学年北京高三化学 第二学期份训练7+2小卷练72分.docx

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学年北京高三化学第二学期份训练7+2小卷练72分

2018_2019学年北京高三化学

第二学期3月份训练“7＋2”小卷练（72分）

注意事项:

1.答题前,考生须认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号,并将其贴在指定位置,然后用0.5毫米黑色字迹签字笔将自己所在的县（市、区）、学校以及自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡和试卷的指定位置,并用2B铅笔在答题卡的“考生号”处填涂考生号。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

写在试卷、草稿纸或答题卡上的非答题区域均无效。

3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色字迹签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先画掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

1、选择题

1、（2018年北京海淀）材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是

A

B

C

D

人面鱼纹陶盆

“马踏飞燕”铜奔马

宇航员的航天服

光导纤维

无机非金属材料

金属材料

有机高分子材料

复合材料

2（2019年北京石景山）食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液（主要成分为NaClO）、洁厕灵（主要成分为盐酸）等是灾后经常使用的物质，下列有关说法或化学用语正确的是

A．食盐中阴离子的结构示意图：

B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．84消毒液显碱性的原因：

ClO－+H2OHClO+OH－

D．84消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应

3、（2019年北京西城）下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是

A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4

B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2·xH2O

C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3

D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀

4、下列离子方程式中，不正确的是

A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3+2OH－2AlO2－+H2O

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+

C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+H+H2O

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体

Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H＋

5、（2019年北京石景山）已知：

2H2O（l）===2H2（g）+O2（g）ΔH＝+571.0kJ/mol。

以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：

2Fe3O4（s）===6FeO（s）+O2（g）ΔH＝+313.2kJ/mol

过程Ⅱ：

……

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B．过程Ⅱ热化学方程式为：

3FeO（s）+H2O（l）===H2（g）+Fe3O4（s）ΔH＝+128.9kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：

太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

6、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3（g）平衡浓度不改变的是（　　）

A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）

B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）

C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）

D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）

7、某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下（a、b代表电压数值）

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

I

x≥a

电极附近出现黄色，有气泡产生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

电极附近出现黄色，无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

III

b＞x≥0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2

下列说法中，不正确的是

A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝

B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+

C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl－在阳极不放电

D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关

2、非选择、

8、（17分）（高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。

下图是合成

具有特殊功能高分子材料W（）的流程：

已知：

（1）的反应类型是________。

（2）是取代反应，其化学方程式是_______________________。

（3）D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:

3，不存在顺反异构。

D的结构简式是_________________。

（4）的化学方程式是_______________________。

（5）G的结构简式是_____________________________。

（6）的化学方程式是___________________________________。

（7）工业上也可用合成E。

由上述~的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）

答案

（1）加成反应（2分）

（2）BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr（2分）

（3）（CH3）2C=CH2（2分）

（4）CH2=C（CH3）COOH+HOCH3CH2=C（CH3）COOCH3+H2O（3分）

（5）（2分）

（6）（3分）

（7）

（3分）

8、．（13分）（2019年北京海淀）近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。

图1图2

（1）图1表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。

某地下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH3COO─）将SO42-还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：

。

（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。

①写出电池正极的电极反应：

。

②负极室的pH随反应进行发生的变化：

（“减小”或“增大”），结合电极反应解释pH变化的原因：

。

（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。

①通过两步反应将Sb（OH）6－转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。

完成第一步反应的离子方程式。

第一步：

___Sb（OH）6－+___H2S===1+1↓+____H2O

第二步：

3H2S+2SbO2－+2H+===Sb2S3↓+4H2O

②某小组模拟实验时配制amL含Sb元素bmg·L-1的废水，需称取gKSb（OH）6（相对分子质量为263）。

提示：

列出计算式即可。

答案

（1）SO42-+CH3COO-===HS-+2HCO3-（2分）

（2）①O2+4H++4e-===2H2O（2分）

②减少（1分）

根据负极电极反应方程式H2S+4H2O-8e-===SO42-+10H+（1分），负极毎反应生成1molSO42-时，生成10molH+，同时有8molH+通过质子交换膜进入正极室（1分），负极pH减小（2分）

（3）①1Sb（OH）6－+1H2S===1SbO2－+1S↓+4H2O（3分）

②ab×10-6×263/122（或a×10-3×b×10-3×263/122）（3分）

9、

9、

二、非选择

9、（15分）Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。

某科研小组制备并探究其性质。

资料：

Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。

Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略去）

（1）仪器①的名称是。

（2）B装置用于制备Na2S2O4。

第一步反应：

Zn+2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为。

（3）B装置反应前，先进行的实验操作是。

（4）反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。

加入NaCl固体的作用是。

Ⅱ．探究Na2S2O4的性质

（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。

请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。

实验方案是。

（可选试剂：

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）

（6）制备纳米级银粉

用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。

在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式。

（1）圆底烧瓶………………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分）

（2）ZnS2O4+2NaOHNa2S2O4+Zn（OH）2↓……………………………………………………………………（2分）

（3）打开A中分液漏斗活塞，使硫酸与亚硫酸钠先反应产生的SO2，排出装置中残留的O2……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（3分）

（4）加入氯化钠，增大了Na+离子浓度，促进Na2S2O4结晶析出（用沉淀溶解平衡解释可以）（答盐析只给1分）……………………………………………………………………………………………………………（3分）

（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质………………………………………………………………………（3分）

（6）2Ag++S2O42—+4OH—＝2Ag↓+2SO32—+2H2O…………………………………………………………………………（2分）

二、非选择题

15:

PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。

旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：

净化气排空

水

熟化池

石灰浆

高速旋转

雾化器

生石灰

CaSO4

含SO2、O2、N2等的烟气

（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。

（2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8gSO3气体，放出9.83kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式。

（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：

①两容器中SO3的体积分数关系是I____II（填“>”