华东师大版九年级上学期阶段性测试一科学试题无答案Word下载.docx
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Ba(NO3)2溶液
A.②⑤
B.①③④
C.①②④
D.①③⑤
2.实验室有失去标签的四种化肥,已知可能是硫酸铵、氯化铵、尿素、硫酸钾,现各取少许进行鉴别,下列物质中能将上述肥料一次性区分开来的试剂是()
A.蒸馏水
B.氢氧化钡溶液
C.稀盐酸
D.硝酸钡溶液
3.下列有关酒精灯的使用方法中正确的是
A.
B.
C.
D.
4.如图是对四个实验绘制的图形,其中实验结果与对应图形正确的是()
A.向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
B.在试管中加热高锰酸钾
C.等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应
D.向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
5.下列现象描述正确的是()
A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B.蜡烛燃烧,可生成水和无色气体二氧化碳
C.熄灭蜡烛时产生白烟,用燃着的火柴去点白烟,蜡烛重新燃烧
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体四氧化三铁
6.分别将下列各组物质,同时放入水中,能发生复分解反应的是()
A.氯化钠和硫酸钾
B.硫酸铜和氢氧化铁
C.碳酸钠和氯化钡
D.氯化钠和硝酸钾
7.(2018·
湖州)课本中有下列3个实验:
①用丝绸摩擦玻璃棒;
②将铜丝浸入硝酸银溶液;
③将海波放入试管中加热至熔化。
这3个实验中,电子发生转移却没有生成新物质的是()
A.①
B.②
C.①②
D.①③
8.逻辑推理是科学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.原子是构成物质的微粒,物质都是由原子构成的
B.氧化物一定含氧元素,含氧元素的物质一定是氧化物
C.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碱性溶液能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
9.下列关于O2和CO2的“自述”中,属于物理性质的是()
A.A
B.B
C.C
D.D
10.在实验室常用浓硫酸作干燥剂,这是利用浓硫酸的()
A.酸性
B.吸水性
C.脱水性
D.氧化性
11.下列叙述及推论正确的是()
A.纯碱溶液是碱性的,碱性溶液一定是碱的溶液
B.酸的溶液使紫色石蕊试液变红色,使紫色石蕊试液变红色的就是酸的溶液
C.氧化物中含有氧元素,含有氧元素的化合物就是氧化物
D.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应则不一定是中和反应
12.实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化,下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是()
A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C.浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关
D.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
13.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,据图分析能得出的结论正确的是()
A.该反应是稀HCl滴到NaOH溶液中
B.a克是指加入NaOH溶液的质量
C.A点时,溶液的溶质为NaOH、NaCl
D.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
14.下列方法均可以制取氧气,其中属于物理变化的是:
()
A.加热高锰酸钾
B.分离液态空气
C.电解水
D.分解过氧化氢
15.实验是学习科学的基本方法。
下列实验无法得到相应结论的是()
A.观察磁铁周围细铁屑的排列情况,判断磁铁的北极位置
B.玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色,说明玉米种子含有淀粉
C.水通电流电生成氢气和氧气,得出水由氢元素和氧元素组成
D.光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液,表面析出红色物质。
证明铁的活动性比铜强
二、填空题
16.用下列物质的序号选择填空:
①食醋②熟石灰③稀盐酸④碳酸钡⑤氢氧化铝
(1)农业上可用来改良酸性土壤的是_______________;
(2)能治疗胃液中胃酸过多药物的是_______________;
(3)工业上通常用来除铁锈(Fe2O3)的是__________。
17.某污水pH=5,主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质。
现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水。
问:
(1)从耐腐蚀角度考虑,应选何种材料制成的管子来引流这种污水
(铁管、铝管、陶瓷管)
(2)要判定经过滤后的水中是否还存在Cl-,检验的方法是:
取少量污水先滴加过量的
溶液至无沉淀生成,然后在上层清液中滴入HNO3和
溶液,观察有无白色沉淀生成。
18.
(1)请根据表中物质回答下列有关问题。
①
物质
醋酸
氧化铁
熟石灰
纯碱
①选用表中的物质作为反应物,写出制取氢氧化钠的化学方程式:
_________________。
②某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2四种物质中的两种组成,向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)的关系如图所示。
则该溶液所含的溶质是_____________。
19.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。
食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,主要成分为醋酸(CH3COOH),与我们生活密切相联。
根据所学知识回答:
(1)食醋能作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-,和
(填离子符号)。
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌,胃酸的成分是
(填化学式)。
(3)若NaOH溶液溅到皮肤上,应用水冲洗后,再用食醋清洗。
清洗过程中发生反应的化学方程式为
。
20.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有
性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:
①与铁粉反应:
②与碳酸钠溶液反应:
③与氯化钡溶液反应:
(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是
(填编号)
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
21.如图是
B.
C.
D.
E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)若D与E能发生反应,则该反应属于___(填基本反应类型);
(2)若C为氧化铁,写出C与稀盐酸反应的化学方程式___;
(3)若E为碳酸钠,将二氧化碳通入E溶液时,可化合生成碳酸氢钠,该反应的反应物有___种;
(4)若甲+乙→盐+水,从初中化学知识的角度,根据图判断,一定符合条件的组合是___(填序号)。
①A+B
②A+C
③C+D
④A+E
⑤A+D
⑥D+E
22.硫酸、盐酸是重要的化工原料.
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有______性.
________________________________
__________________________
上述反应中,属于酸的共同性质的是______(填编号)原因是___________.
(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是______(填编号)
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
23.人类社会的发展离不开金属。
(1)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的___等物质发生化学反应的结果。
(2)在空气中,铝的表面易生成致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是_____(填化学式)。
(3)某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu(NO3)2],向其中加入一定量的金属锌,反应结束后,发现溶液仍然是蓝色。
据此推断,反应后溶液中一定含有的溶质是_____。
24.海水是宝贵资源。
(1)“海水晒盐”所采用的方法是____。
A.冷却结晶 B.蒸发结晶 C.过滤
(2)海上航行缺乏饮用水时可用蒸馏法获得淡水。
用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4h后(无氯化钠晶体析出),剩余海水中氯化钠的质量分数为4%,则收集到的可饮用水为____g。
(3)海水中的硼酸可用于玻璃工业,表中为硼酸的部分溶解度数据。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
3
5
9
15
23
Ⅰ.60℃时,100g硼酸饱和溶液中含有硼酸____g(保留整数)。
Ⅱ.某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
三个烧杯中,所得溶液浓度的大小关系是____(用“①”“②”和“③”表示)。
若要达到实验目的,需改变的实验①中的一个条件是____。
A.将20℃的水改为80℃
B.将水的体积改为50mL
C.将粉末状固体改为块状
25.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如表所示).他从瓶中倒出200毫升用于配制成稀硫酸,问:
浓硫酸(H2SO4)
500毫升
浓度(质量分数)
98%
密度
1.84克/厘米3
相对分子质量
98
强腐蚀性,阴冷,密封贮藏
(1)这200毫升浓硫酸的质量为_____克,其中含溶质_____克。
(2)欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种硫酸多少毫升?
_____
26.在水溶液中,乙醇不发生电离,溴化氢电离出氢离子和溴离子(Br﹣),氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子,请回答下列问题:
(1)根据这三种溶液的组成判断,医用酒精(含乙醇75%的水溶液)显______性,溴化氢溶液显______性;
(2)写出这三种物质能发生中和反应的化学方程式:
______
;
(3)在氢氧化钠溶液中存在的微粒有______(用化学符号表示).
27.初三
(1)班同学近日对生活中的科学有很大兴趣,多次进行科学实验,在实验操作和分析中遇到了以下问题,请你一起帮忙解决:
(1)午后一阵大雨让空气清新不少,小吕想确定今日下的是否是酸雨,特意用烧杯接了一杯雨水,请问他接下去的操作可以是_____。
(2)小张同学量取了质量相等的浓硫酸和浓盐酸分别倒入两个试剂瓶,粗心的他忘记盖上瓶盖。
两者在空气中一段时间后,质量发生如何改变?
盐酸质量_____硫酸质量(选填“大于”、“等于”或“小于”),原因是_____。
(3)小刘同学探究酸的化学性质,在做盐酸除铁锈的实验时发现:
将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为_____。
三、探究题
28.盐酸是一种重要的化工原料,也是实验室中重要的化学试剂,初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有_________产生。
(2)用盐酸按照图的方式进行中和反应实验,其化学反应方程式是________________________________,向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_______________________________。
以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_______(填序号)。
A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝
B.另滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Cu片,产生气泡
四、简答题
29.盐酸是实验室常用的重要试剂,请回答下列问题:
(1)为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案:
向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌。
①实验过程中观察到的现象是_______________________________。
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量,溶液pH变化的曲线正确的是________________________(填写字母标号)。
(2)实验室可以利用稀盐酸等药品,通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。
①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是
_____________(填写字母,下同),制取氢气装置的连接顺序是_________________。
②块状固体加入试管中的方法是______________
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
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9、
10、
11、
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14、
15、