苏教版高一化学必修1期中测试题附答案语文Word格式.docx

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纯碱（Na2CO3）属于盐。

答案A

2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）

A.是否是大量分子或离子的集合体

B.分散质微粒直径的大小

C.是否有丁达尔效应

D.是否均一、稳定、透明

解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B

3.下列说法正确的一组是（）

①难溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5molL-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5molL-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥B.②④⑤

C.只有⑤D.只有⑥

解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;

弱酸不能完全电离，③错;

强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;

共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C

4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA

D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

解析水在标准状况下不是气态，A项错误;

5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;

1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。

答案D

5.在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是（）

解析萃取中用到分液漏斗（B），蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯（C），过滤中用到烧杯（D）。

6.下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（）

A.50mL1molL-1的FeCl3溶液

B.75mL2molL-1NH4Cl溶液

C.100mL2molL-1的CaCl2溶液

D.150mL1molL-1的NaCl溶液

解析1molL-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2molL-1，A、B、C、D四项中Cl-的物质的量浓度依次为3molL-1、2molL-1、4molL-1、1molL-1，故选B项。

7.下列实验操作中不正确的是（）

A.配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘

D.蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置

解析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。

8.把过氧化钠投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）

A.HCO-3B.Cl-

C.Mg2+D.Na+

解析2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg（OH）2，故选B项。

9.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是（）

①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试剂④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液

A.①②③④B.①②⑤⑥

C.①②④⑤D.①②③⑥

解析HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确;

HCl在空气中形成白雾，而Cl2不能，②正确;

Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，④正确;

HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。

10.下列反应的离子方程式不正确的是

A.在稀硫酸中加入锌粒：

Zn+2H+===Zn2++H2

B.氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：

NH+4+OH-=====△NH3+H2O

C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：

H++OH-===H2O

D.实验室制取二氧化碳：

CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O

解析醋酸是弱电解质，应写化学式（CH3COOH），故C项不正确。

11.按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）

A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气：

Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl

B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：

AgNO3+HCl===AgCl+HNO3

C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：

2H2S+O2===2H2O+2S

D.向NaOH溶液中通入少量氯气：

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

解析溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。

A项中反应明显增加了离子浓度;

B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化;

C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。

12.已知反应3Cl2+6NaOH（浓）=====△5NaCl+NaClO3+3H2O，下列有关说法中正确的是（）

A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍

B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍

C.NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物

D.3molCl2完全反应转移电子6mol

解析该反应中Cl由0价――化合价升高+5价，同时Cl由0价――化合价降低-1价，故NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍，3molCl2完全反应转移电子5mol。

13.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是（）

选项物质杂质试剂

A铜粉铁硫酸铜溶液

B生石灰碳酸钙稀盐酸

C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液

D稀硝酸硫酸硝酸钡溶液（适量）

解析稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。

14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

下列说法正确的是（）

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.图示转化反应都是氧化还原反应

解析25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误;

氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C项错误;

制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应，D项错误。

15.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是（）

A.K+、MnO-4、NO-3、H+

B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-

C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-

D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3

解析A项中MnO-4使溶液显紫色;

B项中加入Na后发生的反应为：

2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2，Mg2++2OH-===Mg（OH）2D项中Ca2+和CO2-3反应生成CaCO3沉淀。

16.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;

另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A.0.1（b-2a）molL-1B.10（2a-b）molL-1

C.10（b-a）molL-1D.10（b-2a）molL-1

解析由反应：

Ba2++SO2-4===BaSO4，则每份溶液中的Ba2+的物质的量为amol，同理Cl-的物质的量为bmol。

由电荷守恒：

n（K+）=n（Cl-）-2n（Ba2+）=（b-2a）mol，故c（K+）=（b-2a）mol/0.1L=10（b-2a）mol/L。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括6道题，共52分）

17.（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是____________________________________________，现象是________________________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________________。

③装置F的作用是________________________________________________________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为该装置应加在________与________之间（填装置字母序号），装置中应放入________（填写试剂或用品名称）。

解析浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。

本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。

为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润