广西柳州市届高三下学期第三次模拟考试 化学 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.唐代陈子昂诗句“山水丹（丹砂：
HgS）青[石青：
Cu（OH）2·
2CuCO3）]杂，烟云紫翠浮”中相关化学物质说法错误的是
A.丹砂常温下性质稳定B.烟、云均属于气溶胶
C.石青能与强酸发生反应D.石青被誉为“水蓝宝石”，可耐高温
8.下列物质性质与用途对应关系正确的是
9.常温下，HN3的Ka＝1.9×
10－5，可视为一元弱酸。
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1molHN3含电子总数为16NA
B.1molNaN3含有阴离子总数为3NA
C.2LpH＝3的HN3与足量Zn反应产生H2的分子数为0.001NA
D.1L0.1mol·
L－1NaOH溶液中滴入HN3溶液至呈中性，溶液中N3－数目为0.1NA
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的单质均为气体，W、X、Y简单离子的核外电子排布相同，四种元素可形成如图所示化合物。
下列说法错误的是
A.原子半径：
Y>
Z>
W>
XB.气态氢化物稳定性：
X>
W
C.Y与W形成的化合物一定不含共价键D.Z可形成一种以上的含氧酸
11.关于有机物GibepyroneD（
），下列说法错误的是
A.分子式为C10H10O4B.该化合物中所有原子可能共平面
C.该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应
12.某新型电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，其工作原理如右图所示，下列叙述错误的是
A.该电池左室电极为负极
B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C.H＋通过质子膜从左向右迁移
D.左池消耗的S2－与右池消耗的NO3－的物质的量之比为5：
8
13.下列实验方案中，能达到实验目的的是
第II卷非选择题（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）用油造气的废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2＋、Fe3＋及Cr3＋的化合物）制取NiSO4·
7H2O的工艺流程如下图所示（CTAC一种硅酸胶体凝聚剂）。
回答下列问题：
（1）“浸取”时，在硫酸浓度用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是（写出一条）。
（2）“滤渣1”的主要成分是。
（3）“一次碱析”时，Cr（OH）3转化为的CrO42－的离子方程式为。
（4）加氨水“溶解”的目的，“滤渣2”的主要成分是。
（5）“氧化”时，HNO3被还原为NO，该反应的化学方程式为。
（6）已知0.01mol·
L－1Ni（NO3）2开始沉淀时的pH为7.2，计算Ni（OH）2的Ksp＝（列出计算式），则“二次碱析”使Ni2＋沉淀完全时（c＝1.0×
10－5mol·
L－1）的pH为。
27.（14分）某校化学课外小组的同学依据反应S2Cl2＋3Cl2＋2SO2
4SOCl2，设计如下装置（夹持及加热装置已略）制备SOCl2（氯化亚砜）。
相关物质的数据及性质如下表：
（1）装置A中w管的作用是。
（2）装置C球形冷凝管中水应从处（填“a”或“b”）进入，冷凝管装置的作用是；
装置C合适的加热方式是。
（3）装置E中生成SO2的化学方程式为。
（4）装置中碱石灰的作用。
（5）上述装置存在一处缺陷，导致SOCl2产率降低，改进的方法是。
（6）反应后从装置C的反应液纯化得到SOCl2需要的硅酸盐质仪器有：
酒精灯、接引管、锥形瓶外，还缺少（从下列图中选择，填标号）。
28.（15分）采用光电催化法或化学吸收法处理含硫化氢的废液废气，既可防止环境污染又可回收硫资源等。
（1）利用二氧化锰修饰的活性炭（MnO2－AC）作光催化剂分解废水中H2S制氢气的原理如下图所示。
在催化作用下，MnO2－AC自动将电子集中至导带，空穴（用h＋表示）集中至价带，从而进一步分解H2S。
图中能量转化形式是，已知在催化剂表面总反应为：
2HS－＝H2↑＋S22－，价带上发生的半反应为（半反应相当于电极反应）。
（2）利用CaCO3吸收烟气中H2S包括：
CaCO3的分解、H2S的吸收与CaS的生成以及CaS的氧化。
①高温下反应CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）能自发进行，则△H0，△S0（填“大于”或“小于”）。
②恒温恒容密闭容器中进行吸收H2S反应为CaO（s）＋H2S（g）
CaS（s）＋H2O（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（填标号）。
A.气体的总压强不再随时间变化
B.气体的密度不再随时间变化
C.单位时间内断裂H－S与生成H－O键数相等
D.气体的分压p（H2S）/p（H2O）不再随时间变化
③CaS的氧化涉及如下反应：
（I）
CaS（s）＋O2（g）
CaSO4（s）△H1
（II）
Ca（s）＋O2（g）
CaO（s）＋
SO2（g）△H2
（III）CaSO4（s）＋
CaS（s）
SO2（g）△H3
在恒压（总压为akPa）密闭容器中反应时，各反应的lgKp（Kp为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如右图：
由图可知：
△H>
0的反应是（填标号）；
△H3＝（用△H1、△H2表示）；
N点时，分压p（SO2）＝kPa，M点时，分压p（O2）＝kPa。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答并用2B铅笔在答题卡，上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学－选修3：
物质结构与性质]（15分）
寻找室温超导材料一直是科学家们竞相追求的目标，CaFeAsF、LaH10、H2S等均是近年来的研究热点。
（1）基态As原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态La原子价电子排布为5d16s2，成为阳离子时首先失去轨道电子。
（2）CaFeAsF中，电负性最高的元素是。
（3）Ca与Fe位于同周期且最外层电子构型相同，Ca的熔点和沸点均比Fe的低，这是因为。
（4）H2S的的空间构型为写出一种与H2S互为等电子体的分子的化学式。
（5）含砷化合物（
）中碳原子杂化方式是，每个分子中含σ键和π键个数比为。
（6）Ca、Fe、As构成的超导材料的晶胞结构如右图所示，边长为apm，高为cpm，则紧邻的Ca原子之间的距离为pm，该晶体的密度为g·
cm－3。
36.[化学－选修5：
有机化学基础]（15分）
苔色醛甲酸甲酯是制备Aigiacomycin的重要中间体，其一种合成路线如下：
（1）A经催化加氢生成K，K的化学名称是。
（2）由A生成B的反应类型是。
（3）D中官能团的名称为、。
（4）E生成F步骤的目的是。
（5）G的结构简式为。
（6）由H生成I的化学方程式为。
（7）W是H的同分异构体，写出满足如下条件的W的结构简式。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；
③酸性条件下水解产物的核磁共振氢谱均只有面积比为1：
1的两组峰；
（8）设计以
和CH3I为起始原料制备
的合成路线（无机试剂任用）。
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