化学解析版山东省临沂市第十九中学届高三第三次质量调研考试化学试题精校Word版Word下载.docx

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A.将煤进行液化处理有助于减少CO2等温室气体的排放

B.为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰

C.锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去

D.天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同

【答案】C

【详解】A、推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，选项A错误；

B、为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入还原铁粉，硅胶或生石灰只能做为干燥剂，选项B错误；

C、锅炉水垢先用Na2CO3溶液处理，发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙溶于盐酸，选项C正确；

D、天然纤维、人造纤维的组成为纤维素，纤维类物质，某些合成纤维为烃类物质，选项D错误；

答案选C。

3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）

A.淀粉、CuO，HClO、Cu

B.普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖

C.水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgCl、SO3

D.KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

【答案】B

【分析】

混合物是指由不同种物质组成的；

氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；

弱电解质是指在水溶液里中部分电离的化合物；

非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；

据此可以分析各个选项中各种的所属类别。

【详解】A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，选项A错误；

B、普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合，H2O属于氧化物、Fe（SCN）3属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，选项B正确；

C、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，Na2O•CaO•6SiO2、AgCl均属于盐类，SO3是非电解质，选项C错误；

D、KAl（SO4）2•12H2O、KClO3均属于盐类，NH3•H2O属于弱碱，是弱电解质，CH3CH2OH属于非电解质，选项D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度不大。

4.下列化学用语或描述中，不正确的有

①F－的结构示意图：

②氢氧根的电子式：

③HClO的结构式：

H—Cl—O

④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质

⑤NaHSO3在水中的电离方程式：

NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化

A.1项B.2项C.5项D.6项

【详解】①F－的结构示意图：

，故正确；

②

为羟基的电子式，氢氧根的电子式为：

，故不正确；

③HClO的结构式为：

H—O—Cl，故不正确；

④SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故不正确；

NaHSO3＝Na＋＋HSO3-，故不正确；

⑥同素异形体间的转化是化学变化，同位素间的转化属于核反应，不属于化学变化，故不正确；

综上，不正确的有②③④⑤⑥共５项，答案选C。

5.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。

下列说法不正确的是

A.物质的量：

n（X）<

n（CO2）<

n（Y）B.分子数目：

N（X）=N（Y）

C.气体的体积：

V（X）=V（Y）D.摩尔质量：

M（X）=M（Y）

当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。

同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。

A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等。

题目中通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，所以选项A错误。

X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，所以选项B正确。

X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，所以选项C正确。

A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，所以选项D正确。

6.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子

B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g）,增加2NA个P—Cl键

A．11B中含有6个中子，0.1mol11B含有0.6NA个中子，A正确；

B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；

C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；

D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误；

7.25℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是

A.使甲基橙显红色的溶液中：

Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

B.溶有少量NaOH的溶液中：

NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-

C.水电离出的c（H+）=1.0×

10-12mol·

L-1溶液中：

K+、Na+、S2-、SO32-

D.溶有大量FeCl3的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、SCN-

【详解】A．使甲基橙显红色的溶液中存在大量氢离子，Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应，ClO-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，选项A错误；

B．NaOH与NH4+、Mg2+、HCO3-反应，在溶液中不能大量共存，选项B错误；

C．水电离出的c（H+）=1.0×

10-12mol•L-1溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，K+、Na+、S2-、SO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，选项C正确；

D．Fe3+和SCN-之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，选项D错误；

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO32—+2H+=SO2↑+H2O

C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—

D.醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

【详解】A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A正确；

B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，选项B错误；

C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，离子方程式：

SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-，选项C错误；

D．用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，选项D错误；

9.下列图示装置正确且能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

A.向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，故A错误；

B.过滤时漏斗下端需要靠在烧杯壁上，故B错误；

C.碘易升华，升华后的碘蒸气在冷的烧瓶底部凝华，故C正确；

D.蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度，水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；

故选C。

10.对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32-

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+

D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+

【答案】D

【详解】A．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，选项A错误；

B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，选项B错误；

C．白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙等，则原溶液中可能含Ba2+或Ca2+等，选项C错误；

D．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则原溶液中一定含有NH4+，选项D正确；

答案选D。

11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）

选项

离子方程式

评价

A

将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：

2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2

正确；

Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化

B

1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：

2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：

3

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣

说明酸性：

H2SO3强于HClO

D

Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2++HCO3﹣+OH﹣═MgCO3↓+H2O

酸式盐与碱反应生成正盐和水

【详解】A、将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I-，故A错误；

B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：

2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为1:

1.5=2：

3，故B正确；

C、过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C错误；

D、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故D错误；

故选B。

【点睛】本题考查离子方程式的书写。

本题的难点为选项B，注意氢氧化铝具有两性，要从盐酸与偏铝酸钠反应的方程式和量的关系分析判断。

12.下列说法正确的是

A.离子化合物只含离子键

B.强电解质溶液的导电能力一定强

C.在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物

D.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

【详解】A、离子化合物中可以含共价键，选项A错误；

B、溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷的多少有关，与电解质的强弱无关，选项B错误；

C、在熔化状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物，选项C正确；

D、根据能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物可知，CO2、P2O5是酸性氧化物，NO2不是；

Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是，选项D错误；

13.向10mL0.1mol·

L-1 

NH4Al（SO4）2溶液中,滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL。

下列叙述正确的是

A.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c（NH4+）>

c（SO42-）

B.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c（NH4+）>

c（Al3+）

C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c（OH-）<

c（AlO2-）

D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c（OH-）=c（Ba2+）

试题分析：

a．当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，溶液中c（NH4+）＞c（SO42-），错误；

b．由a中分析可知，溶液中不会有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42-），正确；

c．当x=30时，0.001mol的NH4Al（SO4）2与0.003molBa（OH）2反应，生成0.002molBaSO4、0.001molNaAlO2、0.001molNH3•H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH-，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：

NH3•H2O

NH4++OH-，使得溶液中c（OH-）大于0.001mol，c（OH-）＞c（AlO2-），错误；

d．由c中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001mol，含有0.001molBa2+，c（OH-）＞c（Ba2+），错误。

考点：

考查离子方程式的计算、有关离子过量的计算等知识。

14.电镀工业废水中常常含有大量的Cr2O72－，一般用铁铵矾［Fe（NH4）2（SO4）2·

6H2O］处理。

假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到nmolFeO·

FeyCrxO3，其中Cr的化合价为+3价。

不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是

A.在FeO·

FeyCrxO3中y=3x

B.反应中共转移的电子数为3xnNA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

C.该反应中Cr2O72－是氧化剂，铁铵矾是还原剂

D.处理废水中Cr2O72－时，消耗铁铵矾的物质的量为3nxmol

【详解】A、FeO·

FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即y=3x，选项A正确；

B、得到nmolFeO·

FeyCrxO3，则一共有nxmolCr参加反应，1molCr转移电子3mol，且仅Cr失电子，故转移的电子数为3nxmol，选项B正确；

C、反应中Cr2O72-中Cr元素的化合价由+6价变为+3价，化合价降低被还原，为氧化剂，铁铵矾中铁元素由+2价升为+3价被氧化作为还原剂，选项C正确；

D、消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO·

FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3－x），选项D不正确；

【点睛】本题考查氧化还原反应的应用，在中学阶段铬有+6价和+3价，解答本题依据化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则。

15.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含有SO42-B.肯定不含I-C.不能确定是否含有SO32-D.肯定含有NH4+

无色溶液中不存在Fe2+；

加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I-和SO32-均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32-；

由于SO32-的还原性比I-强，故I-是否存在无法判断；

因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有，据此进行判断。

【详解】溶液本身无色，说明没有Fe2+；

加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I-和SO32-均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32-，故C错误；

由于SO32-的还原性比I-强，故I-是否存在无法判断，故B错误；

因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有，故A正确；

根据分析可知，无法判断是否含有铵根离子，故D错误；

【点睛】本题考查常见离子的检验方法，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子共存的条件，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

16.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。

下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-

B.该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-

C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D.可能含有C1-

①向溶液中加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子，即A13+和Mg2+；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1的盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，，所以一定不存在SiO32-，滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，题中所给的离子中能与盐酸反应生成气体的只有CO32-，则气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2－和CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g，则沉淀为AgCl，物质的量为：

0.435g÷

143.5g/mol＝0.003mol，②中加入的氯离子的物质的量为：

n（HCl）=0.2mol/L×

0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02molCl－。

A.根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A错误；

B.由分析可知：

该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正确；

C.根据溶液呈电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；

D.根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；

点睛：

根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：

（1）互斥性原则，判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子，如本题的原溶液中存在CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+；

（2）电中性原则，溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，如本题根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；

（3）进出性原则，离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子要结合题目信息进行判断，如本题中的Cl-就是利用最终生成的AgCl沉淀的质量和开始加入的HCl的物质的量判断一定存在。

17.下列实验的现象及相应的结论都正确的是

实验

现象

结论

向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置

上层液体呈紫红色

氧化性：

Fe3+＞I2

向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2

溶液中有固体析出

固体成分为NaHCO3

向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸

溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失

非金属性：

Cl>

向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X 

有白色沉淀生成

SO2一定被氧化

【详解】A、四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，生成的碘被四氯化碳萃取后下层溶液为紫红色，选项A错误；

B、向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，溶液中含有氯离子、钠离子、铵根离子和碳酸氢根离子，混合后碳酸氢钠过饱和，溶液中有固体析出，固体成分为NaHCO3，选项B正确；

C、盐酸是无氧酸不是氯的最高价氧化物的水化物，不能根据盐酸酸性强弱判断非金属性强弱，选项C错误；

D、向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，白色沉淀可能为亚硫酸钡或硫酸钡，X为氯气或氨气等，若为氨气则二氧化硫没有被氧化，选项D错误。

18.三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.HF是还原产物

C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。

所以水不是还原剂，错误；

B．HF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；

C．根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：

2，错误；

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。

考查氧化还原反应的有关知识。

19.四氯化锡（SnCl4）用作媒染剂