广西省桂林中学届高三月考理综 Word版试题及答案Word文件下载.docx
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红眼长翅
红眼残翅
白眼长翅
白眼残翅
雌蝇
3
1
雄蝇
设眼色基因为A、a，翅长基因为B、b。
亲本的基因型是
A．AaXBXb、AaXBYB．BbXAXa、BbXAY
C．AaBb、AaBbD．AABb、AaBB
5.对下列四幅图的描述不正确的是：
A.图甲中a阶段用X射线照射可诱发突变，b阶段用秋水仙素处理能抑制纺缍体的形成
B.图乙中的温度在a时酶分子结构未被破坏，但活性较低
C.图丙中bc段和de段的变化的原因相同
D.图丁中在有丝分裂的过程中，cd段着丝点分裂，属于有丝分裂后期
6．下列有关实验材料和实验现象的传述，正确的是：
A.人或哺乳动物成熟的红细胞中只有核糖体，没有其它细胞器
B.用光学显微镜观察黑藻成熟叶，看不到染色体的原因主要是被叶绿体中的色素掩盖
C.在高倍镜下观察可以看到用健那绿染色的活细胞线粒体呈蓝绿色，而细胞质接近无色
D.高倍镜下可以观察到线粒体和叶绿体具有两层膜，每层膜都由两层磷脂分子组成
7、化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是：
A．可用蘸浓盐酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气
B．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂
C．从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现
D．侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异
8、下列说法正确的是：
A．含0.1NA个阴离子的Na2O2和CO2完全反应，转移0.2mol电子
B．用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，反应的离子方程式为：
Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
D．自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅晶体可用于计算机芯片
9、将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：
A．通入足量SO2：
Na+、S2—、OH—、AlO2—
B．通入足量CO2：
K+、Ca2+、Cl—、NO3—
C．通入足量Cl2：
SO2、Ba2+、Cl—、K+
D．通入足量NH3：
Fe3+、Cl—、Ba2+、Al3+
10、实验是化学研究的基础，用下列实验装置进行的实验能达到实验目的的是：
A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差30℃以上的液态混合物
B．装置②可用于从KI和I2的固体混合物中回收I2
C．装置③可用于实验室制取NH3
D．装置④可用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
11、已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是：
A．NaB．FeC．O2D．H2
12、为使Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是：
A．H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液
13、设稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42—）+c（NO3—）=2.5mol/L。
。
取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为：
A．12.8gB．19.2gC．32.0gD．38.4g
二、选择题:
本题共8小题物理选择题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在物理学的研究及应用过程中涉及诸多的物理思想方法，如理想化模型、极限思想、控制变量法、等效替代法、类比法、比值法等．以下关于所用思想方法的叙述正确的是：
A．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法是比值法
B．合力与分力、合速度与分速度等概念的建立都用到了控制变量法
C．在用实验探究加速度、力和质量三者之间的关系时，采用了等效替代法
D．当△t很小时，
表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义应用了极限思想
15．质点做直线运动的v-t图象如图所示，规定向右为正方向，则该质点在前8s内平均速度的大小和方向分别为：
A．0.25m/s向右B．0.25m/s向左
C．1m/s向右D．1m/s向左
16．某电场的电场线分布如图所示，以下说法正确的是：
A．c点场强大于b点场强
B．d点电势高于c点电势
C．若将一试探电荷+q由a点释放，它将沿电场线运动到b点
D．若在d点再固定一点电荷-Q，将一试探电荷+q由a移至b的过程中，电场力做正功
17．科技馆中的一个展品如图所示，在较暗处有一个不断均匀滴水的水龙头，在一种特殊的灯光照射下，可观察到一个下落的水滴，缓缓调节水滴下落的时间间隔到适当情况，可以看到一种奇特的现象，水滴似乎不再下落，而是像固定在图中的A、B、C、D四个位置不动，一般要出现这种现象，照明光源应该满足（g=10m/s2）：
A．普通光源即可B．间歇发光，间隔时间0.4s
C．间歇发光，间隔时间0.14sD．间歇发光，间隔时间0.2s
18．设地球自转周期为T，质量为M，引力常量为G，假设地球可视为质量均匀分布的球体，半径为R．同一物体在南极和赤道水平面上静止时所受到的支持力之比为：
19．如图，质量为m的木块A放在质量为M的三角形斜劈上，现用大小均为F、方向相反的力分别推A和B，它们均静止不动，则：
A．A与B之间一定存在摩擦力
B．B与地面之间不存在摩擦力
C．B对A的支持力一定小于mg
D．地面对B的支持力的大小一定等于（M+m）g
20．如图a所示，用一水平力F拉着一个静止在倾角为θ的光滑斜面上的物体，逐渐增大F，物体做变加速运动，其加速度a随外力F变化的图象如图乙所示，根据图b中所提供的信息可以计算出：
A．物体的速度
B．斜面的倾角
C．物体能静止在斜面上所施加的最小外力
D．加速度为6
m/s2时物体的速度
21．如图所示，水平桌面上的轻质弹簧一端固定，另一端与小物块相连，弹簧处于自然长度时物块位于O点（图中未标出）．物块的质量为m，AB=a，物块与桌面间的动摩擦因数为μ．现用水平向右的力将物块从O点拉至A点，拉力做的功为W．撤去拉力后物块由静止开始向左运动，经O点到达B点时速度减小为零．重力加速度为g．则关于对上述过程的分析，下列说法正确的是：
A．物块在B点时，弹簧的弹性势能小于
B．物块在A点时，弹簧的弹性势能等于
C．经O点时，物块的动能小于
D．物块动能最大时，弹簧的弹性势能为零
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题—第40题为选考题，考生根据要求选择做答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）在用电火花计时器（或电磁打点计时器）研究匀变速直线运动的实验中，某同学打出了一条纸带，已知计时器打点的时间间隔为0.02s，他按打点先后顺序每5个点取1个计数点，得到了O、A、B、C、D等几个计数点，如图所示，则相邻两个计数点之间的时间间隔为T=s．用刻度尺量得OA=1.50cm，AB=1.90cm，BC=2.30cm，CD=2.70cm．由此可知，纸带做
运动（选填“匀加速”或“匀减速”），打C点时纸带的速度大小为
vc=m/s．
23.（9分）如图甲所示是某同学探究加速度与力的关系的实验装置．他在气垫导轨上安装了一个光电门B，滑块上固定一遮光条，滑块用细线绕过气垫导轨左端的定滑轮与力传感器相连，传感器下方悬挂钩码，每次滑块都从A处由静止释放．
（1）该同学用游标卡尺测量遮光条的宽度d，如图乙所示，则d=mm．
（2）下列不必要的一项实验要求是．（请填写选项前对应的字母）
A．应使A位置与光电门间的距离适当大些
B．应将气垫导轨调节水平
C．应使细线与气垫导轨平行
D．应使滑块质量远大于钩码和力传感器的总质量
（3）实验时，将滑块从A位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门B的时间t，若要得到滑块的加速度，还需要测量的物理量是；
24.（14分）如图所示，绝缘水平面上静止着两个质量均为m，电量均为+Q的物体A和B（A、B均可视为质点），它们间的距离为r，与平面间的动摩擦因数均为μ，静电力常数为K．求：
（1）A受的摩擦力为多大？
（2）如果将A的电量增至+4Q，B的电量不变，两物体开始运动，当它们的加速度第一次为零时，A、B各运动了多少距离？
25.（18分）如图所示，倾角为θ的直角斜面体固定在水平地面上，其顶端固定有一轻质定滑轮，轻质弹簧和轻质细绳相连，一端接质量为m2的物块B，物块B放在地面上且使滑轮和物块间的细绳竖直，一端连接质量为m1的物块A，物块A放在光滑斜面上的P点保持静止，弹簧和斜面平行，此时弹簧具有的弹性势能为Ep.不计定滑轮、细绳、弹簧的质量，不计斜面、滑轮的摩擦，已知弹簧劲度系数为k，P点到斜面底端的距离为L.现将物块A缓慢斜向上移动，直到弹簧刚恢复原长时的位置，并由静止释放物块A，当物块B刚要离开地面时，物块A的速度即变为零，求：
（1）当物块B刚要离开地面时，物块A的加速度；
（2）在以后的运动过程中物块A最大速度的大小.
26、（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
（1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
A．将SO2氧化成SO3增强酸性B．稀释C1O2以防止爆炸C．将NaClO3氧化成C1O2
（2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有 。
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是 。
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是 （填序号）。
A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是 （填操作名称）。
27、（16分）
（1）一定条件下，合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应从开始至达平衡时，所释放的热量是；
升高温度，平衡常数
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均反应速率v（H2）=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”、“b”、“c”或“d”）。
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=—19.5kJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=—534.2kJ/mol
写出肼和N2O4反应的热化学方程式。
（3）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，
c（H2CO3）=1.5×
10—5mol/L。
若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3
HCO3—+H+的平衡常数K1=。
（已知：
10—5.60=2.5×
10—6）
28、（14分）根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。
该小组用如下图装置进行了实验探究。
已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。
回答下列问题：
（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用_________装置（填下图字母代号），如何检验所选装置的气密性_________。
（2）装置2中所盛试剂为_______________。
A．NaOH溶液B．饱和NaHCO3溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaCl溶液
（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到_________现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_________。
（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。
A．装置6中有黑色沉淀生成；
B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；
将溶液加水稀释配成250rnL的溶液：
C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。
①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净_________。
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________。
29.（6分）某实验小组为将小鼠肝细胞在体外培养一段时间后，检测培养液中的氨基酸、葡萄糖和尿素含量，发现它们的含量发生了明显得变化（如下图）。
请回答问题。
（1）由图可知，随培养时间延长，培养液中葡萄糖和氨基酸含量，尿素含量。
由于在原培养液中没有尿素，推测其是的产物。
（2）氨基酸的通式是。
培养液中的氨基酸进入细胞后，其主要作用是作为合成的原料。
（3）转氨酶是肝细胞内参与氨基酸分解与合成的一类酶，正常情况下这类酶不会排出胞外，若在细胞培养液中检测到该类酶，可能的原因是。
30．（7分）甲藻是我国东海引发赤潮的藻种之一，某研究小组探究pH对甲藻光合作用的影响，设计了以下实验：
将生长旺盛的甲藻等量分成5组培养，各组藻液pH分别设定为6.0、7.0、8.0、9.O、10.0，在黑暗中放置12h，然后在适宜光照等相同条件下培养，随即多次测定各组氧气释放量并计算净光合速率。
将实验结果绘制成右图。
（1）除了通过测定氧气释放量，还可以通过测定吸收量来计算净光合速率。
（2）黑暗放置过程中，藻液pH会有所变化．因此在测定氧气释放量前．需多次将各组pH分别调到，这是控制实验
的变量。
（3）若甲藻长时间处于pH为10.0条件下，甲藻（能、不能）正常生长繁殖，请据图分析并说明原因：
。
（4）实验表明，甲藻光合作用适宜pH为6.0—9.0。
但海水在该pH条件下，一般不会发生赤潮，原因是发生赤潮除了与pH、温度、光照强度等因素有关外，最主要还与海水
的有关。
（5）研究小组进一步探究了温度对甲藻光合作用的影响。
根据实验结果得出：
甲藻生长繁殖的适宜温度为15℃-30℃。
最适温度为25℃左右，当温度为9℃和33℃时，甲藻不能正常生长繁殖。
请根据这些信息在右图中画出净光合速率随温度变化的示意曲线。
31．（14分）请根据右图回答下列问题。
（1）图中的下丘脑神经细胞除具有神经细胞的功能外，还具有功能。
（2）如果用物质丙饲喂正常动物，则物质乙的分泌量的变化是；
如果用物质乙饲喂正常动物，则物质丙的分泌量，原因是。
（3）物质乙与甲状腺细胞的细胞膜表面的结合，反映出细胞膜能进行。
（4）若刺激图中A点，电表指针将会偏转次。
32．（12分）请回答下列水稻育种的相关问题：
（1）水稻杂交育种是最常用的育种方法。
其特点是将两个纯合亲本的______通过杂交集中在一起，再经过选择和培育获得新品种。
若这两个杂交亲本各具有期望的优点，则杂交后，F1自交能产生多种非亲本类型，其原因是F1在形成配子过程中，位于基因通过自由组合，或者位于基因通过非姐妹染色单体交换进行重新组合。
从F2代起，一般都要进行连续自交提纯。
（2）水稻育种也经常综合应用多种培育种方法，如快速培育抗某种除草剂的水稻。
从对该种除草剂敏感的二倍水稻植株上取花药离体培养，诱导成幼苗。
用射线照射上述幼苗，然后用该除草剂喷洒其幼叶，结果大部分叶片变黄，仅有个别幼叶的小片组织保持绿色，取该部分绿色组织再进行组织培养，用秋水仙素处理幼苗，使染色体，移栽到大田后，在苗期喷洒该除草剂鉴定其抗性。
对抗性的遗传基础做一步研究，可以选用抗性植株与敏感植株杂交，若F2的性状分离比为15（敏感）：
1（抗性），初步推测该抗性植株中有个基因发生了突变。
（2）选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理—选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法中错误的是（填正确答案标号。
选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A、在冬季，剩有半瓶热水的暖水瓶经过一个夜晚后，第二天拔瓶口的软木塞时觉得很紧，
不易拔出，是因为白天气温升高，大气压强变大
B、一定质量的理想气体，先等温膨胀，再等压压缩，其体积必低于起始体积
C、布朗运动就是液体分子的运动
D、在轮胎爆裂这一短暂过程中，气体膨胀，温度下降
E、根据热力学第二定律可知热量能够从高温物体传到低温物体，但不可能从低温物体传
到高温物体
（2）（10分）一气象探测气球，在充有压强为1．00atm（即76．0cmHg）、温度为27．0℃的氦气时，体积为3．50m3。
在上升至海拔6．50km高空的过程中，气球内氦气逐渐减小到此高度上的大气压36．0cmＨg，气球内部因启动一持续加热过程而维持其温度不变。
此后停止加热，保持高度不变。
已知在这一海拔高度气温为-48．0℃。
求：
（1）氦气在停止加热前的体积；
（2）氦气在停止加热较长一段时间后的体积。
34.[物理—选修3-4]（15分）
（1）（5分）下列关于简谐振动和简谐波的说法，正确的是（填正确答案标号。
A、介质中质点振动的周期一定和相应的波的周期相等
B、介质中质点振动的速度一定和相应的波的波速相等
C、波的传播方向一定和介质中质点振动的方向一致
D、横波的波峰与波谷在振动方向上的距离一定是质点振幅的两倍。
E、横波中相邻的波峰与波谷对应平衡位置间的距离一定是波长的二分之一
（2）（10分）某人手持边长为6cm的正方形平面镜测量身后一棵树的高度。
测量时保持镜面与地面垂直，镜子与眼睛的距离为0.4m。
在某位置时，他在镜中恰好能够看到整棵树的像；
然后他向前走了6.0m，发现用这个镜子长度的5/6就能看到整棵树的像，求这个树的高度。
（要求在答题卷上画出符合题意的光路图）
35.[物理—选修3-5]（15分）
（1）（5分）产生光电效应时，关于逸出光电子的最大初动能
，下列说法正确的是_____（填入正确选项前的字母．选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；
每选错1个扣3分，最低得分为0分）．
A、对于同种金属，
与照射光的强度无关
B、对于同种金属，
与照射光的波长成正比
C、对于同种金属，
与照射光的时间成正比
D、对于同种金属，
与照射光的频率成线性关系
E、对于不同种金属，若照射光频率不变，Ek与金属的逸出功成线性关系
（2）（10分）如图所示，光滑的水平地面上有一木板，其左端放有一重物，右方有一竖直的墙.重物质量为木板质量的2倍，重物与木板间的动摩擦因数为
.使木板与重物以共同的速度
向右运动，某时刻木板与墙发生弹性碰撞，碰撞时间极短.求木板从第一次与墙碰撞到再次碰撞所经历的时间.设木板足够长，重物始终在木板上.重力加速度为g.
36、【化学选修2——化学与技术】
（15分）
硫酸在化工生产国民经济发展中占有极其重要的地位，右图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题：
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式；
（2）在硫酸工业生产过程中，需要考虑的因素很多，主要有生产原料的选择与净化、反应条件和设备的选择，以及的利用等；
（3）反应2SO2+O2
2SO3是在400~500¡
æ
条件下在接触室中进行的，选择这一反应条件的理由是，在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是
；
（4）硫酸工厂形成的“三废”对环境有较大的影响，处理硫酸工厂尾气的化学方程式是
、；
下图所示的装置是仿造制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（5）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，丁装置产生白雾的原因是，此现象对工业上制硫酸带来的不良后果是；
（6）上图中的乙装置和丙装置分别于工业制取硫酸的某个装置相对应，其中乙装置对应的是，丙装置对应的是。
37、【化学选修3——物质结构基础】
.S4N4的结构如右图：
（1）S4N4的晶体类型是___。
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。
化学反应方程为：
6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是___。
a.离子键b.极性键c.非极性键d.金属键e.配位键f.范德华力
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