初中毕业升学考试吉林长春卷化学Word文档格式.docx

1、C洒出的酒精正桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖D发生火灾时，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施8银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O下列说法中，正确的是（）AX的化学式为AgSB反应中H2S和O2的质量比为17：16C该反应属于置换反应D反应中氧元素的化合价由0变为29下列说法中，正确的是（）A含有氮元素的物质一定能做氮肥B生成盐和水的反应一定是中和反应CpH等于11的溶液一定是碱性溶液D能与酸反应产生气体的物质一定含CO10下列实验中，能够达到实验目的是（）实验目的操作A制备Fe（OH）3将Fe2O3和H2O混合，过滤，洗涤，干燥B鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，

2、分别加入AgNO3溶液C除去Cu粉中混有的CuO加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D分离CaCl2和CaCO3的混合物加入足量的水，过滤，洗涤，干燥AA BB CC DD二、填空题11回答下列问题。（1）氮元素的符号是_；（2）2个氢氧根离子可表示为_；（3）蔗糖溶液中溶剂的化学式为_。12回答下列与水有关的问题（1）硬水是指含有_（选填“较多”或“较少”）可溶性钙、镁化合物的水；（2）实验室中常用_的方法，将水中的不溶性杂质除去；（3）电解水实验验证了水是由_组成的13回答下列与酸有关的问题。（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为_；（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫

3、酸具有_；（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是_。14分析如图，回答下列问题（1）氢原子的质子数为_；（2）Li的氧化物的化学式为_；（3）钠元素位于元素周期表的第_周期15结合如图所示实验，回答下列问题。（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证_；（2）实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别_；（3）实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量_的质量。16根据下表数据，回答下列问题温度/102030405060708090溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.

4、548.351.154.0KNO320.931.645.853.985.5110138160202（1）KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是_；（2）30时，KCl饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为_；（3）将200gKNO3和2gKCl的混合物，投入到100g90的水中完全溶解，再降温至20，析出晶体的化学式为_17回答下列与金属有关的问题（1）用铜作导线，利用了它的延展性和_性；（2）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为_；（3）向Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤渣中一定含

5、有的金属是_18配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题（1）用托盘天平称量_g氯化钠固体；（2）溶解时需要用到的仪器是_和玻璃棒；（3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是_A称量读数时天平指针偏左B量取水时仰视读数C装瓶时洒出少量溶液19实验室利用2KClO32KCl+3O2制取氧气，并用排水法收集（1）根据实验要求和可供选择的仪器，回答下列问题仪器B的名称是_；若制取9.6gO2，至少需要_g的KClO3完全分解；组装整套装置时，需选用上图中的B、C、E、F、H、K、M、O和_；收集氧气的操作如下，其正确顺序为_；a当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的

6、集气瓶b当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上c将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内（2）制取下列气体时，可采用中整套装置的是_；A锌粒和稀硫酸反应制取氢气B加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷C加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气20工业上合成NH3的工艺流程可简化为：（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_；（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2其中发生还原反应的物质是_；（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为_；（4）将降温分离出的N2

7、、H2送回合成塔的目的是_；A充分利用原料B防止氮气污染空气21鉴别（NH4）2SO4、NH4NO3、NaNO3三种无色溶液，随机编号为A、B、C，实验过程及现象如图所示：（1）A中的溶质是_；（2）B与Ba（NO3）2溶液混合：反应的化学方程式为_；过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况：_三、简答题22化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：甲乙丙Ba（OH）2、NaOHNaCl、Na2CO3HCl、NaCl按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝（1）方案一，甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收Ba（OH）2和NaOH，写出该反应的

8、化学方程式_（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为_的中性溶液（3）方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤得到无色溶液和白色沉淀无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的是_A若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象B若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象C若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象（4）方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤），最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是_参考答案1A【解析】A、汽油

9、挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；C、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。故选A。点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2BA、O2中只有一种元素，所以它不是氧化物；B、SO2是由S、O两种元素组成，所以它是氧化物；C、高锰酸钾（KMnO4）是由三种元素组成，所以它不是氧化物；D、H2SO4含有三种元素，所以它不是氧化物；故选B

10、。3BA、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，错误；B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，正确；C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，错误；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误。4DA、向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管

11、的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确。故选D。5D【解析】A、由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，葡萄糖是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；B、由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，葡萄糖含有C、H、O三种元素，正确；C、由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，每个葡萄糖分子中含有6个碳原子，正确；D、葡萄糖中C、H、O元素的质量比是：（126）：（112）：（166）=6：1：81：1，错误。6C【解析】A、补铁可以预防贫血，补钙可以预防骨质疏松，故A说法错误；B、亚硝酸钠是有毒物质，不可代替食盐做调味品，错误；C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可

12、以用于除去冰箱中的异味，正确；D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于袋装食品中的干燥剂，错误。故选C。7A【详解】A、家用电器着火用水浇灭，会造成触电，错误；B、发现煤气泄漏，关闭阀门开窗通风，正确；C、若洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，这样可以隔绝氧气，同时降低温度，从而起到灭火的原理，正确；D、发现火险或遭遇火灾时可拨打119火警电话，身陷火灾现场，根据具体情况合理自救，正确。8DA、由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O22X+2H2O得，2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化

13、学式为Ag2S，错误；B、反应中H2S和O2的质量比为=（342）：32=17：8，错误；C、该反应的反应物有三种，不是置换反应，错误；D、单质中元素的化合价为零，因此氧气中氧的化合价为零；水中氢显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氧显2价，故正确。9C【解析】A.含有氮元素的物质不一定能做氮肥，故A错误；B.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，故B错误；C.pH7溶液呈碱性，等于11的溶液一定是碱性溶液，故C正确；D.能与酸反应产生气体的物质不一定含CO，金属也可，故D错误。点睛中和反应是指酸与碱反应生成盐和水。pH7，溶液呈碱性；pH7，溶液呈酸性。10CA、

14、氧化铁不能和水反应，因此不能用氧化铁和水制取氢氧化铁，错误；B、取样，分别加入AgNO3溶液时，都能够产生白色沉淀，因此利用硝酸银溶液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，错误；C、铜不能和稀盐酸反应，氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥可以除去Cu粉中混有的CuO，该正确；D、加入足量的水，过滤，洗涤，干燥能够达到碳酸钙，但是氯化钙溶于水中，没有通过实验操作得到固体氯化钙，错误。11N2OH-H2O（1）氮元素的符号是N；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就

15、在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH；（3）蔗糖溶液中溶剂是水，其化学式为：H2O。12较多过滤氢元素和氧元素（1）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；（2）实验室中常用过滤的方法，将水中的不溶性杂质除去；（3）电解水生成氢气和氧气，电解水实验验证了水是由氢元素和氧元素组成的。13HCl吸水性氢离子（1）人体胃液中含有盐酸，盐酸的化学式为：HCl；（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增加，因此溶质质量分数变小；（3）在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。因此稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是：溶液中的

16、阳离子全部是氢离子。141Li2O三（1）由原子结构示意图可知：氢原子的质子数为1；（2）由锂原子结构示意图为可知，在形成化合物时，锂易失去最外层一个电子，故化合价表现为+1价，而氧元素为2价，故锂的氧化物的化学式为Li2O；（3）由于元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同，钠原子的核外有三个电子层，钠元素位于元素周期表第三周期。15分子是不断运动的插入燃着的木条，观察燃烧现象生成气体（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，通过A烧杯中溶液变红验证：分子是不断运动的；（2）氧气支持燃烧，实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是:向两瓶中分别伸入燃着的木条；（3）实

17、验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，其原因是盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳扩散到空气中，没有称量生成气体的质量。【点睛】验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有物质总质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。16KCl37：100KNO3（1）据图可以看出，KCl的溶解度受温度影响变化较小，故填：KCl；（2）30时，KCl的溶解度为37g，即：30时，37gKCl溶解到100g水中正好达到饱和状态，此时KCl和H2O的质量比为37：100；故填：37：

18、（3）由题目信息可知，90时，KCl的溶解度为54g，KNO3的溶解度为202g，20时，KCl的溶解度为34g，KNO3的溶解度为31.6g，所以将200gKNO3和2gKCl的混合物，投入到100g90的水中完全溶解，再降温至20，析出的晶体是硝酸钾，而氯化钾不会析出，故填：KNO3。17导电Al2O3银和铜（1）用铜作导线，利用了它的延展性和导电性；（2）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，是铝与氧气反应生成的氧化铝，其化学式为：Al2O3；（3）由于金属的活动性是：镁锌铜银，向Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定的锌粉，锌不能与Mg（NO3）2反应，锌先与A

19、gNO3反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后锌再与Cu（NO3）2反应生成了硝酸锌和铜；向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中的硝酸铜完全发生了反应，则滤渣中一定含有的金属是银和铜。183烧杯AB（1）用托盘天平称量的氯化钠固体质量为：50g6%=3g，故填：3（2）溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。烧杯。（3）A、称量读数时天平指针偏左，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏大；B、量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏小；C、装瓶时洒出少量溶液，不能导致配制的溶液质量分数发生变化。AB。19试管24.5NcabB（1）仪

20、器B的名称是试管；设至少需要分解KClO3的质量为x，则2KClO32KCl+3O224596x9.6g=，x=24.5g24.5；排水法收集氧气还需要水槽，故填：N；收集氧气的操作如下，其正确顺序为：c、将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内；a当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶；b当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上，故填：cab；（2）可采用中整套装置制取气体，说明这种气体需要加热固体制取，且不易溶于水或难溶于水；A锌粒和稀硫酸反应制取氢气，不需加热，错误。B加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷，正确。C加热

21、碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气，氨气极易溶于水，错误。20空气水N2+3H22NH3A【解析】1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气故填：空气。（2）C+H2OCO+H2中，碳中的碳元素化合价升高，发生氧化反应，水中的氢元素化合价降低，发生了还原反应，CO+H2OCO2+H2中，一氧化碳中的碳元素化合价升高，发生了氧化反应，水中的氢元素化合价降低，发生了还原反应，因此发生还原反应的物质是水。水。（3）在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为：N2+3H22NH3。（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是充分利用原料

22、，不是为了防止氮气污染空气，这是因为氮气是空气的组成部分，不能污染空气。A。21NaNO3（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NH4NO3只有硝酸铵、硝酸铵和硫酸铵的混合物、硝酸铵和硝酸钡的混合物【分析】铵态氮肥和碱混合加热会生成有刺激性气味的氨气，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀。（1）A、B、C三种无色溶液加入氢氧化钠溶液、加热，A中没有氨味，B、C有氨味，所以A是硝酸钠溶液；（2）重取样品，加入硝酸钡，B中会生成白色沉淀，所以B是硫酸铵，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，化学方程式为：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NH4NO3；硫酸铵和

23、硝酸钡可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况是：只有硝酸铵、硝酸铵和硫酸铵的混合物、硝酸铵和硝酸钡的混合物。22Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3+2NaOH氯化钠CB（1）在方案一中，甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3+2NaOH；（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，碳酸钠恰好与稀盐酸反应生成了氯化钠，可得到一种溶质为氯化钠的中性溶液；（3）由题意可知，将三个车间的废液样品混合，过滤得到无色溶液和白色沉淀，白色沉淀是碳

24、酸钡，在生成碳酸钡同时生成了氢氧化钠，能生成了碳酸钡，说明了盐酸没有剩余，无色溶液中一定含有NaCl、氢氧化钠，可能存在氢氧化钡、碳酸钠中一种；A、有白色沉淀，只能说明HCl没有剩余，但是溶液中有氢氧化钠，还可能氢氧化钡、碳酸钠中的一种，所以加硫酸镁时出现白色沉淀无法确定是氢氧化钠还是碳酸钠，故A错误B、由于溶液中含有氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性，都能使石蕊试液变成蓝色，若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，不能检验溶液中溶质的成分，故B错误；C、加过量氯化钡有白色沉淀说明有碳酸钠，并完全除去，再加酚酞变红说明还有氢氧化钠，故C正确。（4）A、甲、乙混合生成了碳酸钡沉淀，在加入稀盐酸时，碳酸钡与稀盐酸反应生成了氯化钡，不会生成碳酸钡沉淀，故A错误；B、甲、丙混合生成了氯化钡，在加入碳酸钠时生成了碳酸钡沉淀，故B符合题意；C、乙丙混合时，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，再与甲混合时不会生成碳酸钡沉淀，故D错误。.