最新河南省豫南五市高三第二次模拟考试化学试题及答Word下载.docx
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下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1
B．常温下，10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.1
C．标准状况下，22.4LNO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2
D．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（0H）3胶粒的数目为
8．有原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。
甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。
下列说法正确的是
A．由X、Y、Z组成盐的水溶液里酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
B．的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．原子半径：
Z<
Y<
W，而简单离子半径：
W<
Z
D．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质
9.在塑料原料加工时，添加塑化剂（DCHP）可以使其变得较为柔软，易于加工。
塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质。
塑化剂的一种制备方法如下：
A．DCHP的分子式为C20H28O4B．上述制备DCHP的反应属于取代反应
C．DCHP苯环上的—氯代物有4种D．1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应
10．英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃
料电池新技术。
用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能
产生净化的水，又能发电。
尿素燃料电池结构如图所示，关于该电
池描述正确的是
A．电池工作时H＋移向负极
B．该装置还可以将电能转化成为化学能
C．理论上电池工作时，每消耗67.2L时，可以净化2molCO（NH2）2：
D．电池的负极反应式为：
11.有机物X韵蒸气相对氢气的密度为5l，X中氧元素的质量分数为31.4%，则能在碱性
溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．15种B．13种C．11种D.9种
12.下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是
13.已知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。
右图表示常温下，稀释、CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
依据所给信息，下列说法正确的是
A．相同浓度的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：
B．向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>
a>
b
D．图像中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HCIO，且溶液导电性：
c>
b>
a
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题一第40题为选考题，考生根据要求作答。
26.（13分）一溴乙烷为无色液体，熔点-119.1℃，沸点38.4℃，常用于
汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。
制备一溴乙烷的反应原理为：
。
实验室可用如右装置制备一
溴乙烷：
某学生的实验过程和具体操作可简述如下：
查阅资料可知：
①可能产生的副产物有：
，其中1、2一二溴乙烷为无色液体，熔点9.3℃，沸点131.4qC。
②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。
请结合以上信息回答下列问题：
（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是_________________。
（2）水层b中的离子除H＋、OH－和Br－外，还一定含有________，检验该离子的方法是_____________________.
（3）油层a、b均呈微黄色。
该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作。
（4）该同学在实验过程中加入了l0mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g-溴乙烷产品。
请计算产率（用小数表示，保留二位小数）。
27．（14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4.7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示。
已知：
TiO2＋在一定条件下会发生水解；
钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．含有少量SiO2杂质；
其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。
（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2＋和2＋，写出步骤①化学反应方程式：
________
______________.
步骤②中，加入铁粉的主要目的是
__________________.
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填字母序号）。
a．熔沸点差异b．溶解性差异c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是_______（填操作名称）；
在实验室完成步骤⑤“灼烧”时所需主要仪器有_________。
（4）请结合化学用语，用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2＋转化为Ti（OH）4。
的原因：
_____________.
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4,
易溶于水），该反应的离子方程式为________。
（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4.7H2O的质量分数。
a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0lmol/L。
溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为
19.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：
未配平）。
计算上述样品中FeSO4.7H2O的质量分数为_________（用小数表示，保留二位小数）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学一选修2：
化学与技术】
（15分）
高铁酸钾（）是—种集氧化、吸附、絮凝于—体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
回答下列问题：
（l）该生产工艺反应①应在____（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式．____；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因是____；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.69KOH固体（该溶液的密度为1.47
g/mL），它的物质的量浓度为____；
（5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是
A．与“反应液I”中过量Cl2的继续反应，生成更多的KCIO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为KClO
（6）从“溶液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，还会有副产品____（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途________（答1点即可）；
则反应③中发生的离子反应方程式为____。
（7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净____。
37.【化学一选修3：
物质结构与性质】
铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①Cu2＋的价层电子排布图______；
NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由
大到小顺序为_____填元素符号）。
②SO42－的空间构型为_______，SO32－离子中心原子的杂化方式为_______。
（2）请写出Cu（NH3）4SO4向水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：
_______。
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出
晶体。
①下列说法正确的是
a．氧气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同、氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________。
（4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r，晶体中Cu原子的配位数’
为_______，晶体的空间利用率为_______（
，列式并计算结果）。
38.【化学选修5：
有机化学基础】
姜黄素（分子式为C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤
的作用。
其合成路线如下：
（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
iii.E的核磁共振氢谱中有两个峰
请回答下列问题：
（1）E中含有的官能团名称是________。
（2）B物质的名称为________；
试剂X为________。
（3）姜黄素的结构简式为__________。
（4）E→G反应的化学方程式为________；
其反应类型是。
（5）下列有关香兰醛的叙述正确的是________（填正确答案编号）。
a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应；
b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c．香兰醛能与FeCl3溶液发生显色反应
d．1mol香兰醛最多能与3molH2发生加成反应
（6）符合下列条件的香兰醛（K）的同分异构体有________种：
①属于芳香族化合物②与三氯化铁溶液发生显色反应③苯环上只有两个取代基④存在羰基的结构。
写出香兰醛（K）的同分异构体中符合下列条件的结构简式
①苯环上的一氯取代物只有2种：
②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH；
③核磁共振氢谱中有4种
吸收峰。
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