学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础41原电池b A卷Word文件下载.docx
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B.铜棒逐渐溶解
C.电子由铁棒通过导线流向铜棒
D.正极反应为Fe-2e-=Fe2+
3.（2分）（2016高一下·
广东期中）X,Y,Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X,Y,Z三种金属的活动性顺序为（）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
4.（2分）（2018高二上·
台州月考）如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）
①铜为阳极，锌为阴极；
②铜极上有气泡；
③SO
向铜极移动；
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L气体；
⑤电子的流向是铜到锌；
⑥负极反应式：
Zn-2e－=Zn2＋
A.①②
B.①④⑥
C.②④⑥
D.②⑥
5.（2分）（2016高二下·
包头期中）某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）
A.
B.
C.
D.
6.（2分）（2016高二上·
曹妃甸期中）下列装置中，属于原电池的是（）
7.（2分）（2016高一下·
长安期中）有A，B，C，D四种金属，做如下实验：
①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；
②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；
③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A.A＞B＞C＞D
B.C＞D＞A＞B
C.D＞A＞B＞C
D.A＞B＞D＞C
8.（2分）（2017高二上·
普宁期末）设计一个原电池来实现反应：
2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）
选项
负极材料
正极材料
电解质溶液
A．
Cu
Fe
FeCl3
B．
Zn
FeCl2
C．
石墨
Fe2（SO4）3
D．
Ag
Fe（NO3）2
A.A
B.B
C.C
D.D
9.（8分）（2018高一下·
襄阳期末）能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
（1）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ·
mol-1）
化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能
436
243
431
请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量________。
（2）天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。
以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池的负极反应式为________。
（3）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2+3H2
CH3OH（g）+H2O（g）,测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=________；
H2的转换率α（H2）=________。
②若反应CO2+3H2
CH3OH（g）+H2O（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．V（CO2）=0.15mol·
L-1·
min-1B．V（H2）=0.01mol·
s-1
C．v（CH3OH）=0.2mol·
min-1D．v（H2O）=0.45mol·
min-1
该反应进行由快到慢的顺序为________（填字母）。
（4）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
从海水中提取溴的工业流程如图：
①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑________
②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有________个。
③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是________。
10.（9分）（2018·
佛山模拟）氧锰八面体纳米棒（OMS-2）是一种新型的环保催化剂。
用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为MnO2、FeS2）合成OMS-2的工艺流程如下：
（1）FeS2中硫元素的化合价是________。
“调pH并过滤”主要除去________元素。
（2）Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）物质的量之比为________。
生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·
H2O按物质的量比1:
1:
5反应，产物中硫元素全部以SO42-的形式存在，该反应的离子方程式为________。
（3）溶液B可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是________；
另一种为盐类，在农业生产中可用作________。
（4）OMS-2是一种纳米级的分子筛。
分别用OMS-2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：
由图可知，OMS-2与MnOx相比，催化效率较高是________，原因是________。
（5）甲醛（HCHO）在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.25mg/L，该实验中甲醛的转化率为________。
11.（7分）I、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：
（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）
（1）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：
K+移向________烧杯，（填“A”或“B”），
（2）锌电极为电池的________极，发生的电极反应式为________；
铜电极上发生的电极反应式为________；
（3）Ⅱ、该小组同学提出设想：
如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？
带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：
对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池，B成了用电器．对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：
①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：
正极：
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：
（4）若第（3）问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝．请写出该电池工作时总反应的化学方程式________．
12.（4分）（2016·
万载模拟）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是________．
（2）装置乙中正极的电极反应式是________．
（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是________．
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
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