最新北京市石景山区高三化学一模试题及答案Word文档下载推荐.docx
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B．X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>
Z
D．氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1
9．下列事实或现象及结论均正确的是
选项
事实或现象
结论
A
某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该钾盐是K2CO3或KHCO3
B
由淀粉得到葡萄糖
发生了水解反应
C
常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完
反应物的浓度越大，反应速率越快
D
NH3沸点低于PH3
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
10．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．②中溶液存在：
c（Cu2+）+c（H+）＝c（NO3－）+c（OH－）
C．由上述实验得出结论：
常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：
3Cu＋Cu（NO3）2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
11．固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。
其制备方法之一如下：
A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中
B．上述过程中，有酸碱中和反应发生
C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应
D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度
12．同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数目相同，下列推断正确的是
A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰b
B．气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰b
C．相同条件下，ag气体A与bg气体B体积之比为b︰a
D．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a
25．（17分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。
合成丁苯酞（J）的一种路线如下：
（1）A的名称是，A分子中最多有个原子共平面。
（2）B生成A的化学方程式______________________。
（3）D生成E的反应类型为，试剂a是_________。
（4）F的结构简式。
（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
写出H生成J的化学方程式
（注明反应条件）。
（6），E
X，X的同分异构体中：
①能发生银镜反应；
②能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件的X的同分异构体共有种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式。
（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成
的路线流程图（其它试剂自选）。
26．（15分）近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如图所示：
（含CO2）
（1）分解池中主要物质是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。
（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②b点v（正）v（逆）（填“>
”，“<
”，“=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。
④c点时该反应的平衡常数K＝。
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。
该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。
27．（11分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。
活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
Ⅰ.pH=2时，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl
Ⅲ.5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O
（1）反应①的离子方程式。
（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。
（3）已知：
反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，离子方程式是__________。
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。
请分别检验滤液中的I－、IO3－，将实验方案补充完整。
实验中可供选择的试剂：
稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2（SO4）3溶液、Na2SO3溶液
a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
b.。
28．（15分）某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：
已知：
AgSCN为白色难溶物；
（SCN）2与卤素单质性质相似，（SCN）2为有色物质。
（1）①中的白色沉淀是。
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/LKI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。
（3）②中可能发生的离子反应有。
（4）实验①的设计目的_______________________。
（5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN－反应的情况，小组进行以下分析和设计：
Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为。
Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN－的反应，又设计以下对比实验：
现象：
生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。
Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN－，为证明其猜想，设计如下实验：
电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。
（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。
石景山区2016—2017学年高三一模化学参考答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
阅卷说明：
1.化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。
（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
2.简答题中加点部分为给分点。
3．合理答案酌情给分。
25.（17分）（除特别注明，均每空2分）
（1）2-甲基丙烯（或：
2-甲基-1-丙烯）8………………（各1分）
（2）C（CH3）3Br+NaOH
↑+NaBr+H2O
（3）取代反应…………………………（1分）Br2/Fe
（4）
（5）
（用可逆符号、→均给分，条件错漏扣1分，漏水扣1分）
（6）13
…………………………………………………（1分）
（7）
（第一步可以用Br2）（甲苯光卤代1分，苯甲醛1分，下面甲烷合成线1分，利用题中MnO2也可以，途径合理给分）……………………………………………（3分）
26.（15分）（除特别注明，均每空2分）
（1）KHCO3（或碳酸氢钾）
（2）CO2（g）+3H2（g）
H2O（g）+CH3OH（g）△H===-53.7kJ/mol
（3）减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇；
K2CO3可循环使用；
能量可以循环利用，低碳经济等。
（4）①反应I；
………………………………………………………（1分）
②>
；
③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；
④K=16/3（或K=3.70）
（5）CO2+2H++2e－===CO+H2O
27.（11分）（除特别注明，均每空2分）
（1）2NO2－+2I－+4H+===I2+2NO+2H2O
（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）
（3）3I2+3CO32－===5I－+IO3－+3CO2或3I2+6CO32－+3H2O===5I－+IO3－+6HCO3－
（4））氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2（或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可）
（5）从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2（SO4）3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；
另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－（3分）
28．（15分）（除特别注明，均每空2分）
（1）Ag2SO4
（2）Ag2SO4（s）+2I－===2AgI（s）+SO42－
（3）Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，2Ag++SO42－===Ag2SO4
（4）探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响。
或：
验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及铵根是否有还原性（答案合理即给分）
（5）Ⅰ.局部溶液发生反应Fe3++SCN-
Fe（SCN）3，当振荡试管时，溶液中过量银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆移，溶液褪色。
…………………………………………………………………………………（3分）
Ⅲ.避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱（排除银离子与硫氰根接触产生沉淀的影响等合理可以给分）
（6）硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关（其它描述合理给分）
《两条直线平行与垂直的判定》教学设计
一、教材分析
本课内容选自普通高中新课程标准实验教科书人教版数学必修2的第三章第二节，介绍的是平面解析几何的知识。
从本章开始学生初步、系统地了解平面解析几何的知识，在第一、二章的学习中，学生已掌握了高中立体几何的初步知识，这有利于学生从新的角度了解高中数学几何教学内容编排体系。
通过本章知识的学习可以让学生从新认识平面几何的知识，又可以为选修里面的圆锥曲线理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时在本章中，学生初步尝试从新的观念来认识直线和方程的联系，再从基本概念和基本方法深化对直线方程的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以轻松地学习第四章圆的方程的内容。
本节内容是在学习了直线的倾斜角和斜率的基础上，重点学习直线与直线在平面中的特殊位置关系。
只有掌握了两条直线的位置关系，才能更进一步的来学习直线方程，教材利用两条直线的倾斜角和斜率的关系引出了两条直线的平行和垂直的位置关系这一节课的知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。
二、知识结构分析
以上的简要教材分析，可从这一章的知识结构的思维导图中得以充分体现。
三、课标的分析
《普通高中数学课程标准》关于直线与方程的内容标准指出：
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