届河北省衡水中学高三第五次调研考试化学试题及答Word文档下载推荐.docx
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属于同分异构体
C．
都只含共价键D．
都属于烯烃
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
Si02是碱性氧化物，能溶于酸
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D
AI（OH）3用作塑料的阻燃剂
AI（OH）3受热熔化放出大量的热
9．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是
A单质熔点：
w>
ZR离子半径：
x>
Z
C．最高正价：
X>
ZD．原子序数：
Z>
）C>
Y
10．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H。
O==2Cu十2Li++20H，下列说法不正确的是
A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，负极的电极反应式为
C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20
D·
整个反应过程中，铜相当于催化剂有
11．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是电
实验操作
实验现象
解释或结论
把S02通人紫色石蕊试液中
紫色褪去
S02具有漂白性
向NaOH溶液中滴加足量的MgClz溶液，
然后再滴加足量的CuCIz溶液
先产生白色沉淀，然
后沉淀变蓝色
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
溶液中含有FC+
将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2
12．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：
，发生反应：
测得平衡体系中C02的百分含量（CQ％）与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数
A①②B．①③C．②④D_③④
13．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是
ApH=5．6的由CH3cOOH与CH3cOONa组成的混合溶液中：
c（Na+）<
c（CH3C00一）
B．将Ph=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，
不断增大
C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的
溶液恰好中和时，a+b=14
D．浓度均为o．1mol-1的CH3cOOH溶液和氨水等体积混合后：
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～32题为必考题。
每个试题考生都必须作答。
第33题～39题为选考题。
考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6molC02和6molCH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为
，则此温度下该反应的平衡常数K=，CH4的转化率为。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3．5×
106Pa"
"
4．O×
106Pa"
或“5．0X106Pa”）。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC的工作原理如图所示：
①通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1．12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为（忽略溶液的体积变化）。
27．（15分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：
反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；
B装置中的现象
是。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
实验Ⅱ：
反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为
产生cu2S的反应为
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00mL溶液，取该溶液25．00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol·
的
溶液滴定生成的
，3次实验平均消耗该
溶液25．00mL。
若反应消耗铜的质量为6．4g，则硫酸铜的产率为。
（已知
）
28．（14分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31％）、Fe（1．3％）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3％）。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
（2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。
（3）加入Hz（）2时发生反应的离子方程式为
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04·
7H20），其原因可能是
（写出一点即可）。
（6）NiS04·
7Hz0可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答。
则每学科按所答的第一题计分。
35．[化拳——化学与技术]（15分）
粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。
我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为
等。
一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：
（1）粉煤灰研磨的目的是——。
（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；
铝的浸取率与
的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在
相同时，浸取率最高的是（填化学式）；
用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）。
（4）流程中循环使用的物质有——和——。
（填化学式）
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13·
6H20，该过程能够发生的原因是
（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是
36．[化学——物质结构与性质]（15分）
1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如
回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于——（填“晶体”或“非晶体”）。
（2）基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为。
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1Mol（SCN）2分子中含有。
键的数目为；
类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（
）的沸点低于异硫氰酸（
S）的沸点，其原因是。
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，
的配位数为。
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为（用含“a、NA的代数式表示）g·
37．[化学——有机化学基础]（15分）
丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
（1）由A生成B的化学方程式为，其反应类型为
（2）D的化学名称是
（3）J的结构简式为，由D生成E的化学方程式为
（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与
溶液发生显色反应的结构简式为
（写出一种即可）
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。
唑I。
反应条件1为；
反应条件2所选择的试剂为；
L的结构简式为
7_13CACBDDC
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