二龙路中学第一学期高一化学上期中试题及答案Word文档格式.docx

1、6以下实验装置不能用于分离物质的是 A B C D7对下列物质进行的分类正确的是 A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子8下列叙述正确的是 A硫酸的摩尔质量与6.02 1023 个硫酸分子的质量相等 B6.021023个氮分子和6.02 1023 个氢分子的质量比等于14 : 1 C32 g氧气所含的原子数目为6.021023D常温常压下，0.5 6.02 1023 个一氧化碳分子所占体积为11.2 L9同温同压下，A容器中的 H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是 A3 : 2 B1 : 3 C2

2、 : 3 D1 : 210下列关于SO2的叙述中，正确的是 ASO2 的摩尔质量是64 g B常温常压下，0.5 mol SO2 所占体积为11.2 L C1 mol SO2的质量是64 g / mol D5mol SO2 中所含分子数为5 1023115下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油12将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 A1mol / L B0.1 mol / L C0.01 mol / L D10 mol / L13科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1 m

3、ol H3和1 mol H2 具有相同的 A分子数 B原子数 C质子数 D电子数 14下列电离方程式错误的是 ANaOH = Na+ + OH BCuSO4 = Cu2+ + SO42CH2SO4 = 2H+ + SO42 DKMnO4 = K+ + Mn7+ + 4O215等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 ACl2 BHCl CNH3 DH2SO416甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 ABaCl2 Na2CO3 AgNO

4、3 盐酸 BBaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3CNa2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 DAgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3 17下列关于Cl2的叙述中，正确的是 ACl2的摩尔质量是71 g B1mol Cl2中所含分子数约为6.02 1023 C1 mol Cl2的质量是71 g / mol D常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L18下列反应的离子方程式书写正确的是 A盐酸与氢氧化铜溶液反应： H+ + OH- = H2OB氯化铜溶液与铁粉反应： Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- = BaSO

5、4D碳酸钙与盐酸反应： CO32- + 2H+ = H2O + CO219下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是AH Na CO32 Cl BBa2 Na Cl SO42CK H SO42 OH DAg Al3 NO3 H20 下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是 A用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘 B蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释D用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网21对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A硫元素的质量比为5：4 B分子数之比为1：1C原子总数之比为2：3 D质量之比为1：22下列试剂中，可

6、区别Na2SO4、MgCl2、FeCl3、CuSO4四种溶液的是ANaOH BH2SO4CBa（OH）2DAgNO323下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A150 mL 1 mol L1 NaCl溶液 B150 mL 2 mol L1 KCl溶液C 75 mL 2 mol L1 CaCl2溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液24下列叙述中，正确的是AH2O的摩尔质量是18B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C常温下，22.4 L NO2中所含的氧原子数为2 NAD4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量

7、浓度为0.2 mol L125 NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是 A1 mol 任何物质所含的分子数均为NA B14 g氮气所含的N原子数为NAC标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NAD在镁与盐酸的反应中，1 mol镁失去电子的数目为 NA 第二卷 非选择题 （共50分）26（4分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。Na2O、Na2SO4、N2、空气、NaCl溶液分类标准1 （纯净物） （类别1 ）空气、NaCl溶液Na2O、Na2SO4、N2分类标准2 （ 化合物 ） （类别2） Na2O、Na2SO4N227（11分） （1）0.

8、5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol / L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol / L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。28（6分）某溶液中只含Na+ 、SO42 、CO32 、Cl 四种离子。如果只取该溶液一次，要验证溶液中SO42、CO32、Cl三种离子都存在。那么应：（1）先检验 离子，加入_（试剂或溶液）；（2）然后检验_离子，加入_（试剂或溶液）；（3）最后

9、检验_离子，加入_（试剂或溶液）。29（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水和苯的混合物；（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶。30（10分）实验室要配制100 mL 2 mol / L NaOH溶液，请回答下列问题。（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_（填选项的字母）。A烧杯 B100 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 （2）用托盘天平称

10、取氢氧化钠，其质量为_g。（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否_。（4）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中 （5 ）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 （填序号）。定容时仰视 配置前容量瓶未干燥 转移溶液时有少量滴洒31（10分）有一混合物，主要由氯化钙、硝酸钠组成，并含有少量的氯化钠。现通过下列方法将混合物分离成氯化钙和硝酸钠的

11、溶液。（1）试写出化学式A B C D （2）完成上述各步反应的离子方程式 32（5分）2.4 g 镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。草稿纸标准答案第一部分 选择题（每题2分）2345678910D ADB11121314151617181920C2122232425第二部分 非选择题26（4分）（每空2分） 混合物 单质 27（11分）（每空1分）（1）9g 3.01 1023 9.03 （每空2分）（2）CO2 CO2 （3）125 2.528（6分）（每空1分）（1）C

12、O32- 稀HNO3 （2）SO42- Ba（NO3）2 溶液 （3）Cl- AgNO3溶液 29（4分）（每空1分）（1）F （2）C （3）D （4）E30（10分）（每空2分）（1）C （2）8g （3）漏水 （4）1 3 5 2 4 （5 ） 1 331（10分）（每空1分）（1） A：Na2CO3 B：CaCO3 C：HCl D：AgNO3 （每空2分）（2）离子方程式：Ca2+ + CO32- = CaCO3 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O Ag+ +Cl- = AgCl32（5分）（1）2.24L （2）1mol / L考试分析本次考试内容包括第一章

13、从实验学化学至第二章第二节离子反应。时间100分钟.满分100分，全年级均分67.8分,最高分94分,最低分36分.及格率90.7%，优秀率20.9%,1 试卷题量适中，学生完成情况比物质的量单元练习的情况有整体的提高，暴露出综合题正确率不高的问题。2 两极分化较明显，有一部分学生对高中的化学学习没有完全适应。应对措施1.在教学中注意加强对学生进行学法指导，使学生尽快适应高中学习。 2.重视落实基础，提升学生应对高考题的能力。关注学困生。广州六中20112012学年上学期高一第一次月考化学试题命题人：陈力思 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间30分钟。可能

14、用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分 选择题（共40分）一、单项选择题（共5小题，每小题8分，共 40分。1下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D1mol氧含6.021023个O22配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B定容时观察液面俯视C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯31mol CO和1mol CO2具有相同的：

15、分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数A B C D4已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol5实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是A取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC取100 mL5mol/LHCl，加入400ml水D取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL第二部分 非选择题（共60分）二、填空题（共40分）6（20分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择

16、适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42和NO3的相互分离。实验流程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ，沉淀A： ，沉淀B： 。（2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。7（20分）某学生用质量分数为98、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：（1）通过计算所需浓硫酸的体积为 5.4mL （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。A1000mL烧杯 B100mL烧杯 C10mL量筒D100mL量筒 E500mL容量瓶 F1000mL容量瓶G广口瓶 H托盘天平 I玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 。（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示）。三、计算题（20分）8.标准状况下，将11.2 L HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液。问：.该溶液中溶质的质量是多少？.该溶液中的物质的浓度是多少？.从该溶液中取出50mL,则该50mL溶液中含HCl的物质的量是多少？