高考化学 备考最新各地模拟试题重组测试01解析版Word文档下载推荐.docx

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n（S）=m/M=6．4g÷

32g/mol=0．2mol．所以所含硫

考点：

考查阿伏加德罗常数在气体反应、盐的水解构成物质的微粒的计算中的应用的知识。

3．（2014临沂期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1．0mol·

L－1KNO3溶液：

H+、Fe2+、SCN−、SO42−

B．pH＝0的溶液：

Al3+、Ag（NH3）2+、Cl−、SO42−

C．c（H+）/c（OH−）＝10−10的溶液：

K+、Ba2+、NO3−、Cl−

D．c（ClO−）＝1．0mol·

L−1的溶液：

Na+、SO32−、S2−、SO42−

4．（2014江西七校联考）已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是（）

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

5．（2014北京东城期中）下列说法正确的是（）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）>

V（NaOH）

D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP（AgX）＝c（Ag+）∙c（X−），故KS

P（AgI）>

KSP（AgCl）

6．（2014北京朝阳期末）右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（）

A．a为电源的正极

B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C．Fe电极的电极反应是4OH――4e－==2H2O＋O2↑

D．电解饱和食盐水的总反应是：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

【答案】D

7．（2014江西七校联考）向5．2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0．5mol·

L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）

A．1.12gB．6.42gC．2.24gD．3.24g

8．（2014广东六校）（16分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；

Q与X同主族；

Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；

D是淡黄色固体。

写出C的结构式；

D的电子式。

如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；

由A与过量的C反应转化为B的离子方程式。

如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。

A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。

考查元素、化合物的推断、转化、盐的水解、离子浓度的大小比较的知识。

9．（2014湖州期末）（10分）甲醇可作为燃料电池的原料。

通过下列反应可以制备甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H＝-90.8kJ·

mol－1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为▲。

（2）如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=▲L。

（3）关于反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是▲（填字母）。

A．CO的含量保持不变B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），按照相同的物质的量

投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的

关系如右图所示。

下列说法正确的是▲

A．温度：

T1<

T2<

T3

B．正反应速率：

ν（a）>

ν（c）；

ν（b）>

ν（d）

C．平衡常数：

K（a）=K（c）；

K（b）>

K（d）

D．平均摩尔质量：

M（a）<

M（c）；

M（b）>

M（d）

（5）已知CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·

mol－1，试写出由

CO2和H2制取甲醇的热化学方程式▲。

的。

所以化学平衡常数不变设第二次达到平衡时容器的体积为V。

则

，解得

考查化学平衡常数的表达式、热化学方程式的书写及平衡状态的判断、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响等知识。

10．（2014马鞍山期末）（14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：

己知：

I2+2S2O32—＝S4O62—+2I—

（1）①A中溶解时反应的化学方程式是；

②铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去。

除去H2O2的简便方法是。

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I—发生反应的杂质）。

过程如下：

取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀。

用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液10.00mL。

①CuSO4与KI反应的离子方程式为：

。

②可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是。

③试样A中c（Cu2+）为mol/L。

（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含A1、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（）

A．电能全部转化为化学能B．粗铜接电源正极，发生氧化反应

C．溶液中Cu2+向阳极移动D．利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au等金属

E．电解后CuSO4溶液浓度减小F．阳极减轻的质量等于阴极增加的质量

（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是、、过滤、洗涤。

11．（2014江西七校联考）（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：

Mg（NO2）2、NO2、O2乙：

MgO、NO2、O2丙：

Mg3N2、O2丁：

MgO、NO2、N2

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。

查阅资料得知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明。

②称取Mg（NO3）2固体3．79g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目是；

关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先，然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1．0g

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：

（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；

小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是。

（用化学方程式表示）

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。