学年山东省菏泽市中考化学模拟试题及答案详解一Word文件下载.docx

学年山东省菏泽市中考化学模拟试题及答案详解一Word文件下载.docx

《学年山东省菏泽市中考化学模拟试题及答案详解一Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年山东省菏泽市中考化学模拟试题及答案详解一Word文件下载.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

7．对于化学反应：

甲+乙═丙+丁，判断下列说法中不正确的是（　　）

A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱

B．若甲为10克、乙为20克，反应后生成的丙和丁的质量和一定为30克

C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水

D．若甲和丙为单质、乙和丁为化合物，则该反应一定为置换反应

8．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）

A．冰水共存物、干冰、氮气B．石油、煤、天然气

C．洁净的空气、氯化氢、液态氧D．纯碱、酒精、水银

9．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是（　　）

A．维生素C的相对分子质量为176

B．维生素C是由碳元素、氢元素和氧元素组成的

C．维生素C中，C、H、O三种元素的质量之比为9：

1：

12

D．维生素C是一种氧化物

10．2007年2月，国家科技部通过的一项研究报告明确指出，开发新材料是国民经济和社会发展的关键．下列有关材料的说法正确的是（　　）

A．涤纶和羊毛可以通过灼烧的方法鉴别

B．任何塑料袋都可以长期盛放食品

C．橡胶都是人工合成材料

D．合成材料的使用有百利而无一害

二、填空题（每空1分，共计14分）

11．按要求写出下列化学符号：

①两个氮原子______；

②4个二氧化硫分子______；

③3个钠离子______．

12．通过如图微观模拟化学反应示意图回答下列问题．

（1）该反应的基本反应类型为______反应．

（2）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质是______．

13．植物的光合作用可表示为：

二氧化碳+水→淀粉+氧气，则生成的淀粉中一定含有______元素，可能含有______元素．

14．活性炭能吸附多种气体，下表中列出了四种可被活性炭吸附的气体的有关数据．

物质名称

氮气

氧气

二氧化碳

氯气

相对分子质量

28

32

44

71

沸点/℃

﹣196

﹣183

﹣78

﹣34

被1cm3所吸附的气体体积/cm3

11

35

97

494

分析表中数据，可以归纳出：

常温下气态物质的相对分子质量越大，沸点越______，可被单位体积活性炭吸附的气体体积越______；

根据以上规律，预计氯化氢的沸点介于______两种物质的沸点之间．

15．要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：

（1）方案一：

将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干．该方案不合理，原因是______；

（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干．该方案不合理的原因是______．

（3）合理的方案是：

将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；

再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干．所用试剂①和试剂②依次是

______、______．

三、实验题（每空1分，共计13分）

16．实验室配制50g5%的氢氧化钠溶液，所需仪器除药匙、托盘天平、量筒外，还需要的仪器是______；

如果现有三种量筒：

100mL、50mL、10mL，配制过程中量取水时应选用______mL量筒；

完成本实验的主要步骤为______．

17．小伟与小亮两位同学在帮助化学教师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．

[提出问题]：

这瓶氢氧化钙是否已经变质？

根据已学知识变质原因的化学方程式是______．

[猜想]：

I．氢氧化钙全部变质；

II．氢氧化钙部分变质；

III．氢氧化钙没有变质．

[设计实验方案、进行实验]：

请你选择其中一种猜想参与探究，并填写下表：

实验步骤

实验现象

实验结论

取样品粉末，加入适量的水，充分搅拌，过滤

①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液

②取少量滤渣（或氢氧化钙样品）于试管中，加入盐酸

①______；

②______．

[反思与评价]：

根据上述现象与实验结论，你认为该瓶氢氧化钙______（填“全部”、“部分”或“没有”）．

[启示与应用]：

①氢氧化钙固体与其溶液都要______保存．

②根据氢氧化钙水溶液的性质，农业上一般可用氢氧化钙改良______性土壤（填“酸”或“碱”）．

四、计算题（第18题2分，第19题6分，共计8分）

18．莽草酸从香料八角中提取的一种化合物，用于合成抵抗禽流感的药物“达菲”．已知该物质的化学式为C7H10O5．试根据化学式填空：

（1）该物质中氢、氧二种元素的质量比为______；

（2）该物质中氧元素的质量分数为______．（结果保留到小数点后一位数字）

19．已知石灰石中的杂质既不溶于水，又不与酸反应，高温时也不分解．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学取用了2g石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分四次加入，充分反应后，过滤、干燥再称量，每次使用稀盐酸的质量及剩余固体的质量见下表：

稀盐酸用量

剩余固体质量

第一次加入5g

1.5g

第二次加入5g

1.0g

第三次加入5g

0.5g

第四次加入5g

0.3g

计算：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

（2）所用稀盐酸中溶质质量分数．

参考答案与试题解析

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】根据化学变化的本质特征是有新物质生成进行分析．

【解答】解：

A、工业石蜡使水果有光泽，颜色好看，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错误，

B、硫磺燃烧生成了新的物质二氧化硫，属于化学变化，故B正确，

C、把淀粉掺入奶粉中，只是物质的混合过程，不涉及化学变化，故C错误，

D、工业酒精兑制白酒，只是溶液之间的简单混合，没有新的物质生成，是物理变化，故D错误，

故选B．

【点评】在解此类题时，主要是看是否有新的物质生成，来判断是否属于化学变化．

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；

蒸发与蒸馏操作；

水的性质和应用；

均衡营养与健康．

【分析】A．铁在空气中氧气、水的共同作用下，很容易被锈蚀，而在干燥的空气中则较难生锈；

B．人体所需的微量元素摄入不足与过量同样会对人体健康造成危害；

C．根据人体需要的矿物元素来分析；

D．根据蒸馏和蒸发的区别分析．

A．自行车被雨淋湿后及时擦干，防止铁与水、氧气的同时接触，可以达到防止锈蚀的目的；

故正确；

B．人体所需的微量元素摄入过量时同样会对健康带来危害，因此不是人体所需的各种元素摄入量越多越好；

故不正确；

C．蒸馏水中只含水这一种营养素，人体无法获取可溶性的矿物质，所以长期饮用蒸馏水无益健康，故不正确；

D．把溶解在液体中的固体分离出来用蒸发，故不正确．

故选A．

【点评】利用化学知识解答生活中的现象，考查了知识的运用能力，也体现化学与生活的联系．

【考点】常用盐的用途．

【分析】物质的性质决定用途，可根据碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠和碳酸钙的性质和用途分析．

A、碳酸钙与胃液中的盐酸可反应生成可溶性的氯化钙，从而被人体吸收，所以可作补钙剂，正确；

B、农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰，纯碱广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业，故错误；

C、食盐是重要的调味剂，食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等，正确；

D、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，正确；

故选B

【点评】本题考查了一些与生活相关的化学物质的用途，是中考的重要内容，需同学们掌握．

【考点】有关元素化合价的计算．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸铵的化学式进行解答即可．

铵根显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）+x+（﹣2）×

4=0，则x=+7价．

故选：

D．

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

【考点】乳化现象与乳化作用．

【分析】根据汽油是良好的有机溶剂，能溶解油脂，洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴判断．

A、汽油除去衣服上的油污依据的是汽油能将油脂溶解，形成溶液，汽油无乳化功能，所以正确；

B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，洗洁精属于洗涤剂，所以错误；

C、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，肥皂液属于洗涤剂，所以错误；

D、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不是聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，沐浴露属于洗涤剂，所以错误．

A．

【点评】化学来源于生活，也服务于生活，在学习中要善于观察，勤于思考，在实践中理解知识，掌握知识，并能运用知识解决实际问题．

【考点】学习化学的重要途径及学习方法．

【分析】A、根据空气由不同种元素组成，属于混合物，进行解答；

B、在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，进行解答；

C、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，可能是复分解反应；

进行解答；

D、最外层电子数少于四个的原子，如氢，氦的最外层电子数分别为1，2，属于非金属元素．

A、根据空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A说法错误；

B、在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前面，所以金属钠与酸反应能放出氢气；

故B说法正确；

C、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，可能是复分解反应，如氢氧化钡与硫酸反应；

故C说法错误；

D、最外层电子数少于四个的原子，如氢，氦的最外层电子数分别为1，2，属于非金属元素，故D说法错误；

【点评】学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确．

【考点】中和反应及其应用；

复分解反应及其发生的条件；

置换反应及其应用；

质量守恒定律及其应用．

【分析】A．某些氧化物和酸或碱反应能生成盐和水；

B．参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量；

C．复分解反应的生成物中不一定有水；

D．置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．

A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙不一定是酸和碱，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，但是反应物中没有酸．错误；

B．如果甲和乙不能恰好完全反应，则生成的丙和丁的质量之和小于30g．错误；

C．复分解反应的生成物中不一定有水，例如氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，生成物中没有水．错误；

D．若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应．正确；

故选D．

【点评】本题主要考查反应类型和质量守恒定律等方面的知识，解答时要理解复分解反应反应的条件，即没有水生成时，复分解反应也可以发生．

【考点】纯净物和混合物的判别；

单质和化合物的判别．

【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．

A、冰水共存物不是混合物．

B、煤不是化合物．

C、空气是混合物，氯化氢是化合物，液态氧是单质．

D、纯碱不是混合物．

C．

【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题．

【考点】相对分子质量的概念及其计算；

从组成上识别氧化物；

物质的元素组成；

元素质量比的计算．

【分析】根据维生素C的化学式C6H8O6可知，该物质由C、H、O三种元素组成，其分子中含6个C原子、8个H原子6个O原子共20个原子；

根据化学式所传递的以上信息，完成有关化学式的计算及判断．

A、C6H8O6维生素C的相对分子质量=12×

6+1×

8+16×

6=176；

故A正确；

B、根据维生素C的化学式C6H8O6可知，该物质由C、H、O三种元素组成；

故B正确；

C、根据维生素C的化学式C6H8O6，维生素C中C、H、O三种元素的质量之比=（12×

6）：

（1×

8）：

（16×

6）=9：

12；

故C正确；

D、根据维生素C的化学式C6H8O6可知，该物质由C、H、O三种元素组成，虽含O元素但却不是由两种元素组成，因此不是氧化物；

故D不正确；

【点评】物质的化学式既可以表示物质的组成，可完成物质类别判断、组成元素质量分数的计算；

还表示分子的构成，可完成分子中原子个数比的计算、相对分子质量的计算等．

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；

合成橡胶及其应用；

塑料制品使用的安全；

棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

【分析】A、羊毛成分是蛋白质，涤纶是合成纤维，可根据其性质进行分析．

B、塑料的种类很多，有些在受热时会释放出有毒的物质．

C、橡胶分天然橡胶和合成橡胶两类．

D、任何事物都是一分为二的，合成材料在给人带来方便的同时，也给环境带来了危害．

A、羊毛成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，而涤纶燃烧后为黑色小球，所以可以区别．

B、塑料制品好多有毒的，如聚氯乙烯塑料在受热时会释放出有毒的气体，污染食品．所以错误．

C、生活中的橡胶大部分是合成橡胶，橡胶树产的橡胶属于天然橡胶．所以错误．

D、合成材料在给人带来方便的同时，也给环境带来了危害，如白色污染等．所以错误．

故选A

【点评】本题主要考查了与人类生活相关的化学知识，试题难度较小，但知识点零散，平时学习要多加梳理和总结．

①两个氮原子　2N　；

②4个二氧化硫分子　4SO2　；

③3个钠离子　3Na+　．

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【分析】①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：

2N．

②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个二氧化硫分子可表示为：

4SO2．

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．3个钠离子可表示为：

3Na+．

故答案为：

①2N；

②4SO2；

③3Na+．

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．

（1）该反应的基本反应类型为　分解　反应．

（2）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质是　化学变化是物质的分子分成原子，原子重新组合的过程　．

【考点】微粒观点及模型图的应用；

化学反应的实质；

反应类型的判定．

【分析】观察微观模拟化学反应示意图，根据反应的特点分析反应的类型；

根据微粒的变化分析化学反应的实质．

（1）由微观模拟化学反应示意图可知，该反应由一种物质生成了两种物质属于分解反应；

（2）由微粒的变化可知，化学反应的实质是：

化学变化是物质的分子分成原子，原子重新组合的过程．

故答为：

（1）分解；

（2）化学变化是物质的分子分成原子，原子重新组合的过程．

【点评】本题主要考查了化学反应的类型及其用微观粒子解释化学反应的实质等方面的内容，理解微观模型图的意义的解答本题的基础．

二氧化碳+水→淀粉+氧气，则生成的淀粉中一定含有　C和H　元素，可能含有　O　元素．

【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．

假设淀粉用R表示，植物的光合作用可表示为：

H2O+CO2→R+O2，根据质量守恒定律，在方程式没有配平的情况下，R中一定含有H和C元素，也可能含有氧元素．

C和H；

O．

【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力．

常温下气态物质的相对分子质量越大，沸点越　高　，可被单位体积活性炭吸附的气体体积越　多　；

根据以上规律，预计氯化氢的沸点介于　氧气与二氧化碳　两种物质的沸点之间．

【考点】碳单质的物理性质及用途；

实验探究物质的性质或变化规律．

【分析】观察表格中的数据看发现从左到右分别是氮气，氧气，二氧化碳，氯气，分别计算它们的分子量，结合数据寻找规律；

计算出氯化氢的分子量和以上4种物质的分子量比较即可判断其沸点在哪两种物质的沸点之间．

从表格中数据可看出从左到右分别是氮气，氧气，二氧化碳，氯气，它们的分子量分别是28，32，44，71，沸点是依次升高，被单位体积活性炭吸附的气体体积也是逐渐增大．所以可以归纳出：

常温下气态物质的相对分子质量越大，沸点越高，可被单位体积活性炭吸附的气体体积越多；

氯化氢的分子量为36.5，介于氧气和二氧化碳之间，所以预计氯化氢的沸点介于氧气与二氧化碳两种物质的沸点之间．

高，多；

氧气与二氧化碳．

【点评】主要考查了活性炭的吸附性，实验探究物质的性质或变化规律的能力．解题的关键是计算出它们的分子量，结合表格中所给的数据寻找规律．

将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干．该方案不合理，原因是　BaCl2和NaOH都溶于水　；

（2