学年上江苏省南通市通州市高三期中调研测试Word格式文档下载.docx
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2.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。
下列有关锂及其化合
物叙述正确的是
A.Li2SO4难溶于水B.Li与N2反应产物是Li3N
C.LiOH易溶于水D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解
3.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为
A.1∶1∶1B.2∶2∶1C.2∶3∶1D.4∶3∶1
4.某溶液中含有大量的Al3+、NH
、Ag+、Fe2+四种离子。
向该溶液中加入足量Na2O2,微
热并充分搅拌后,再加入过量稀盐酸,此时溶液中大量存在的阳离子可能是
A.H+、Na+、Al3+、Fe3+B.Al3+、H+、Na+、Fe2+
C.H+、Na+、Al3+、NH
D.Fe3+、Ag+、Na+、H+
5.若某装置(电解池或原电池)中发生反应的离子方程式是:
Cu+2H+=Cu2++H2↑。
则该装置
A.可能是原电池,也可能是电解池
B.只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C.只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
D.只能是电解池,电解质溶液可以是硝酸
6.在右图支管中,一管装入2.3g金属钠,一管装入HgO,同时加热两部分,Na完全燃烧,若加热后容器里空气成分基本未变,则HgO质量可能是
A.21.7gB.24g
C.43.4gD.10.85g
7.恒温下,将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液里进行电解,经过一段时间后,在阳极逸出nmol气体,同时从溶液中析出mgNa2SO4·
10H2O晶体,则原Na2SO4溶液的质量分数为
A.
B.
C.
D.
8.把镁铝合金用稀硫酸溶解,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图,则合金中镁和铝的质量比是
A.2∶3
B.4∶3
C.4∶9
D.8∶9
二、不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分)
9.一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可向稀H2SO4中加入
A.Na2SO4固体B.NaOH固体C.CH3COONa固体D.NH4Cl饱和溶液
10.下列离子方程式正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.Na2S溶液呈碱性:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3==CaCO3↓+H2O
D.等体积等物质的量浓度的NaOH和NH4HSO4溶液混合:
H++OH-=H2O
11.最新研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,可以得到的正确结论是
A.羰基硫属于非极性分子
B.羰基硫的电子式为:
C.羰基硫沸点比CO2低
D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
12.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),
它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列关系能够成立的是
A.原子序数:
a>b>c>dB.a-b=n-m
C.元素非金属性:
Z<
RD.最高价氧化物对应水化物的碱性:
X>Y
13.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.12.4g白磷中含有P—P共价键个数为0.6NA
B.100mLpH=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为2×
10-3NA
C.标准状况下,22.4L氩气与22.4L氟气所含质子数均为18NA
D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32—和HCO3—总数为0.1NA
14.可逆反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。
则下列说法中正确的是
A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强
B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂
C.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂
D.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强
15.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:
Zn+2OH―-2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,总反应为:
Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。
根据上述反应式,下列叙述中正确的是
A.在使用过程中,电池负极区溶液pH增大
B.在使用过程中,电流由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.在使用过程中,Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
D.外电路中每通过0.2mol电子,正极的质量理论上减小1.6g
16.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(S、T、P)的气体。
所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,混合物中铁元素的质量分数为
A.68.6%B.77.8%C.81.4%D.无法计算
第二卷(非选择题共86分)
三、(本题包括2小题,共20分)
17.(10分)Ⅰ.探究有关物质氧化性的强弱。
Bi位于周期表中VA,+3价较稳定,NaBiO3溶液为无色。
取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行实验,现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题:
(1)推测实验④中的现象为▲。
(2)分析上述现象,KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为▲。
Ⅱ.探究镁、铝、铁金属单质还原性的强弱。
现有镁条、铝片、铝粉、铁钉、氧化镁、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硫酸、硝酸及其它常用的实验用品和仪器,根据现有药品,请你设计简单实验验证镁、铝、铁金属单质的还原性强弱。
依据你设计的实验方案,回答下列问题:
(3)实验原理:
用化学方程式表示实验中的反应①▲、②▲、③▲…
(4)实验现象:
能够充分说明镁、铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是▲。
(5)实验结论:
你得到的实验结论是▲。
18.(10分)实验室常用间接碘量法测定胆矾中铜含量。
实验原理
在弱酸性条件下,Cu2+与I—作用可生成I2,并被还原成白色的碘化亚铜沉淀;
I2溶于过量的KI溶液中:
I2+I—I3—,可用Na2S2O3标准溶液滴定,其反应为:
2S2O32-+I3—=S4O62—+3I—。
实验步骤
第一步:
准确称取ag含少量Fe2(SO4)3胆矾试样。
第二步:
将试样置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液,振荡,得到澄清、透明溶液。
第三步:
向第二步得到的溶液中先加少量NaF溶液,再加入足量的10%KI溶液,摇匀。
第四步:
盖上碘量瓶瓶盖,置于暗处5min,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂。
第五步:
将cmol/LNa2S2O3标准溶液装入滴定管。
第六步:
滴定,当碘量瓶中溶液由蓝色变为无色且在半分钟内不再变化时,共用去VmL标准溶液。
资料卡片
氧化性:
O2>
Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-。
讨论下列问题:
(1)第三步操作中,“先加少量NaF溶液”的作用是▲。
(2)第四步加入淀粉溶液的体积是▲。
A.1~2mLB.2~3mLC.2~3滴
(3)第五步Na2S2O3标准溶液装入滴定管前的必要操作是▲。
(4)计算:
根据本次实验结果,该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=▲。
(5)实验中若用普通锥形瓶替代碘量瓶,测得胆矾试样中铜元素的质量分数为x(Cu),则x(Cu)▲ω(Cu)(填“大于”、“等于”或“小于”),你的理由是▲。
四、(本题包括2小题,共18分)
19.(8分)元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。
已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。
A、B、C、D四种元素在课本元素周期表中的相对位置如下图所示,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合,均能发生反应生成盐和水。
E元素原子序数均大于A、B、C、D元素,且不与A、B、C、D元素位于同主族。
……
A
B
C
D
根据以上信息,回答下列问题:
(1)元素C在元素周期表中的位置是▲周期▲族。
(2)A和D的氢化物中,沸点较低的是▲(填“A”或“D”);
A和B的离子中,半径较小的是▲(填离子符号)。
(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子位于该正方体的顶点或面心;
阴离子均位于小正方体中心。
该化合物的电子式为▲。
20.(10分)X通常存在于钢铁中,它是由两种常见元素组成的混合物。
A、D、H、I、J常温下为气体,H、I、J为单质。
反应①为氯碱工业的主要反应,反应③是制备理想绿色水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)的一种方法(图中部分生成物没有列出)。
请依据上述物质之间关系回答下列问题:
⑴X中非金属元素的原子结构简图为▲。
⑵写出反应②的化学方程式▲;
反应③的离子方程式▲。
⑶若X是由组成元素相同的甲和乙的混合物,甲、乙均是由两种元素原子以最简整数比构成的化合物,其相对分子质量分别为124、180。
现测得X中组成元素的质量之比为3∶35,则乙在X中的物质的量分数为▲。
五、(本题包括1小题,共12分)
21.(12分)在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用。
铝是国民经济发展的重要材料,目前我国铝消费超过430万吨,在众多的金属中仅次于钢铁。
经查阅,铝及其氧化物的有关实验数据如下:
熔点/℃
沸点/℃
燃烧热/kJ·
mol-1
铝
660
2467
602
氧化铝
2050
2980
/
(1)铝是地壳中含量最多的金属元素,它占地壳总质量的7.51%,比铁几乎多1倍,是铜的近千倍。
但人类发现和利用铝比较迟,你认为其主要原因是▲。
(2)用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm),在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,观察到的现象是:
铝箔熔化,失去了光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着。
铝箔“卷缩不脱落”是因为▲。
(3)将铝片插入硝酸汞溶液中,铝片表面灰暗,用湿布擦试后,铝片上附着了液态银白色的物质。
将该铝片静置一段时间,铝片表面长出白色须状物,手持铝片时,白色须状物脱落,铝片发烫。
经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出。
试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式▲。
(4)剪取大小、表面积相近的镁条和铝片,用砂纸打磨其表面,使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中(如图)。
预期的实验现象是:
铝片溶解,镁片上有大量气泡放出。
然而实验事实是:
开始,铝片表面有许多气泡,随后,铝片表面气泡减少,镁条表面只有少量气泡产生,电流计显示电流方向与开始时相反。
请写出后一过程镁片上的电极反应式▲。
(5)能源问题是人们关心的热点,有人提出用金属铝作燃料,这真是一种大胆而新颖的设想。
对此,你的观点是▲(填“A”或“B”),其理由是▲。
A.可行B.不可行
六、(本题包括2小题,共18分)
22.(8分)发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。
试回答下列有关问题:
⑴在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。
N2H4能发生下列反应:
N2H4+H3O+N2H5++H2ON2H4+H2ON2H5++OH-
N2H5++H2ON2H62++OH-N2H5++H2ON2H4+H3O+
据此你可得出的结论是▲(填字母)。
A.肼水解显酸性B.肼在水中电离出H+
C.肼是二元弱碱D.肼是二元弱酸
⑵液态NH3类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态NH3电离方程式为▲。
⑶25℃时,0.2mol·
L-1氨水与0.2mol·
L-1HCl溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=a(a<
7)。
则混合溶液中由水电离出的c(H+)▲(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2mol·
L-1HCl溶液中电离出的c(H+);
混合溶液中,c(H+)-c(NH3·
H2O)=▲(用含有a的关系式表示)。
23.
(10分)如右下图所示两个等体积的容器,A为恒压容器,B为恒容容器。
在相同温度下,分别将1molN2和3molH2混合气体充入A、B容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);
△H=-92.4kJ/mol。
保持温度不变,A、B容器中的反应均达到平衡状态。
平衡时,A容器中气体体积为起始时的4/5,平衡状态记为P。
试回答下列问题:
(1)平衡时A容器中NH3的体积分数是▲。
若要使B容器中NH3的体积分数与A容器中相同,可采取的措施是▲。
(2)若保持温度不变,向B容器中补加cmolNH3,再次达到平衡时,A、B两容器中压强恰好相等,则c=▲。
(3)若保持温度不变,开始时向容器A中加入amolN2、bmolH2和cmolNH3,要使反应向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同,则起始时,c的取值范围是▲。
(4)若保持温度不变,开始时向容器B中加入amolN2、bmolH2和1molNH3,平衡时,测得放出的热量为23.1kJ,NH3的体积分数与A容器平衡状态P相同,则a+b的值是▲。
七、(本题包括2小题,共18分)
24.(8分)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。
造气的主要反应为:
①2C+O2==2CO;
②C+H2O(g)==CO+H2。
(1)1200g焦炭按①、②式完全反应时,生成标准状况下气体的体积V的范围
▲m3。
(2)现将焦炭、H2O(g)和空气混合完全反应,使生成的混合气体中[n(CO)+n(H2)]/n(N2)=3,则混合气体中空气和H2O(g)的体积比为▲(设空气中N2和O2的体积比为4∶1)。
(3)为满足合成氨原料气的要求,使[n(CO)+n(H2)]/n(N2)=3,且n(N2)/n(H2)=1,工业上采用焦炭与富氧空气和H2O(g)同时反应,则该富氧空气中O2的体积分数为多少?
(假设某富氧空气仍只含O2和N2)
25.(10分)工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,采用下面的处理方法:
往工业废水中加入适量的NaCl,以Fe为电极进行电解,控制一定条件,仅使Fe3+、Cr3+转化为沉淀,使废水中的铬含量达排放标准。
现有1L含有Cr2O72-的酸性工业废水,用上述方法处理后,在阴极上得到0.896L(标准状况)气体,生成4.24g沉淀。
(1)Cr2O72-在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应,生成Cr3+和Fe3+。
写出该氧化还原反应的离子方程式▲。
(2)通过计算,确定处理后的废水中是否存在Cr2O72-。
(3)原工业废水中铬的含量是多少(g/L)?