中考化学《实验探究与设计》专项复习题Word文档格式.docx
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小华说：
“可以尝一尝”。
对于“可能是食盐”，这是科学探究中的（）
A．问题B．假设C．实验D．结论
6．科学的方法是实验成功的前提条件。
下列方法或要求存在错误的是（）
A．用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，再将滴管伸入到液体中吸取
B．稀释浓硫酸时，将水慢慢地注入浓硫酸
C．实验室进行模拟炼铁时，应先通一段时间的CO气体，然后再加热
D．测定空气中氧气体积含量时，点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡皮塞
7．设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是（）
8．醋酸CH3COOH是一元有机酸，具有酸的通性．现取溶质质量分数相等的稀硫酸和醋酸溶液等质量，分别放在甲乙两只烧杯中，各加入相等质量的镁粉，生成的氢气的质量比为6：
5．则甲乙烧杯中的反应情况可能是（ ）
A．甲和乙中金属都过量B．甲和乙中酸都过量
C．甲中酸过量，乙中镁过量D．甲中镁过量，乙中酸过量
9．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（）
A．证明呼出气体含水蒸气较多的证据是：
呼出的气体在玻璃上结下水珠
B．证明呼出气体含氧气较少的证据是：
呼出的气体使木条燃烧更旺
C．证明呼出气体含有氮气的依据是：
空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收
D．证明呼出气体含二氧化碳较多的证据是：
呼出的气体使澄清石灰水更浑浊
10．为验证Fe、Cu、Ag3种金属的活动性顺序，某小组同学设计了如图所示的4种实验方案（不做其他实验）．其中不能达到目的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
11．阅读实验报告单，并补充完整。
实验报告
实验目的：
请用化学方法鉴别两瓶无色透明的液体是蒸馏水还是酒精
实验步骤
实验现象
实验结论
________
_________
__________
12．某化学兴趣小组利用右下图所示装置来研究微粒的性质，过程如下：
①在桌面上垫一张无色透明的塑料纸。
②在塑料纸上的A处滴一滴无色酚酞试液，B处滴一滴浓氨水。
③迅速用表面皿盖住，并观察现象。
（1）老师建议在塑料纸下垫一张白纸，这样做的理由是。
（2）在表面皿中可以观察到的现象是：
；
此实验主要说明构成物质的微粒是在。
（3）和书本上的实验相比，请说出本实验的有什么优点（答一点即可）。
13．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．请你参与完成：
交流讨论：
（1）与图一比较，采用图二装置进行燃烧条件的探究，优点是_____．
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图二所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_____；
写出实验室制备该气体的方程式：
_____；
该反应属于_____反应（基本反应类型）。
综合应用：
“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和氢氧化钾，该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应，写出钾与水反应化学方程式为_____．
14．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。
具体是什么物质无法辨认。
老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是______________。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加________试液，试液变红色，该溶液不可能是________（填化学式），理由是________________________________________。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。
【设计实验方案】方案甲：
选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分；
方案乙：
选择稀盐酸来确定该溶液的成分。
【进行实验】请你选择一种方案进行实验。
取少量溶液于试管中，滴加该物质
_____________
该溶液是碳酸钠溶液。
有关反应的化学方程式为：
____________
（4）玉鹏同学认为还可以用一种不同于甲、乙类别的物质来确定，该物质可以为________________。
________________
15．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管__________（填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是__________________
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，_________（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。
（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是__________（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）
三、推断题
16．
（1）如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。
已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；
B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色．试回答下列问题：
（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
①请写出下列物质的化学式：
B_____，D_____。
②上述反应中，不属于置换反应的是____（填序号），其反应的化学方程式为________。
③请写出反应④的化学方程式：
______________________。
④请写出E在生产生活中的一种用途_____。
（2）Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。
为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。
【查阅资料】
①NH3＋HCl＝NH4Cl
②2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
③2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O
【实验探究】
Ⅰ．为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的___溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
Ⅱ．为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到___________________，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到_________证明有H2；
③浓硫酸的作用是________。
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2。
写出化学方程式___________。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。
请评价这种说法是否合理_____（填“是”或“否”），理由是______。
四、实验题
17．某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验1
回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：
废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示。
（1）操作1和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是__________。
（2）灼烧滤渣l的目的是____________________________。
实验2利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（3）用锌和稀硫酸制取氢气。
己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2。
①应选择：
发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口接____（填“a”或“b”）
进；
选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是___________________。
（4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。
反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。
控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。
验实号编
试剂
前
10min
内产生的氢气体积（mL）
不同纯度的锌
不同体积和浓度的稀硫酸
a
纯锌
30mL
30%
564.3
b
含杂质的锌
634.7
c
20%
449.3
d
40mL
602.8
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是____。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验____和实验____（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是____（列举一种条件即可）。
18．实验室常用加热（85℃）NH4Cl和NaNO2两种饱和溶液的方法制取N2，下图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题：
【查阅资料】：
1、NH4Cl和NaNO2反应生成NaCl、H2O及N2，并放出大量热量；
2、20℃时，NH4Cl的溶解度约为37g；
3、N2难溶于水，实验条件下，密度为1.25g·
L—1。
【实验步骤】：
①；
②20℃时，取0.78g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为VmL；
⑦处理剩余药品，整理实验台。
【实验分析及数据处理】：
（1）写出装置中仪器的名称：
a、；
b、；
（2）反应的化学方程式为：
（3）完善实验步骤中的所缺部分：
（4）步骤④中，移走酒精灯的目的是；
（5）NH4Cl是一种（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物质。
20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为。
根据实验数据计算，生成氮气约为多少毫升？
（3分，计算过程中，中间数据保留2位小数，最终结果为整数；
相对分子质量：
Mr-NH4Cl：
53.5、Mr-N2：
28）
（6）根据计算结果，步骤⑥中V的数值为；
（7）实验中，实际测得氮气的体积偏大，可能原因是。
A．实验中加入饱和NaNO2溶液的体积也被作为生成N2的体积
B．装置漏气
19．下图为已收集满的一瓶无色无毒气体。
请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。
假设（猜想）
验证方法及操作
可能看到的现象
结论
五、计算题
20．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
请根据上述实验回答：
（相关反应的化学方程式为：
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3）
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：
烧杯、______和玻璃棒。
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？
（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。
造成这种结果的原因可能是______。
（选填编号）
A．晶体没有干燥B．蒸发时液体飞溅C．硝酸钾残留在玻璃棒上
21．NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；
再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为___g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是_____？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：
__（从钠元素质量守恒的角度解释）．
参考答案
1．B2．C3．D4．B5．B6．B7．C8．C9．B10．C
11．分别取样点燃一种能燃烧，一种不能燃烧能燃烧的液体是水，不能燃烧的液体是酒精（合理都给分）
12．
（1）便于观察颜色变化
（2）无色酚酞试液变红（或者A处变红）；
微粒在不断运动
（3）节约药品/污染小/环保（合理即可）。
13．能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气氧气2H2O2
2H2O+O2↑或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑分解放热2H2O+2K==2KOH+H2↑
14．即便是常温下氢氧化钙的饱和溶液，其溶质的质量分数也不会超过0.18%，所以不可能是氢氧化钙溶液酚酞 NaClNaCl溶液是中性的，不能使酚酞变色有白色沉淀产生（或有气泡产生）Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓（或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑）Ca（OH）2溶液有白色沉淀产生 Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓
15．
（1）不能
（2）浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出（合理给分）（3）会（4）A=C＞B
16．CuO，Fe。
③．CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=Cu+FeSO4．制农药等．AgNO3溶液变成红色黑色粉末变成红色干燥Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH3↑是HCl和NH3.不能共存
17．
（1）过滤引流
（2）除去碳粉（3）BDb量筒（4）①与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率快②ac③温度（或锌粒形状、大小）
18．
（1）a、分液漏斗b、铁架台
（2）NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑（3）检查气密性（4）因为反应放热，防止水准管中水冲出，影响实验（必须写出关键词“反应放热”）（5）易溶27％88ml（6）100（7）A
19．
氧气
用带火星的木条伸到气体瓶口
木条复燃
瓶内的气体是氧气
20．
（1）漏斗；
（2）74.5%；
（3）12.65g；
（4）BC
21．4.478.8%氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
二、中考化学推断题
2．A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰．①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应．图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
D_________E_________
（2）写出下列反应的化学方程式：
①____________________④___________________．
【答案】CuOCO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以D是CuO，E是CO2；
（2）反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
反应④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：
。
3．A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；
C可用来改良酸性土壤；
D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；
E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；
A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．
（1）写出化学式：
B，F。
（2）写出C转化为D的化学方程式。
（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式；
F转化为E反应的基本类型是。
（4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是。
【答案】
（1）HCl，CuSO4．
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
置换反应．（4）单质．
试题分析：
根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；
根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；
根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；
根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；
根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，然后将推出的物质进行验证即可
（1）根据分析可知：
B为HCl，F为CuSO4；
（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据分析可知：
A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；
（4）分类观是化学的核心观念之一．AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质
考点：
物质的鉴别、推断；
反应类型的判定；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
4．如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。
其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。
请安要求回答下列问题：
（1）B物质的化学式为_____；
X物质的化学式为_____；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为_____。
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为_____。
【答案】O2COFe+CuSO4═FeSO4+CuFe3O4+4CO
3Fe+4CO2
【分析】
无色液体通电会生成无色气体A、B，所以无色液体是水，A、B是氢气或氧气中的一种，浅绿色溶液中含有亚铁离子，单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A，所以E是铁，A是氢气，B就是氧气，浅绿色溶液硫酸亚铁，蓝色溶液和铁会生成硫酸亚铁，所以蓝色溶液是硫酸铜，黑色固体乙和硫酸反应会生成硫酸铜，所以乙是氧化铜，单质F和氧气反应会生成氧化铜，所以F是铜，氧气和单质E反应会生成黑色固体甲，黑色固体甲又会转化成铁，所以E是铁，甲是四氧化三铁，四氧化三铁和气体X反应会生成铁和气体Y，所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳。
（1）无色液体通电会生成无色气体A、B，所以无色液体是水，A、B是氢气或氧气中的一种，浅绿色溶液中含有亚铁离子，单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A，所以E是铁，A是氢气，B就是氧气，浅绿色溶液硫酸亚铁，蓝色溶液和铁会生成硫酸亚铁，所以蓝色溶液是硫酸铜，黑色固体乙和硫酸反应会生成硫酸铜，所以乙是氧化铜，单质F和氧气反应会生成氧化铜，所以F是铜，氧气和单质E反应会生成黑色固体甲，黑色固体甲又会转化成铁，所以E是铁，甲是四氧化三铁，四氧化三铁和气体X反应会生成铁和气体Y，所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳，所以B是O2，X物质的化学式为CO。
（2）蓝色溶液与E的反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
（3）黑色固体甲与X反应的反应是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
【点睛】
无色液体通电会生成无色气体A、B，所以无色液体是水，A、B是氢气或氧气中的一种，
单质E和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液和气体单质A，所以E是铁，A是氢气，B就是氧气，单质F和氧气反应会生成氧化铜，所以F是铜。
5．A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应）。
人体缺乏A元素会引起贫血，B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，B和D含有相同的阴离子。
（1）C应是化合物中的_____类；
E的化学式是_____。
（2）A与B溶液反应后，溶液的质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）C﹣D反应的化学方程式可能是_____。
【答案】碱H2O减小2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
根据题目给出的流程图和信息：
A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质，人体缺乏A元素会引起贫血，因此A是铁；
B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液，因此B是硫酸铜；
B和D含有相同的阴离子，因此D是硫酸；
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钠，因此C是氢氧化钠。
硫酸和氢氧化钠都能转化成E，因此E是水。
（1）氢氧化钠属于碱，因此C是碱类；
故
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