初中化学基础知识Word文档下载推荐.docx

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金碘溴钛

AuIBrTi

五、常见离子符号

名称

符号

钠离子

Na＋

铝离子

Al3＋

银离子

Ag＋

铵根离子

NH4＋

钙离子

Ca2＋

钾离子

K＋

氢离子

H＋

氢氧根离子

OH－

钡离子

Ba2＋

亚铁离子

Fe2＋

氯离子

Cl－

硝酸根离子

NO3－

铜离子

Cu2＋

铁离子

Fe3＋

氧离子

O2－

硫酸根离子

SO42－

镁离子

Mg2＋

锌离子

Zn2＋

硫离子

S2－

碳酸根离子

CO32－

六、常见物质名称及化学式

1.单质

氢气

H2

氦气

He

硫黄

S

铁

Fe

氧气

O2

氖气

Ne

红磷

P

铜

Cu

氮气

N2

氩气

Ar

镁

Mg

铝

Al

氯气

Cl2

金刚石

C

锌

Zn

银

Ag

2.氧化物

一氧化碳

CO

水

H2O

氧化铝

Al2O3

氧化铁

Fe2O3

二氧化碳

CO2

过氧化氢

H2O2

氧化铜

CuO

氧化亚铁

FeO

二氧化硫

SO2

五氧化二磷

P2O5

氧化钙

CaO

四氧化三铁

Fe3O4

三氧化硫

SO3

二氧化氮

NO2

氧化镁

MgO

二氧化锰

MnO2

3.酸、碱、盐

盐酸

HCl

硝酸

HNO3

硫酸

H2SO4

碳酸

H2CO3

氢氧

化钠

NaOH

氢氧化钾

KOH

化钙

Ca（OH）2

氢氧化镁

Mg（OH）2

化钡

Ba（OH）2

氢氧化铝

Al（OH）3

化铁

Fe（OH）3

氢氧化铜

Cu（OH）2

氯化钠

NaCl

氯化钙

CaCl2

氯化镁

MgCl2

氯化锌

ZnCl2

氯化钾

KCl

氯化铁

FeCl3

氯化

亚铁

FeCl2

氯化铜

CuCl2

氯化铝

AlCl3

氯化钡

BaCl2

氯化银

AgCl

硫酸铝

Al2（SO4）3

硫酸亚铁

FeSO4

硫酸铁

Fe2（SO4）3

硫酸铜

CuSO4

硫酸钠

Na2SO4

硫酸钾

K2SO4

硫酸锌

ZnSO4

硫酸镁

MgSO4

硝酸钾

KNO3

硝酸铜

Cu（NO3）2

硝酸银

AgNO3

硝酸铁

Fe（NO3）3

硝酸铵

NH4NO3

氯化铵

NH4Cl

硫酸铵

（NH4）2SO4

碳酸铵

（NH4）2

CO3

碳酸钠

Na2CO3

碳酸氢钠

NaHCO3

碳酸钾

K2CO3

碳酸钙

CaCO3

碳酸钡

BaCO3

碳酸氢铵

NH4HCO3

氯酸钾

KClO3

高锰酸钾

KMnO4

锰酸钾

K2MnO4

4.其他化合物

氨气

NH3

甲烷

CH4

酒精

C2H5OH

葡萄糖

C6H12O6

七、化合价

1.常见元素的化合价口诀

2.常见原子团的化合价口诀

负一硝酸、氢氧根；

负二硫酸、碳酸根；

负三记住磷酸根；

正一价的是铵根。

八、化学符号周围数字的含义

九、微粒构成物质

1.构成物质的微粒

三、水的净化　硬水和软水

（1）水的净化流程及方法

①沉降：

加入絮凝剂（如明矾等）使其形成大颗粒进行沉降；

②过滤：

除去水中的不溶性杂质；

③吸附：

加入吸附剂（如活性炭等），除去水中的色素和异味；

④杀菌消毒：

加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物；

⑤蒸馏：

加热使水汽化，再将水蒸气液化，除去水中的杂质。

【特别提醒】a.自然界的水为混合物；

b.蒸馏可以除去水中所有杂质，在净水过程中蒸馏的净化程度最高；

c.沉降、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化，杀菌消毒发生的是化学变化。

（2）硬水和软水

3.初中化学5个优先反应原则

①初中化学优先反应原则之一：

金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。

如：

将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

②初中化学优先反应原则之二：

当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

先：

Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe（NO3）2　后：

Fe＋Cu（NO3）2===Cu＋Fe（NO3）2

③初中化学优先反应原则之三：

酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。

将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O（先），此反应无明显现象，之后开始产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反应2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑（后），此反应有气泡产生。

④初中化学优先反应原则之四：

欲检验某混合物溶液中同时含CO32－、SO42－和Cl－，应优先检验CO32－，之后检验SO42－，最后检验Cl－。

具体方法为：

取混合溶液少量，先加入足量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变混浊的气体，则证明含有CO32－（注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸）；

然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42－（注意此步不能加入氯化钡溶液）。

最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl－。

相关反应：

Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑

Ba（NO3）2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3　AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

⑤初中化学优先反应原则之五：

金属氧化物优先于金属与酸反应。

将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应。

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（先）　溶液变蓝

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　析出红色固体

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑（后）　有气泡产生

（注：

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