初中毕业升学考试吉林长春卷化学Word文档格式.docx
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C．洒出的酒精正桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
D．发生火灾时，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施
8．银器变黑的原理是：
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列说法中，正确的是（ ）
A．X的化学式为AgS
B．反应中H2S和O2的质量比为17：
16
C．该反应属于置换反应
D．反应中氧元素的化合价由0变为﹣2
9．下列说法中，正确的是（）
A．含有氮元素的物质一定能做氮肥
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液
D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO
10．下列实验中，能够达到实验目的是（ ）
实验
目的
操作
A
制备Fe（OH）3
将Fe2O3和H2O混合，过滤，洗涤，干燥
B
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，分别加入AgNO3溶液
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
分离CaCl2和CaCO3的混合物
加入足量的水，过滤，洗涤，干燥
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．回答下列问题。
（1）氮元素的符号是__________；
（2）2个氢氧根离子可表示为__________；
（3）蔗糖溶液中溶剂的化学式为__________。
12．回答下列与水有关的问题．
（1）硬水是指含有________（选填“较多”或“较少”）可溶性钙、镁化合物的水；
（2）实验室中常用_________的方法，将水中的不溶性杂质除去；
（3）电解水实验验证了水是由_______________________组成的．
13．回答下列与酸有关的问题。
（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为________；
（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有_________；
（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是__________。
14．分析如图，回答下列问题．
（1）氢原子的质子数为_______；
（2）Li的氧化物的化学式为_________；
（3）钠元素位于元素周期表的第_____周期．
15．结合如图所示实验，回答下列问题。
（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证______；
（2）实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别______；
（3）实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量______的质量。
16．根据下表数据，回答下列问题．
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
KNO3
20.9
31.6
45.8
53.9
85.5
110
138
160
202
（1）KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是_______；
（2）30℃时，KCl饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为_________；
（3）将200gKNO3和2gKCl的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出晶体的化学式为_____________．
17．回答下列与金属有关的问题．
（1）用铜作导线，利用了它的延展性和_______性；
（2）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为_________；
（3）向Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤渣中一定含有的金属是________．
18．配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题．
（1）用托盘天平称量___g氯化钠固体；
（2）溶解时需要用到的仪器是____和玻璃棒；
（3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是____．
A．称量读数时天平指针偏左B．量取水时仰视读数C．装瓶时洒出少量溶液．
19．实验室利用2KClO3
2KCl+3O2↑制取氧气，并用排水法收集．
（1）根据实验要求和可供选择的仪器，回答下列问题．
①仪器B的名称是________；
②若制取9.6gO2，至少需要_______g的KClO3完全分解；
③组装整套装置时，需选用上图中的B、C、E、F、H、K、M、O和____；
④收集氧气的操作如下，其正确顺序为______；
a．当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶
b．当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上
c．将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内
（2）制取下列气体时，可采用③中整套装置的是_______；
A．锌粒和稀硫酸反应制取氢气
B．加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷
C．加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气．
20．工业上合成NH3的工艺流程可简化为：
（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是________；
（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：
C+H2O
CO+H2，CO+H2O
CO2+H2
其中发生还原反应的物质是________；
（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为___________________；
（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是_________；
A．充分利用原料B．防止氮气污染空气．
21．鉴别（NH4）2SO4、NH4NO3、NaNO3三种无色溶液，随机编号为A、B、C，实验过程及现象如图所示：
（1）A中的溶质是__________；
（2）B与Ba（NO3）2溶液混合：
①反应的化学方程式为_________________________；
②过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况：
___________________________．
三、简答题
22．化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：
甲
乙
丙
Ba（OH）2、NaOH
NaCl、Na2CO3
HCl、NaCl
按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝．
（1）方案一，甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收Ba（OH）2和NaOH，写出该反应的化学方程式__________________________．
（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为________的中性溶液．
（3）方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤．得到无色溶液和白色沉淀．无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的是______．
A．若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象
B．若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象
C．若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象
（4）方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤），最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是______．
参考答案
1．A
【解析】
A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；
C、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；
D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
故选A。
点睛：
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．B
A、O2中只有一种元素，所以它不是氧化物；
B、SO2是由S、O两种元素组成，所以它是氧化物；
C、高锰酸钾（KMnO4）是由三种元素组成，所以它不是氧化物；
D、H2SO4含有三种元素，所以它不是氧化物；
故选B。
3．B
A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，错误；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，正确；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，错误；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误。
4．D
A、向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确。
故选D。
5．D
【解析】A、由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，葡萄糖是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；
B、由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，葡萄糖含有C、H、O三种元素，正确；
C、由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，每个葡萄糖分子中含有6个碳原子，正确；
D、葡萄糖中C、H、O元素的质量比是：
（12×
6）：
（1×
12）：
（16×
6）=6：
1：
8≠1：
1，错误。
6．C
【解析】A、补铁可以预防贫血，补钙可以预防骨质疏松，故A说法错误；
B、亚硝酸钠是有毒物质，不可代替食盐做调味品，错误；
C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可以用于除去冰箱中的异味，正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于袋装食品中的干燥剂，错误。
故选C。
7．A
【详解】
A、家用电器着火用水浇灭，会造成触电，错误；
B、发现煤气泄漏，关闭阀门开窗通风，正确；
C、若洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，这样可以隔绝氧气，同时降低温度，从而起到灭火的原理，正确；
D、发现火险或遭遇火灾时可拨打119火警电话，身陷火灾现场，根据具体情况合理自救，正确。
8．D
A、由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O得，2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，错误；
B、反应中H2S和O2的质量比为=（34×
2）：
32=17：
8，错误；
C、该反应的反应物有三种，不是置换反应，错误；
D、单质中元素的化合价为零，因此氧气中氧的化合价为零；
水中氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氧显﹣2价，故正确。
9．C
【解析】A.含有氮元素的物质不一定能做氮肥，故A错误；
B.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，故B错误；
C.pH＞7溶液呈碱性，等于11的溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D.能与酸反应产生气体的物质不一定含CO
，金属也可，故D错误。
点睛∶中和反应是指酸与碱反应生成盐和水。
pH＞7，溶液呈碱性；
pH＜7，溶液呈酸性。
10．C
A、氧化铁不能和水反应，因此不能用氧化铁和水制取氢氧化铁，错误；
B、取样，分别加入AgNO3溶液时，都能够产生白色沉淀，因此利用硝酸银溶液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，错误；
C、铜不能和稀盐酸反应，氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥可以除去Cu粉中混有的CuO，该正确；
D、加入足量的水，过滤，洗涤，干燥能够达到碳酸钙，但是氯化钙溶于水中，没有通过实验操作得到固体氯化钙，错误。
11．N2OH-H2O
（1）氮元素的符号是N；
（2）离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：
2OH﹣；
（3）蔗糖溶液中溶剂是水，其化学式为：
H2O。
12．较多过滤氢元素和氧元素
（1）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
（2）实验室中常用过滤的方法，将水中的不溶性杂质除去；
（3）电解水生成氢气和氧气，电解水实验验证了水是由氢元素和氧元素组成的。
13．HCl吸水性氢离子
（1）人体胃液中含有盐酸，盐酸的化学式为：
HCl；
（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增加，因此溶质质量分数变小；
（3）在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
因此稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是：
溶液中的阳离子全部是氢离子。
14．1Li2O三
（1）由原子结构示意图可知：
氢原子的质子数为1；
（2）由锂原子结构示意图为
可知，在形成化合物时，锂易失去最外层一个电子，故化合价表现为+1价，而氧元素为﹣2价，故锂的氧化物的化学式为Li2O；
（3）由于元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同，钠原子的核外有三个电子层，钠元素位于元素周期表第三周期。
15．分子是不断运动的插入燃着的木条，观察燃烧现象生成气体
（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，通过A烧杯中溶液变红验证：
分子是不断运动的；
（2）氧气支持燃烧，实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是:
向两瓶中分别伸入燃着的木条；
（3）实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，其原因是盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳扩散到空气中，没有称量生成气体的质量。
【点睛】
验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：
①只有物质总质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；
②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
16．KCl37：
100KNO3
（1）据图可以看出，KCl的溶解度受温度影响变化较小，故填：
KCl；
（2）30℃时，KCl的溶解度为37g，即：
30℃时，37gKCl溶解到100g水中正好达到饱和状态，此时KCl和H2O的质量比为37：
100；
故填：
37：
（3）由题目信息可知，90℃时，KCl的溶解度为54g，KNO3的溶解度为202g，20℃时，KCl的溶解度为34g，KNO3的溶解度为31.6g，所以将200gKNO3和2gKCl的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出的晶体是硝酸钾，而氯化钾不会析出，故填：
KNO3。
17．导电Al2O3银和铜
（1）用铜作导线，利用了它的延展性和导电性；
（2）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，是铝与氧气反应生成的氧化铝，其化学式为：
Al2O3；
（3）由于金属的活动性是：
镁＞锌＞铜＞银，向Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定的锌粉，锌不能与Mg（NO3）2反应，锌先与AgNO3反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后锌再与Cu（NO3）2反应生成了硝酸锌和铜；
向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中的硝酸铜完全发生了反应，则滤渣中一定含有的金属是银和铜。
18．3烧杯AB
（1）用托盘天平称量的氯化钠固体质量为：
50g×
6%=3g，故填：
3．
（2）溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。
烧杯。
（3）A、称量读数时天平指针偏左，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏大；
B、量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏小；
C、装瓶时洒出少量溶液，不能导致配制的溶液质量分数发生变化。
AB。
19．试管24.5NcabB
（1）①仪器B的名称是试管；
②设至少需要分解KClO3的质量为x，则
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x9.6g
=
，x=24.5g
24.5；
③排水法收集氧气还需要水槽，故填：
N；
④收集氧气的操作如下，其正确顺序为：
c、将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内；
a．当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶；
b．当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上，故填：
cab；
（2）可采用③中整套装置制取气体，说明这种气体需要加热固体制取，且不易溶于水或难溶于水；
A．锌粒和稀硫酸反应制取氢气，不需加热，错误。
B．加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷，正确。
C．加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气，氨气极易溶于水，错误。
20．空气水N2+3H2
2NH3A
【解析】1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气．故填：
空气。
（2）C+H2O
CO+H2中，碳中的碳元素化合价升高，发生氧化反应，水中的氢元素化合价降低，发生了还原反应，CO+H2O
CO2+H2中，一氧化碳中的碳元素化合价升高，发生了氧化反应，水中的氢元素化合价降低，发生了还原反应，因此发生还原反应的物质是水。
水。
（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为：
N2+3H2
2NH3。
（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是充分利用原料，不是为了防止氮气污染空气，这是因为氮气是空气的组成部分，不能污染空气。
A。
21．NaNO3（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3只有硝酸铵、硝酸铵和硫酸铵的混合物、硝酸铵和硝酸钡的混合物
【分析】
铵态氮肥和碱混合加热会生成有刺激性气味的氨气，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀。
（1）A、B、C三种无色溶液加入氢氧化钠溶液、加热，A中没有氨味，B、C有氨味，所以A是硝酸钠溶液；
（2）①重取样品，加入硝酸钡，B中会生成白色沉淀，所以B是硫酸铵，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，化学方程式为：
（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3；
②硫酸铵和硝酸钡可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况是：
只有硝酸铵、硝酸铵和硫酸铵的混合物、硝酸铵和硝酸钡的混合物。
22．Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH氯化钠CB
（1）在方案一中，甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，碳酸钠恰好与稀盐酸反应生成了氯化钠，可得到一种溶质为氯化钠的中性溶液；
（3）由题意可知，将三个车间的废液样品混合，过滤．得到无色溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳酸钡，在生成碳酸钡同时生成了氢氧化钠，能生成了碳酸钡，说明了盐酸没有剩余，无色溶液中一定含有NaCl、氢氧化钠，可能存在氢氧化钡、碳酸钠中一种；
A、有白色沉淀，只能说明HCl没有剩余，但是溶液中有氢氧化钠，还可能氢氧化钡、碳酸钠中的一种，所以加硫酸镁时出现白色沉淀无法确定是氢氧化钠还是碳酸钠，故A错误
B、由于溶液中含有氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性，都能使石蕊试液变成蓝色，若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，不能检验溶液中溶质的成分，故B错误；
C、加过量氯化钡有白色沉淀说明有碳酸钠，并完全除去，再加酚酞变红说明还有氢氧化钠，故C正确。
（4）A、甲、乙混合生成了碳酸钡沉淀，在加入稀盐酸时，碳酸钡与稀盐酸反应生成了氯化钡，不会生成碳酸钡沉淀，故A错误；
B、甲、丙混合生成了氯化钡，在加入碳酸钠时生成了碳酸钡沉淀，故B符合题意；
C、乙丙混合时，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，再与甲混合时不会生成碳酸钡沉淀，故D错误。
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