子的数目为NA
第二卷非选择题（共50分）
26．（4分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。
请填写下列标注。
Na2O、Na2SO4、N2、空气、NaCl溶液
分类标准1
（纯净物）（类别1）
空气、NaCl溶液
Na2O、Na2SO4、N2
分类标准2
（化合物）（类别2）
Na2O、Na2SO4
N2
27．（11分）
（1）0.5molH2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。
（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是。
（3）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；
配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·
5H2Og。
28．（6分）某溶液中只含Na+、SO42－、CO32－、Cl四种离子。
如果只取该溶液一次，要验证溶液中SO42－、CO32－、Cl三种离子都存在。
那么应：
（1）先检验离子，加入________________（试剂或溶液）；
（2）然后检验______________离子，加入________________（试剂或溶液）；
（3）最后检验______________离子，加入________________（试剂或溶液）。
29．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）分离水和苯的混合物；
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°
C）和甲苯（沸点为110.6°
C），已知四
氯化碳和甲苯互溶。
30．（10分）实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题。
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。
A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管 E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否_________________。
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中
（5）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填序号）。
①定容时仰视②配置前容量瓶未干燥③转移溶液时有少量滴洒
31．（10分）有一混合物，主要由氯化钙、硝酸钠组成，并含有少量的氯化钠。
现通过
下列方法将混合物分离成氯化钙和硝酸钠的溶液。
（1）试写出化学式ABCD
（2）完成上述各步反应的离子方程式
32．（5分）2.4g镁与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积。
（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
草稿纸
标准答案
第一部分选择题（每题2分）
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
21
22
23
24
25
第二部分非选择题
26．（4分）（每空2分）混合物单质
27．（11分）
（每空1分）
（1）9g3.01×
10239.03×
（每空2分）
（2）CO2CO2（3）1252.5
28．（6分）（每空1分）
（1）CO32-稀HNO3
（2）SO42-Ba（NO3）2溶液（3）Cl-AgNO3溶液
29．（4分）（每空1分）
（1）F
（2）C（3）D（4）E
30．（10分）（每空2分）
（1）C
（2）8g（3）漏水（4）13524（5）13
31．（10分）
（每空1分）
（1）A：
Na2CO3B：
CaCO3C：
HClD：
AgNO3
（每空2分）
（2）离子方程式：
Ca2++CO32-==CaCO3↓
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
Ag++Cl-==AgCl↓
32．（5分）
（1）2.24L
（2）1mol/L
考试分析
本次考试内容包括第一章从实验学化学至第二章第二节离子反应。
时间100分钟.满分100分，全年级均分67.8分,最高分94分,最低分36分.及格率90.7%，优秀率20.9%,
1．试卷题量适中，学生完成情况比物质的量单元练习的情况有整体的提高，暴露出综合题正确率不高的问题。
2．两极分化较明显，有一部分学生对高中的化学学习没有完全适应。
应对措施1.在教学中注意加强对学生进行学法指导，使学生尽快适应高中学习。
2.重视落实基础，提升学生应对高考题的能力。
关注学困生。
广州六中2011～2012学年上学期高一第一次月考化学试题
命题人：
陈力思
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间30分钟。
可能用到的原子量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
第一部分选择题（共40分）
一、单项选择题（共5小题，每小题8分，共40分。
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
D．1mol氧含6.02×
1023个O2
2．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时观察液面俯视
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
3．1molCO和1molCO2具有相同的：
分子数
原子总数
碳原子数
氧原子数
A．
B．
C．
D．
4．已知3.01×
1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
5．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c（H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C．取100mL5mol/LHCl，加入400ml水
D．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
第二部分非选择题（共60分）
二、填空题（共40分）
6．（20分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。
实验流程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X：
，沉淀A：
，沉淀B：
。
（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
7．（20分）某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。
试回答下列问题：
（1）通过计算所需浓硫酸的体积为5.4mL
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器（填序号）。
A．1000mL烧杯B．100mL烧杯C．10mL量筒
D．100mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶
G．广口瓶H．托盘天平I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是。
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是（用编号表示）。
三、计算题（20分）
8.标准状况下，将11.2LHCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液。
问：
①.该溶液中溶质的质量是多少？
②.该溶液中的物质的浓度是多少？
③.从该溶液中取出50mL,则该50mL溶液中含HCl的物质的量是多少？
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